LOS FUNDAMENTOS DE LA
QUÍMICA
Prof. Ing. Sandra Leiton
Materia, sustancia, mezcla
Propiedades de la materia
Transformaciones físicas y químicas
Sustancias simples y compuestas
Átomos y moléculas
Número atómico y másico
El número atómico se representa con la letra Z e
indica cantidad de protones y electrones.
El número másico se representa con la letra A e
indica la cantidad de partículas con carga en el
núcleo.
A= cantidad de protones + cantidad de neutrones
A= Z + cantidad de neutrones
Ejemplos
Representación de los átomos
Unidad de masa atómica
La unidad de masa tomada como referencia para la
medida de masas atómicas (u.m.a.) es la doceava
parte de la masa del carbono 12 y su valor se puede
calcular dividiendo la masa de un mol de moléculas
de carbono 12 (12g) por el número de Avogadro, así
para obtener la masa de un átomo:
Y dividiendo luego por 12:
Masa molar:
La masa molar de los átomos de un elemento
está dado por el peso atómico de cada
elemento multiplicado por la constante de
masa molar u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.
Su valor numérico coincide con el de la masa
molecular pero expresado en gramos/mol en
lugar de unidades de masa atómica, y se
diferencia de ella en que mientras la masa
molecular alude una sola molécula, la masa
molar corresponde a un mol (6,022.1023) de
moléculas
Masa molecular:
La masa de una molécula es igual a la suma de
las masas de los átomos que la componen y
se denomina masa molecular.
Por ejemplo: M (NaCl) = [23 + 35.5] ×
1 g/mol = 58.5 g/mol
Mol:
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide
la cantidad de sustancia que contiene exactamente
6,02.1023 partículas elementales.
La expresión “partículas elementales” puede referirse a
moléculas, átomos, iones, electrones, etc. Así, un
mol de moléculas se refiere a 6,02.1023 moléculas y
un mol de átomos a 6,02.1023 átomos.
El número 6,02.1023 se denomina número de
Avogadro.
Mol: ejemplo
Para el caso del agua, vemos que la relación
entre el mol y la masa molecular es:
Por lo tanto decimos que: 1mol de agua tiene
un peso o masa de 18,12g
Masa atómica relativa:
Si se conocen los números másicos y la
abundancia porcentuales de cada isótopo
(composición centesimal del elemento) puede
calcularse fácilmente la masa atómica. Por
ejemplo, si se trata de dos isótopos de un
mismo elemento, de números másicos A1 y
A2 y la abundancia natural p1 y p2
(porcientos), resulta:
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