Para poder medir la masa de cada sustancia se
ha empleado la unidad de EL MOL.
Corresponde a un número determinado de
partículas (átomos, moléculas o iones), que
puede ser medido a través de su masa. El mol
fue determinado como el número de moléculas
H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo
que da el peculiar número de 6,02 × 1023 al que
se conoce como número de Avogadro.
Cada elemento químico posee una masa
molar establecida, que corresponde a la
cantidad de gramos que contienen 6,02 x 1023
partículas de dicho elemento.
1,00019
Masa atómica
Número atómico
1
Concepto de MOL aplicado a
elementos
 El número de átomos en 1 mol de cualquier
elemento se llama el número de Avogadro y es igual
a 6.022x1023.
 1 mol de cualquier elemento es una muestra del
elemento con una masa en gramos igual a la masa
atómica de ese elemento.

Ejemplos
 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 átomos Na
 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 átomos Ca
 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 átomos S
Concepto de MOL aplicado a compuestos
 El número de moléculas en 1 mol de cualquier compuesto se
llama el número de Avogadro y es igual a 6.022x1023.
 1 mol de cualquier compuesto es una muestra del
compuesto con una masa en gramos igual a la masa
molecular de ese compuesto.
Ejemplos
1 mol H2O
Elemento
Número de
moles
Oxígeno
1 mol
Hidrógeno
2 mol
Masa atómica
Masa total del
elemento.
X
16 g/mol
16 g
X
1 g/mol
2g
Masa Molar del compuesto =
18 g
Número de moléculas
6,02 x 10 23
=
 1 mol CO2
Elemento
Número de
moles
Carbono
1 mol
Oxígeno
2 mol
Masa atómica
Masa total del
elemento.
X
12 g/mol
12 g
X
16 g/mol
32 g
Masa Molar del compuesto =
44 g
Número de moléculas =
6,02 x 10 23
1 mol NH3 =
Elemento
Número de
moles
Nitrógeno
1 mol
Hidrógeno
3 mol
Masa atómica
Masa total del
elemento.
X
14g/mol
14 g
X
1 g/mol
3g
Masa Molar del compuesto =
17 g
Número de moléculas =
6,02 x 10 23

El MOL y Cálculos Químicos

El concepto de mol se puede utilizar para obtener
factores de conversión útiles en cálculos químicos que
envuelvan elementos y compuestos.
Un mol calculado en seis
elementos: cobre (63 g) ,
aluminio (27 g), plomo
(207 g), azufre (32 g) ,
cromo (52 g) y magnesio
(24 g)
Un mol calculado en cuatro
compuestos diferentes: agua
(18 g), NaCl (58 g), aspirina
(180 g) y Cluroro de niquel
(237 g)
C
12 g/mol
6
=
72 g
O
16 g/mol
6
= 96 g
H
1 g/mol
12
= 12 g
Masa Molar de la Glucosa = 180 g
¿Cuántos moles habrán en 90 gramos de glucosa?
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El mol