DETERMINACION DE
LA FORMULA
EMPIRICA
Preparado por: Licda. Sheyla Acosta
FORMULA EMPÍRICA
 La fórmula empírica es la forma mas simple
de representar la proporción de los átomos o
elementos de un compuesto, utilizando
números enteros pequeños.
 ¿Cómo podemos deducir la fórmula
empírica?
Se puede deducir si conocemos los porcentajes
de los átomos que forman las moléculas
FORMULA EMPIRICA
 Veamos un ejemplo
Obténgase la formula empírica de un
Hidrocarburo cuyo análisis dio la
siguiente composición:
C= 85.63%
H= 14.37%
Esto significa que en exactamente 100 gramos
de este compuesto habrá 85.63 g de C y
14.37 g de H; lo que denota que la mayor parte
de este hidrocarburo es C , y en una menor
proporción se encuentra el H
FORMULA EMPÍRICA
 Organicemos la
C= 85.63%
H= 14.37%
información que nos
proporcionan
ELEMENTO
MASA DEL
ELEMENTO
PESO ATOMOCO
Carbono
85.63
12.011
Hidrogeno
14.37
1.00
Esta información la encontramos
en la tabla Periódica
MASA DEL
X (El elemento
ELEMENTO/PES
O ATOMICO
en cuestión )
FORMULA EMPÍRICA
 Hagamos los cálculos matemáticos
correspondientes
X = MASA DEL ELEMENTO
PESO ATOMICO
 X= 85.63
12.011
X = 7.129 g de C
Trabajemos primero
con la
información que tenemos
Dividimos
del primer elemento,
El Carbono
El resultado
es
FORMULA EMPÍRICA
 Hagamos los mismos cálculos para el Hidrógeno
X = MASA DEL ELEMENTO
PESO ATOMICO
 X= 14.37
1.079
X = 13.32g de H
Trabajemos primero
con la
información que tenemos
Dividimos
del primer elemento,
El Carbono
El resultado
es
FORMULA EMPÍRICA
 Después entre los valores encantarados para X se
selecciona el resultado que tenga la cifra de menor
proporción y se divide este para cada valor de X
encontrado
X = 7.129 g de C
X = 13.32g de H
Valores de X encontrados
Observe que el de menor valor es el elemento X que corresponde
al Carbono , por lo tanto dividiremos ambos resultados entre ese
menor valor.
7.129/ 7.129 = 1 átomo de Carbono
13.32/ 7.129 = 2 átomos de Hidrógeno
FORMULA EMPÍRICA
 Completemos ahora nuestra tabla
ELEMENTO
MASA DEL
ELEMENTO
PESO
ATOMOCO
MASA DEL
ELEMENTO/PESO
ATOMICO
X (El elemento en
cuestión )
Carbono
85.63
12.011
7.129 g de C
1 átomo de
Carbono
Hidrogeno
14.37
1.00
13.32g de H
2 átomos de
Hidrógeno
C 1 átomo , Hidrogeno 2 átomos
Ahora podemos
Escribir la fórmula
Empírica de nuestro
hidrocarburo
CH2
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