Mezcla homogénea de sustancias puras
Soluto: se encuentra en menor cantidad
Sus componentes
Solvente: se encuentra en mayor cantidad
Pueden ser
Saturada: contiene la máxima cantidad de sto que se disuelve en un
ste particular a una temperatura determinada
Tipos
No saturada: (insaturada): Contiene menor cantidad de sto que se
puede disolver
Sobresaturada: Contiene más sto que el que puede haber en una sn
saturada. Son muy inestables.
∆H >0: exotérmica
FUERZAS
INTERMOLECULARES
Su formación
depende de
(DESORDEN)
Ocurren
espontáneamente
ENERGIA
∆H > 0: endotérmica
•Solvente- solvente
•Soluto- soluto
•Solvente - soluto
> Desorden > Solubilidad
SOLUBILIDAD: Máxima cantidad de sto que se puede diluir en una
determinada cantidad de disolvente a una temperatura específica
Factores que la afectan
Naturaleza del
sto y del ste.
Interacciones sto-ste
•Fuerzas de London:
Aumentan al aumentar el
tamaño de la molécula
Temperatura
Depende del estado del sto
Presión
La solubilidad de un gas
↑ en cualquier ste al ↑ la
presión
Cg = k P Ley de Henry
Sólido: >T>solubilidad
Gas: >T<solubilidad
•Interacciones dipolo-dipolo
•Puentes de Hidrógeno:
cuanto > [OH] más puentes
se pueden formar con el H
LO SIMILAR DISUELVE LO SIMILAR
COLOIDE: se encuentran entre las soluciones y las mezclas heterogéneas
Pueden ser
El tamaño de la partícula dispersa (10 a 2000 Ǻ)
Se caracterizan
por
Tiene aspecto turbio u opaco
Son capaces de dispersar la luz (Efecto Tyndall)
Se clasifican
en
Hidrofílicas: “aman el agua”
Hidrofóbicas: “odian el agua”
RELACIONES DE CONCENTRACIONES DE SOLUCIONES
STOCK: Concentradas (compradas)
DILUIDAS: Son aquellas con más baja concentración
debido al agregado de agua
SOLUCIONES ACUOSAS
Al agregar solvente, el número de moles de soluto no cambia, esto es:
Mi x Vi = Mf x Vf
No electrolíticas no contiene iones en solución
SOLUCIONES
ACUOSAS
Electrolíticas: contienen iones y conducen la corriente eléctrica
Cuando un compuesto iónico se disuelve, las concentraciones relativas de
los iones dependen de la fórmula química del compuesto.
[Na2SO4]: 1M → [Na+]: 2M y [SO4-2]: 1M
TIPOS DE
ELECTROLITOS
•DEBILES: son aquellos donde algunos
compuestos moleculares producen una pequeña
concentración de iones al disolverse.
•FUERTES: son aquellos donde los compuestos
iónicos existen casi totalmente como iones
ECUACION IONICA: muestra las especies disueltas como iones libres
e incluye a los iones espectadores (que no participan en la reacción
global)
Ecuación molecular: BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) → BaSO4 (s) + 2 NaCl (ac)
Ecuación iónica:
Ba+2(ac) + 2Cl-(ac) + 2Na+(ac) +SO4-2(ac) → BaSO4(s) + 2 Na+(ac) +Cl-(ac)
ACIDOS
BASES
Son sustancias que al ionizarse forman
iones H+, es decir son donadores de
protones
Monopróticos
Dipróticos
Tripróticos
Son sustancias que al ionizarse forman
iones OH- ,para formar agua, es decir son
aceptores de protones
HX → H+ + X-
Equivalente gramo de un ácido: masa de ácido que proporciona
en sn acuosa un mol de iones H+
MOH → M+ + OH-
Equivalente gramo de una base: masa de base que proporciona
en sn acuosa un mol de iones OH-
HX + MOH → MX + H2O
H2SO4 → 2H+ + SO4-
2 mol H+ -------------1 mol de H2SO4
1 mol H+ -------------x= 1 mol de H2SO4 = 0,5 mol de H2SO4 = 49g =1eqg
2
Al(OH)3 → Al+ + 3OH-
3 mol OH- -------------1 mol de Al(OH)3
1 mol OH- -------------x= 1 mol de Al(OH)3 = 0,33 mol de Al(OH)3 = 26g=1eqg
3
FUERTES: son aquellos que se ionizan totalmente en
solución
DEBILES: son aquellos que se ionizan parcialmente
(electrolitos débiles)
Los ácidos fuertes son más reactivos que los débiles, aunque a veces la
reactividad del ácido puede depender del anión. Ej: HF
Solo los electrolitos fuertes
solubles se escriben en
forma iónica, los electrolitos
débiles, no electrolitos y
sustancias insolubles se
escriben en forma molecular
Es la determinación cuantitativa
de una especie química
presente en una muestra
problema.
utiliza
Análisis volumétrico
Consiste en
Agregar a una sn problema un
volumen de sn de concentración
conocida (sn patrón) que contenga un
nº de eqg igual al de la muestra, cuya
concentración queremos conocer
implica
Llegando al
Medición de
volumen
Se detecta por
Cambios físicos (color)
Utilizando
INDICADORES
En una reacción de neutralización, se cumple que:
Nº Eqg de ácido = Nº Eqg de base
Va.Na = Vb. Nb
Ej
H2SO4 → 2H+ + SO4-
49g =1eqg
Al(OH)3 → Al+ + 3OH-
26g=1eqg
6H+ + 3SO4- +2 Al+ + 6OH- → Al2(SO4)3+ 6 H2O
3 moles de H2SO4 = 3x 98g/49g = 6 eqg
2 moles de Al(OH)3 = 2 x 78g/26g = 6 eqg
Naturales (tornasol)
Sintéticos (fenolftaleína)
INDICADOR
INT- VIRAJE
COLOR DEL MEDIO
ACIDO
BASICO
Heliantina
3,8 – 4,4
rojo
amarillo
Fenolftaleína
8 – 9,6
incoloro
Rojo-fuccia
Violeta de metilo
0,5-1,5
Amarillo
azul
Azul de bromotimol
6-7,6
amarillo
azul
Rojo de metilo
4,2 – 6,3
rojo
amarillo
Papel de tornasol azul
rojo
azul
Papel de tornasol rojo
rojo
azul
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