MASA ATÓMICA ABSOLUTA
Es la masa real de un átomo aislado
• MASA MOLECULAR ABSOLUTA
Es la masa real de una molécula aislada
Determinar estas masas absolutas no
tiene aplicación práctica.
 No es posible pesar un átomo aislado, o
una molécula aislada, pero si se puede
determinar la masa de una partícula
con la de otra tomada como patrón.

Micro-mundo
Átomos y moléculas

Macro-mundo
Gramos
En 1962 se fija como patrón de comparación el isótopo más
abundante del C (12C) al cual se le asigna una masa de
12,000 uma.
La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de
masa atómica (u.m.a.), esto se mide más fácilmente respecto a
la masa de un átomo estándar.
u.m.a. = 1/12 masa 12C
Una u (uma) es la masa equivalente a la masa de la doceava
parte de un átomo de carbono 12.
 Equivale a 1,66 · 10–24 g.

12C
= 12 uma
56Fe = 55,935 u
18O = 17,9972 uma

Indican cuantas veces más pesado es,
en promedio, el átomo de un elemento
o la molécula de una sustancia, en
comparación con la uma.

El O tiene mat=15,9998 significa que el
átomo de O es 15,9998 veces más
pesado que la uma.
El peso atómico de un elemento se
calcula hallando la masa media
ponderada de la masa de todos los
isótopos del mismo.
El Litio se encuentra en la naturaleza como
(isótopos):
7,42% 6Li (6,015 uma)
92,58% 7Li (7,016 uma)
Masa atómica promedio del Litio
7,42x6,015 + 92,58x7,016
100
= 6,941 uma

Estos son los valores que figuran en la tabla
periódica y surgen del promedio de todos los
isótopos naturales del elemento considerado.
Masa molecular relativa
La Mr se obtiene sumando los pesos atómicos
de todos los átomos que componen la
molécula.
Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4
M (H2SO4) = 1,008 u · 2 + 32,06 u · 1 + 16,00 u · 4 = 98,076 u
que es la masa de una molécula.
Número de Avogadro (NA )
El número real de átomos en 12g de C-12
se ha determinado experimentalmente y
es igual a 6,0221376.1023 partículas
elementales.
 Se denomina Número de Avogadro (NA )
y el valor comúnmente aceptado es:

23
6,02.10
MOL: unidad química para representar cantidad de
materia (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) =
número de átomos que hay en exactamente 12 g de C12
1 mol = NA = 6.0221367 x 1023
Número de Avogadro (NA)



El mol es la cantidad de sustancia de un
sistema que contiene tantas entidades
elementales
(átomos,
moléculas,
iones...) como átomos hay en 12 g de
carbono-12 (12C).
6.022 x 10²³ átomos de Cu = 1 mol de átomos de Cu
6.022 x 10²³ moléculas de NH3 = 1 mol de moléculas de NH3




1 mol de átomos = 6,02.1023 átomos
1 mol de moléculas = 6,02.1023 moléculas
1 mol de alumnos = 6,02.1023 alumnos
1 mol de flores = 6,02.1023 flores
6,02 x 10 23
1
Compuesto
Masa
molar
18,0 g
Contiene
Trióxido de azufre
(SO3)
80,06 g
Tricloruro de hierro
(FeCl3)
162,35 g
6,022 × 10 moléculas de trióxido
de azufre
23
6,022 × 10 átomos de azufre
23
18,066 × 10 átomos de oxígeno
23
6,022 × 10 moléculas de tricloruro de
hierro
23
6,022 × 10 átomos de hierro
23
18,066 × 10 átomos de cloro
Agua (H2O)
23
6,022 × 10 moléculas de agua
23
6,022 × 10 átomos de oxígeno
23
12,044 × 10 átomos de hidrógeno
23
El número de Avogadro es más grande
que la cantidad de granos de arena en
las dunas del desierto.
 Un mol de puntos ( . ) puestos uno al
lado de otro igualaría el radio de nuestra
galaxia.
 Un mol de canicas colocadas una junto
a la otra podría cubrir la superficie de
estados unidos con 100 km de
profundidad

