FÓRMULA EMPÍRICA
• La fórmula empírica es la forma mas simple de
representar la proporción de los átomos o
elementos de un compuesto, utilizando números
enteros pequeños.
• ¿Cómo podemos deducir la fórmula empírica?
• Se puede deducir si conocemos los porcentajes de
los átomos que forman las moléculas.
• Fórmula que muestra la relación más sencilla de
los números de átomos de cada elemento en un
compuesto.
Para obtener la fórmula de un compuesto se deben conocer los
siguientes datos:
A- La composición porcentual del compuesto y las masas molares de
los elementos o
B_ La proporción en gramos en que los elementos se combinan y las
masas molares de los elementos.
PROCEDIMIENTO: (se obtiene la fórmula empírica)
1.- Se dividen los % o los gramos de cada elemento por su masa
molar (atómica), sacar mínimo tres decimales.(se obtienen los
moles de cada elemento)
2.- Todos los valores obtenidos en el paso anterior se dividen por el
menor de ellos, obteniéndose generalmente valores enteros que
corresponden a los subíndices que los elementos llevan en la fórmula.
3.- Si en el paso anterior se obtienen valores intermedios como: 1,3 ;
1,5 ; 1,6 ; 2,5 etc, se multiplican todos los valores obtenidos por el
número mas bajo de tal forma que queden todos expresados en forma
entera.
4.- Si en un problema se da la masa molar del compuesto cuya
fórmula molecular se desea conocer, obtienes la fórmula empírica,
sacas su masa molar y se determina las veces que está contenido en
la masa molar dada y por este factor se multiplican los subíndices de
la fórmula empírica, obteniéndose la fórmula molecular pedida.
• Veamos un ejemplo
Obténgase la formula empírica de un
Hidrocarburo cuyo análisis dio la siguiente
composición:
C= 85.63%
H= 14.37%
Esto significa que en exactamente 100 gramos
de este compuesto habrá 85.63 g de C y
14.37 g de H; lo que denota que la mayor parte
de este hidrocarburo es C , y en una menor
proporción se encuentra el H
FORMULA EMPÍRICA
• Organicemos la
información que nos
proporcionan
ELEMENTO
C= 85.63%
H= 14.37%
MASA DEL
ELEMENTO
MASA ATOMICA
Carbono
85.63
12.011
Hidrogeno
14.37
1.00
Esta información la encontramos
en la tabla Periódica
MASA DEL
X (El elemento
ELEMENTO/MASA
ATOMICA
en cuestión )
FORMULA EMPÍRICA
• Hagamos los cálculos matemáticos correspondientes
Trabajemos primero
con la
información que tenemos
Dividimos
del primer elemento,
El Carbono
X = 7,129 mol de C
El resultado
es
FORMULA EMPÍRICA
• Hagamos los mismos cálculos para el Hidrógeno
Trabajemos primero
con la
información que tenemos del
Dividimos
hidrógeno
X = 13,32 mol de H
El resultado
es
FORMULA EMPÍRICA
• Después entre los valores encontrados para X se
selecciona el resultado que tenga la cifra de menor valor
y se divide este para cada valor de X encontrado
X = 7.129 g de C
X = 13.32g de H
Valores de X encontrados
Observe que el de menor valor es el elemento X que corresponde
al Carbono , por lo tanto dividiremos ambos resultados con ese
menor valor.
7.129/ 7.129 = 1 átomo de Carbono
13.32/ 7.129 = 2 átomos de Hidrógeno
FORMULA EMPÍRICA
• Completemos ahora nuestra tabla
ELEMENTO
MASA DEL
ELEMENTO
MASA
ATOMICA
MASA DEL
ELEMENTO/MASA
ATOMICO
X (El elemento en
cuestión )
Carbono
85.63
12.011
7.129 g de C
1 átomo de
Carbono
Hidrogeno
14.37
1.00
13.32g de H
2 átomos de
Hidrógeno
C 1 átomo , Hidrogeno 2 átomos
Ahora podemos
Escribir la fórmula
Empírica de nuestro
hidrocarburo
CH2
Determinar la fórmula empírica del agua ,si posee:
11,111 % de H y 88,888 % de O.
