• ENDOTÉRMICAS: ABSORBEN CALOR
• EXOTÉRMICAS: DESPRENDEN CALOR
• ENTALPÍA: Es la energía que acompaña a una reacción química, medida a
presión constante
• Se representa por ∆H.
• Se suele medir a 25ºC y 1 atm: ∆Hº
• Se mide como diferencia entre el contenido energético de los productos y
reactivos.
• PRECIPITACIÓN
• la partícula intercambiada es un ión.
• Se produce, en general, en disolución acuosa
y entre sustancias iónicas.
• En la reacción, un anión y un catión se ponen
en contacto y dan lugar a un compuesto iónico
insoluble que precipita.
• AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → NaNO3 (aq) + ↓AgCl (s)
• pH
• REDOX
REDOX
ELECTRÓLISIS
-REACCIÓN NO ESPONTÁNEA
- PRODUCE UNA REACCIÓN
REDOX A PARTIR DE CORRIENTE
ELÉCTRICA CONTINUA
PILAS:
- REACCIÓN ESPONTÁNEA
- GENERA CORRIENTE
ELÉCTRICA CONTINUA A
PARTIR DE LA REACCIÓN
REDOX
• SÍNTESIS: Dos o más sustancias se unen para formar
otra más compleja.
• Si los reactivos son elementos, se llama
reacción de formación
• DESCOMPOSICIÓN: Un compuesto se transforma en
sustancias más simple.
• Son inversas de las reacciones de síntesis
Ej :
2 KCLO3
2 KCl + 3 O2
• SUSTITUCIÓN (DESPLAZAMIENTO)
• Un elemento más reactivo ocupa
el lugar de otro en un compuesto
• Ej : Na + HCl
NaCl + ½ H2
• DOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)
• Dos compuestos químicos intercambian
dos elementos para formar un
nuevo compuesto
• Ej: HCl + Na OH
Na Cl + H2O
1
2
3
4
• VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN
• Concentración de reactivo consumido o de producto
formado en la unidad de tiempo
• TEORÍA DE COLISIONES
• Las moléculas reaccionantes deben chocar
• Deben tener una mínima energía
para que se produzca la reacción:
Enegía de activación
• Deben estar bien orientadas
3
1
4
2
Mayor división, más superficie de contacto,
más velocidad
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ASPECTOS A TENER EN CUENTA EN LAS REACCIONES …