ESTEQUIOMETRIA:
Es el cálculo de las sustancias que
participan en las reacciones
químicas
• Las cantidades pueden estar en: Moles,
gramos ó volúmenes (litros)
EL MOL:
• Es la cantidad de sustancia que contiene
tantas entidades elementales como los
que existen en exactamente 12 g de
carbono 12 (NÚMERO DE AVOGADRO)
• Una cantidad en gramos numéricamente
igual al peso atómico de un elemento es
un mol de átomos del elemento y
contiene el número de Avogadro
de átomos
• El número de Avogadro se ha
determinado experimentalmente como
6.02205 X 10 23
• Un mol tiene 1000 mmoles
EJERCICIO:
• ¿Cuantos átomos de calcio hay en
exactamente 32.2 g de Ca?
• ¿Cuántos moles de magnesio hay en 45.0
g de este elemento?
• ¿Cuántos gramos de Sodio constituyen
0.780 moles de Na?
PESO MOLECULAR:
• Es la suma de los pesos atómicos de los
átomos que constituyen una molécula
PESO FORMULA:
• Es la suma de los pesos atómicos de
los átomos en la fórmula de la
sustancia.
• Es sinónimo de peso molecular para
compuestos moleculares, pero no así para
los compuesto iónicos debido a que éstos
no existen como moléculas sino como
iónes.
EJERCICIO
• ¿Cuál es el peso molecular del H2SO4?
• ¿ Cuál es el peso molecular del HNO3?
• ¿Cuántos grs constituyen un mol de NaCl?
PORCENTAJE DE
COMPOSICIÓN:
• Es el equivalente a la cantidad en
gramos de un elemento presente en
100 g de compuesto
• Se calcula a partir de la fórmula del
compuesto
• Los subíndices de la fórmula
proporcionan el número de moles de
cada elemento en un mol del
compuesto.
EJERCICIO
1. Calcule el % de O en el NaOH
2. Calcule el porcentaje de O presente en el
Fe2O3
3. ¿Cuál es el % de Fe en FeSO4?
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA:
• La materia no se crea no se destruye,
solamente se transforma.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS:
• Un compuesto tiene los mismos elementos en
proporciones fijas.
CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS:
• Si se conoce la cantidad de una
sustancia que participa en la reacción
química y se tiene la ecuación química
balanceada, se pueden calcular las
cantidades de los demás reactivos y
productos.
EJERCICIOS:
De la ecuación siguiente:
1. NaOH + HCl
NaCl + H2O
Calcule:
a. Los gramos de NaOH que se necesitan para
reaccionar con 0.28 moles de HCl
b. Los gramos de NaCl formados con las
cantidades del inciso (a)
2. ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden producir
al quemar 2.2 gramos de alcohol etílico?
C2H5OH +
O2(g)
CO2 +
H2O
3. Calcule la cantidad en gramos que se producen
de PbO al oxidar el pbS con 0.310 moles de
oxígeno
PbS +
O2(g)
PbO + SO2(g)
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