FRUTAS, VERDURAS Y GRANOS…
GENERALMENTE TU NO COMPRAS…
7800 granos de arroz
 12500 cristales de azúcar
 1789123 lentejas

Tu compras..
1 kilo de arroz
200 g de azúcar
1 libra de lentejas
…ESTAS SEMILLAS?
¿CÓMO LOS CONTARÍAS?
…ESTOS CLAVOS?
¿CUÁNTOS SEMILLAS DE ARROZ
HAY EN UN KILO?
¿CÓMO CONTAR LOS ÁTOMOS, LOS IONES O LAS
MOLÉCULAS?
EL ITALIANO AMADEO AVOGADRO (1776-1856)

A partir de experimentos
de Gay Lussac y el
modelo atómico de
Dalton, Avogadro sentó
las bases para el conteo
de las partículas en una
cantidad de sustancia
determinada.
Una de las contribuciones principales de Avogadro
fue distinguir entre átomos y moléculas ya que en
esa época existía una gran confusión:
Para Avogadro, los átomos son las partículas
elementales de la materia. Actualmente se conocen
mas de 100 tipos distintos de átomos.
Entretanto, las moléculas son partículas formadas
por la combinación entre átomos.
Los átomos son las partículas elementales de la materia.
Los elementos químicos están formados por átomos.
Representación con modelo
de bolas y palos
Representación con fórmula
H
O
Ca
Fe
Las moléculas son partículas formadas por la combinación
entre átomos. Los compuestos están formados por
moléculas
Representación con modelo
de bolas y palos
Representación con fórmula
H2O
CaO
FeCl2
HIPÓTESIS DE AVOGADRO (1811)
Gas Oxigeno
1 litro
Gas Hidrógeno
1 litro
Vapor de agua
1 litro
« Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones
de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas»
JEAN PERRIN

Calculó de manera
exacta el número de
Avogadro en 1 mol de
átomos en estado
gaseoso. Afirmó que este
ocupa un volumen de
22,4 litros (en
condiciones normales).
Las condiciones
normales son 1 atm y O
grados centígrados
EL MOL ES UN UNIDAD DE MEDIDA

Es algo similar a la
DOCENA

Cuando hablamos de
docena, hablamos de un
concepto que está
referido a una cantidad
conocida.

Y si hablamos de ½
docena ya sabemos a
qué número nos
referimos.

Lo mismo ocurre con el concepto mol. Cuando
hablamos de mol, nos referimos a una
cantidad, pero no de huevos ni manzanas, sino
que de átomos, moléculas, iones, es decir, de
partículas.
TÉCNICAMENTE UN MOL…
…es la cantidad de materia que contiene
6,022 x 1023 partículas elementales.
Por eso, cuando un químico utiliza el término mol,
debe dejar en claro si es:
1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.
EL NÚMERO DE AVOGADRO O MOL ES…
6,022 x 1023
es igual a
602.200.000.000.000.000.000.000
es decir
602.200 trillones
1 docena =
1 centena=
1 siglo=
1 minuto=
1 mol =
12 unidades
100 unidades
100 años
60 segundos
6,022 x 1023 partículas
De vuelta al supermercado…
Al hallar la masa de 1/2 docena de distintas frutas tenemos:
½ docena de uvas.
6 unidades.
45 g.
½ docena de manzanas.
6 unidades.
500 g.
¿QUÉ PUEDE DEDUCIR?
½ docena de piñas.
6 unidades.
8000 g.
Al hallar la masa de «UNA MOL» DE DISTINTOS ELEMENTOS TENEMOS:
1 mol de hidrógeno.
6,022 x 1023 átomos
de hidrógeno.
1,00794 g. (ver tabla
periódica)
1 mol de agua.
6,022 x 1023 moléculas
de agua.
1 8 ,01 g.
¿QUÉ PUEDE DEDUCIR?
1 mol de oxigeno.
6,022 x 1023 átomos
de oxigeno.
15.9994 g. (ver tabla
periódica)
LOS MOLES PUEDEN TENER DIFERENTE MASA




1 mol de Cu = 6,022 x 1023 átomos de Cu = 63,54 g
1 mol de Fe = 6,022 x 1023 átomos de Fe = 55,84 g
1 mol de NaCl= 6,022 x 1023 moléculas de NaCl = 58,45 g
1 mol de CO2 = 6,022 x 1023 moléculas de CO2 = 44 g
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