Cantidades en Química
Uma
(unidad de masa atómica;
unidad relativa)
masa 12C = 12 uma
(antes fueron el hidrógeno y el
oxígeno)
1 uma = 1,66054 x 10-24 g
1 g = 6,02214 x 1023 uma
Masa atómica relativa promedio:
abundancia isotópica
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En la naturaleza C: 98,892 % 12C + 1,108 %
13C.
Masa promedio del carbono=
(0,98892)(12 uma) + (0,0108)(13,00335 uma) = 12,011
uma.
¿Cuál es la masa de un átomo de
carbono?
Las masas (o pesos) atómicos (de la
Tabla Periódica) para muchos elementos
corresponden a las masas o pesos
atómicos promedio (notar excepciones).
¿Por qué los valores de masas
atómicas no son números enteros?
¿ Todos los elementos tienen más
de un isotopo?
Fórmulas Químicas
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Fórmula molecular
Fórmula mínima
Masa molecular, masa fórmula
Absoluta (en gramos)
Relativa (en uma)
Composición centesimal (porcentual)
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Expresa los gramos de cada uno
de los elementos presentes en
100 gramos de ese compuesto.
Se determina
experimentalmente (análisis por
combustión)
También puede calcularse a
partir de la fórmula del
compuesto (molecular o mínima)
Análisis por combustión
MOL
1 mol de X contiene 6,023 1023 X
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1 mol de moléculas contiene
6,023 1023 moléculas
1 mol de átomos contiene 6,023
1023 átomos
1 mol de iones contiene 6,023
1023 iones
Experimentalmente: 1 mol de 12C
tiene una masa of 12 g.
Otra definición:
Cantidad de sustancia en una
muestra que contiene tantas
unidades (átomos, moléculas o
iones) como átomos de 12C hay en
12 gramos de C.

Masa molar (la masa de un
mol de un elemento o
compuesto)
La masa de un mol de elemento monoatómico en
gramos es numéricamente igual a la masa atómica
(dato de la tabla).
Masa de un mol de moléculas.
Masa de un mol de fórmulas mínimas.
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Masa de 1 mol de 12C = 12 g.
Masa de 1 mol de C
Masa de 1 mol de O2
Masa de 1 mol de NaCl
Masa de 1 mol de H2O
Un mol de agua, un mol de cloruro de
sodio y un mol de N2
Obtención de la fórmula
mínima de un compuesto
A partir de la composición
centesimal
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