(M: H= 1g/mol; O=
16g/mol).
H:
O:
11,111
= 11,111
1
88,888
= 5,555
16
11,111
= 2
5,555
5,555
5,555
= 1
H2O
Al descomponer 5,0 g de un Óxido de Fósforo se obtienen
2,1831 g de Fósforo ¿Cuál es la F. Empírica del compuesto.
(P = 31 g/mol ; O = 16 g/mol).
5,0 g Óxido de Fósforo → 2,1831 g de Fósforo + 2,8169 g de Oxígeno
2,1831 g
P:
31 g/mol
2,8169 g
O:
16 g/mol
= 0,0704 0,0704 = 1
0,0704
2
X
= 0,1760 0,1760 = 2,5
0,0704
P2O5
2
5
FÓRMULA MOLECULAR
• Indica el número de átomos existente en la
molécula. Es un múltiplo entero de la fórmula
empírica
• Ejemplo: El peróxido de hidrógeno está
formado por moléculas con dos átomos de H y
dos de O.
– Su fórmula molecular es H2O2.
– Su fórmula empírica es HO.
Un ácido orgánico posee 40,000 % de C ; 6,666 % de H y
53,333 % de O. ¿Cuál es la fórmula molecular de este
compuesto si su masa molar es 60 g/mol? ( C = 12 g/mol; H
= 1 g/mol y O= 16 g/mol)
40,000 = 3,333
C:
12
3,333
=1
3,333
6,666
H:
1
= 6,666
6,666
= 2 CH2O x2
3,333
= 3,333
3,333
=1
3,333
53,333
O:
16
F.E
30g/mol
F.M
C2H4O2
60 g/mol
Fórmula Molecular y Empirica
Completar.
Formula
Molecular
Fórmula
Empirica
Fórmula
Molecular
Fórmula
Empirica
C6H12O6
a)
CH2O
H2C2O4
e)
HCO2
N2O4
b)
NO2
C8H18
f)
C4H9
H2O
c)
H2O
CH3COOH
g)
CH2O
H2O2
d)
HO
N2H4
h)
NH2
EJEMPLO
¿Cuál es la fórmula molecular del aldehído, si la
fórmula empírica es CH2O y su masa molar es
30g/mol?
Empirica
Molecular
CH2O
CH2O
X1
30.g/mol
X1
CH2O
30.g/mol
¿Cuál es la fórmula molecular de la fructosa si su
fórmula empirica es CH2O y su masa molar 180.
g/mol?
Empirica
Molecular
C6H12O6
CH2O
X6
30.g/mol
C6H12O6
180.g/mol
X6
¿cuál es la fórmula molecular del acido acético si su
fórmula empírica es CH2O y su masa molar es 60.
g/mol?
Empirica
Molecular
C2H4O2
CH2O
X2
30.g/mol
C2H4O2
60.g/mol
X2
¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto si su
fórmula empírica es CH2 y su masa molar es 70 g/mol?
Empirica
Molecular
C5H10
CH2
X5
14g/mol
C5H10
70 g/mol
X5
¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto, si su
fórmula empírica es NO2 y su masa molar 138 g/mol?
Empirica
Molecular
N3O6
NO2
X3
46g/mol
N3O6
138g/mol
X3
Relaciones entre la F. Molecular y la F. Empírica
CASOS
F.MOLECULAR
F. EMPÍRICA
A
H2O
NH3
P2O5
H2O
NH3
P2O5
B
H2O2
C4H8
HO
C H2
C
C6H6
C2H2
CH
CH
verdadera o real
mínima
RELACIÓN
FM =FE
La F.M es un
múltiplo
de la F.E
Compuestos de
F.M diferentes,
tienen la misma
F.E
A
B
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2IB