PROCESOS INDUSTRIALES
La estequiometría es la parte de la química
que se refiere a la determinación de las
masas de combinación de las sustancias en
una reacción química.
La estequiometría obedece
conservación de la materia:
la
ley
de
“LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE,
SOLO SE TRANSFORMA”
“LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS REACTIVOS
ES IGUAL A LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS
PRODUCTOS EN UN PROCESO QUÍMICO”
 Al
realizar una reacción, no siempre se
colocan las cantidades en la relación
estequiométrica de la ecuación, por lo que
se debe determinar cuál es el reactivo
limitante (RL), y se entiende que el otro
reactivo será el reactivo en exceso (RE).
 En
la industria no se utilizan reactivos
químicamente puros (reactivos de alta
pureza)
por
cuestiones
económicas.
Generalmente, éstos tienen un cierto grado
de pureza que se representa en forma de
porcentaje.
 El
rendimiento de reacción se entiende como
la relación entre la cantidad real obtenida en
una reacción con respecto a la cantidad
teórica que se obtendría si la reacción fuese
al 100% (cantidad estequiométrica). Se
representa en forma de porcentaje.
 La
urea, (NH2)2CO, se prepara por la reacción
del amoniaco con dióxido de carbono:
2NH3(g) + CO2(g)  (NH2)2CO(ac) + H2O(l)
 En un proceso se hacen reaccionar 637g de
NH3 al 90% de pureza con 1142g de CO2.
a) ¿Qué reactivo es el limitante?
b) ¿Qué masa de (NH2)2CO se formará?
c) Si se reporta que se obtuvo 850g de
(NH2)2CO, ¿cuál será el rendimiento de la
reacción?
Obtener ecuación
química completa
Balancear
ecuación
Convertir gramos
a moles
Reactivo en exeso,
cantidades de
productos,
rendimiento.
Con el reactivo
limitante hacer
demás cálculos
Determinar
reactivo limitante
Obtener ecuación
química completa
Balancear
ecuación
Convertir moles
de reacción a
gramos
Reactivo en exeso,
cantidades de
productos,
rendimiento.
Con el reactivo
limitante hacer
demás cálculos
Determinar
reactivo limitante
Agregar 50ml H2O a
vaso pp
Montar equipo de
calentamiento
Pesar papel filtro
m=____g
Pesar vidrio de reloj
m=___g
Pesar 2g de limadura
de hierro
Calentar a flama baja
hasta ebullición
Agregar sólido al agua
y agitar hasta dilución
total
Pesar 5 g de
CuSO4*5H2O
Adicionar al vaso y
continuar
calentamiento
Suspender
calentamiento y dejar
enfriar cuando todo
el Fe reaccione
Filtrar. Si es
necesario lavar con
agua destilada
Secar a 90º-95ºC
durante 10-20 min
Pesar producto seco
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