Problema estricnina
Estequiometría
La estricnina es un potente veneno que se ha usado
como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2.
Para 1 mg de estricnina, calcula:
a) El número de moles de carbono.
b) El número de moléculas de estricnina.
c) El número de átomos de nitrógeno.
La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula
es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de
carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de
nitrógeno.
La masa molecular de la estricnina es 334 g/mol.
Si un mol son 334 g, 0,001 g serán:
n(estricnina) = 0,001 g ·
1 mol
334 g
= 3·10-6 mol
a) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula
posee 12 átomos de carbono, el número de moles será:
n(C) = 3·10-6 · 21 = 6,3·10-5 mol
La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula
es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de
carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de
nitrógeno.
a) Los moles de estricnina son 3·10-6
b)
1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 3·10-6 mol será:
3·10-6 mol · 6,022·1023 moléculas/mol =1,807·1018 moléculas
c) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula
posee 2 átomos de nitrógeno, el número de moles será:
n(N) = 3·10-6 · 2 = 6·10-6 mol
b)
1 mol son 6,022·1023 átomos, luego 6·10-6 mol será:
6·10-6 mol · 6,022·1023 átomos/mol =
3,62·1018 átomos
Comprobación: 1,807·1018 · 2 = 3,62·1018 átomos
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