ÁTOMO GRAMO
Es la masa atómica expresada en gramos
Es la masa, en gramos, de un mol de átomos o sea
la masa de 6,023.1023 átomos (número de
Avogadro).
moles
Átomos
Gramos
(Masa atómica)
1 mol de S
6.022 x 1023 átomos de S
32.06 g de S
1 mol de Cu
6.022 x 1023 átomos de Cu
63.55 g de Cu
1 mol de N
6.022 x 1023 átomos de N
14.01 g de N
1 mol de Hg
6.022 x 1023 átomos de Hg
200.59 g de Hg
2 moles de K
1.2044 x 1024 átomos de K
78.20 g de K
0.5 moles de P
3.0110 x 1022 átomos de P
15.485 g de P
MOLÉCULA-GRAMO
Es la masa molecular expresada en gramos
Es la masa, en gramos ,de una mol de moléculas o sea la
masa de 6,023.1023 moléculas (número de Avogadro).
Ejemplos:
1) 1 mol-g H2O = 18 g H2O = 6,022 x 1023 moléculas de H2O
2) 1 mol-g CO2 = 44 g CO2 = 6,022 x 1023 moléculas de CO2
3) 10mol-g NH3 = 170 g NH3 = 6,022 x 1024 moléculas de NH3
NÚMERO DE MOLES (n)
Es común tener que realizar
conversiones de masa a moles y de
moles a masa en cálculos en los que se
usa el concepto de mol.
 Si queremos conocer la masa de un
número determinado de moles (n) de la
misma, aplicando el concepto de masa
molar se tiene:
n= m
Mr


Si queremos saber el número de moles
en 150g de agua contenidos en un
vaso, tendremos:
n= m
n= 150g
M
18g/mol
n= 8,33 moles
huevos
Masa molar es la masa de 1 mol de zapatos en gramos
átomos
1 mol 12C atomos = 6,022 x 1023 atomos = 12,00 g
1 mol de átomos de litio = 6,941 g de Li
Para un elemento
unidades de masa atómica (uma) = masa molar (gramos)
¿Cuántos átomos hay en 0,551 g de potasio (K) ?
1 mol de K = 39,10 g K
1 mol K = 6,022 x 1023 atoms K
8,49 x 1021 átomos de K
Masa molecular (o peso molecular) es la
suma de las masas atómicas de los elementos
(en g) en una molécula.
1S
32,07 g
2O
SO2
+ 2 x 16,00 g
64,07 g
1 mol de moléculas SO2 = 64,07 g
¿Cuál es la masa molar de NH3?
1N
14,010
3 H 3 x 1,008
NH3
17,034
g
g
g
SO2
¿Cuántas moléculas hay en un mol de NH3?
Como es un mol, hay 6,02 x 1023 moléculas
¿Cuántos átomos de H hay en un mol de NH3?
Como hay 3 átomos de hidrógeno por cada
molécula de NH3, hay 3 x 6,02 x 1023 átomos de H.
¿Cuántos moles de NH3 hay en 50 g de NH3?
1 mol de NH3 tiene una masa de 17,034 g
x moles de NH3 tiene una masa de 50 g
x = 2,94 moles
Ejercicios: Trabajo Práctico a entregar
1.- Calcule la masa en gramos de:
•
•
3 moles de agua
1,8 X 1022 moléculas de CO2
2.- ¿Cuál es la masa de un mol de C2H6?
• ¿cuántos moles de C e H hay?
• ¿cuántas moléculas de etano hay? y
• ¿cuántas de carbono e hidrógeno?
3.- Calcule los moles presentes en 170 g de:
• NaNO3 - CaCO3 - H2SO4 - K2HP04 - Al2(SO4)3
4.-¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 72,5 g de C3H8O?
5.- Una cruz de plata tiene 8.1023 moléculas. ¿Cuánto pesa la cruz?
6.- Quién tiene menos cantidad de moléculas?
a) 5g de cloro molecular, b) 5g de monóxido de dicloro, c) 5g de trióxido
de dicloro, d) 5g de ácido clorhídrico.
continúa
7.- Calcule en número de milimoles de H2SO4 en 0,147 g.
Se determinó que una muestra de un elemento puro, con masa igual a 1 g
contiene 1,5.1022 átomos. ¿Cuál es el peso atómico del elemento? ¿De
qué elemento se trata?
8.- Los átomos de hidrógeno son los más pequeños de la naturaleza. El
radio de un átomo de hidrógeno es de 0,74 ángstrom. ¿cuántos átomos de
hidrógeno habría en una fila de 2,5 cm de longitud? Nota: 1 ángstrom=
1.10-8 cm
9.- ¿Qué longitud va a tener la pared si utilizo el número de avogadro de
ladrillos?
10.- ¿En cuál de las siguientes moléculas hay más cantidad de carbono?
Justificar
CH4
(NH4)2CO3
H2CO3
CO2
e. CO
f. Na2CO3
g. KHCO3
h. FeCO3
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