Preparación de una solución
por dilución de un ácido
comercial
Asignatura: Química General
Profesor: Carlos Cubillos
Ácido Clorhídrico (HCl)
al 36% de pureza con
una densidad de 1,17
g/mL
Problema a Desarrollar:
Prepare 250 mL de HCl de 0,1 M de concentración,
a partir de un ácido comercial.
¿Cuántos mL de HCl comercial debo disolver
para preparar los 250 mL de HCl al 0,1 M?
Aforo 250 mL
Parte 3= Agua/solvente
Parte 2= Soluto X
Parte 1= Agua/solvente
Para realizar la preparación debemos considerar
que no se trata de un reactivo puro (es un ácido
comercial), por lo tanto, para calcular su
concentración tomaremos en cuenta sus
propiedades de origen.
¡Recuerde!
(HCl) Comercial
DENSIDAD
1,17 g/mL
PUREZA
36% p/p
36 g de soluto puro en 100 g de
solución comercial.
Paso 1
Comenzaremos vertiendo una pequeña cantidad
de solvente en el MATRAZ.
¡ALERTA!
Para prevenir una reacción química
peligrosa colocar H2O antes del HCl.
H2O
Paso 2
Trasladamos el volumen determinado,
directamente con la pipeta y propipeta al matraz
de aforo, que contiene un pequeño volumen de
solvente.
DENSIDAD
1,17 g/mL
PUREZA
36%
Paso 3
Trasvasijamos el HCl comercial sobre la porción
de solvente.
Paso 4
Aforar el MATRAZ con solvente hasta completar
250 mL.
Aforo 250 mL
¡ALERTA!
Después de aforar, tapar y homogeneizar.
*Color referencial.
Paso 5
Para resolver el problema debemos realizar los siguientes cálculos:
Cálculo 1
Determinaremos la cantidad de soluto puro que vamos a
utilizar:
0,1 moles HCl
=
1000 mL
X moles
250 mL
0,1 x 250
=
X 1000
25
1000
=
X
X
= 0,025 moles HCl
¡Recuerde…!
…que M (molaridad) es el
número de moles de soluto
disueltos en 1 litro (1000 mL)
de solución.
Cálculo 2
¡Recuerde…!
1 mol HCl
…que el PM del HCl es 36,5 g/mol
=
36,5 g
0,025 moles
Xg
X
=
36,5 x 0,025
X = 0,9125 g HCl puro
Cálculo 3
Determinaremos la cantidad de HCl comercial que contiene 0,9125 g de
soluto puro:
36g HCl puro
=
100g HCl comercial
36 X
0,9125g HCl puro
X g HCl comercial
=
100 x 0,9125
X = 2,53g HCl comercial
Transformaremos la unidad de masa a unidad de volumen:
Cálculo 4
¡Importante!
1,17g
Recuerde que la densidad del HCl comercial es
1,17 g/mL, entonces…
=
1 mL
1 x 2,53
2,53g
X mL
=
1,17X
X = 2,2 mL HCl comercial
Respuesta al Problema
Se necesitan 2,2 ml HCl
comercial para preparar
los 250 ml de HCl al 0,1 M.
2,2 ml HCl al 0,1 M
Respuesta al Problema
Fin de la Presentación
Preparación de una solución por
dilución de un ácido comercial
Asignatura: Química General
Profesor: Carlos Cubillos
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