ACIDO BASE
Y
GASES EN SANGRE




LIQUIDO EXTRACELULAR
INTERCAMBIO INTRACELEULAR =
EXTRACELULAR
INTERCAMBIO EXTRACELULAR = AMBIENTE
HOMEOSTASIS = EQUILIBRIO DINAMICO DEL
MEDIO EXTRACELULAR
COMPO
NENTE
HOMBRE MUJER
H. OBESO
HOMBRE
DELGADO
AGUA
60 %
50 %
43 %
70 %
GRASA
18 %
32%
35%
8%
SOLIDO
22%
18%
22%
22 %
100%
80%
60%
40%
20%
0%
SOLIDOS
GRASA
AGUA TOTAL
60%
50%
40%
INTRAVASCULAR
extracelular
30%
intracelular
20%
10%
0%
AGUA TOTAL
INTRACELULAR
EXTRACELULAR
TOTAL

TODA SUSTANCIA QUE DISUELTA EN AGUA
GENERA IONES

ION: ATOMO O GUPO DE ATOMOS CON
CARGA ELECTRICA.

CATION : ION CON CARGA ELECTRICA
POSITIVA (Na+ ; K + ; Ca ++ ; Mg ++ )

ANION : ION CON CARGA ELECTRICA
NEGATIVA (Cl- ; CO3H- ; SO4= ; PO3H= ;)

MILIMOLAR : Milimol/l.
 mM : (mg% x 10) / Peso atómico

MILIEQUIVALENTE/l.
 mEq/l. : (mg% x 10 x valencia)/ Peso atómico

MILIOSMOLAR /l.
 mOsm/l. : (mg% x 10)/ Peso atómico
 mOsM : mM x i
Catión
mEq/l.
Sodio
142
Anión
Cloruro
mEq/l.
105
Potasio
5
Bicarbonato
24
Calcio
5
Proteinatos
16
Magnesio
3
Ac. Orgánicos
5
Sulfato
2
Fosfato
3
otros
total
155
Total
155
160
Sulfato
Fosfato
140
Radicales org.
120
Proteinatos
100
Bicarbonato
Cloruro
80
Magnesio
60
Calcio
Potasio
40
Sodio
20
0
CATIONES
ANIONES






En una solución los equivalentes de cationes y de
aniones deben ser los mismos (Electroneutralidad)
Los análisis más simples dan sólo
[Na+], [Cl-] y [HCO3-]
[Na+] + [otros cationes] = [Cl -] + [HCO3- ] +
[otros aniones]
[Na+] - ([Cl-] + [HCO3-]) = [otros aniones] - [otros
cationes] = "Anión Gap"
Valores normales del anión gap = 8-16 mEq/l

Equilibrio Dinámico
Estabilidad del Medio Interno
 Materia
 Energia
Medio
Externo
PASAJE DE SOLVENTE
DE LA SOLUCION
MAS DILUIDA A LA
MAS
CONCENTRADA A
TRAVES DE
MEMBRANA
SEMIPERMEABLE
PARA IGUALAR
CONCENTRACIONES


La osmolaridad plasmática eficaz (es decir, la tonicidad) puede
variar independientemente del contenido total de sodio y del
volumen extracelular;
La osmolaridad plasmática se mide con el osmómetro; en la
práctica puede calcularse mediante la siguiente fórmula:
Glucemia (mg/dl)
BUN (mg/dl)
Osm P = 2 x[ Na] P + ------------------ + ---------(en mOsm/l)
20
3
La osmolaridad plasmática oscila normalmente entre 280 y 290
mOsm/l;

Cuando se calcula mediante la fórmula anterior, las cifras son
normalmente 6-8 mOsm/l más bajas.
Procesos de Intercambio

A favor del gradiente de concentración

Inversamente proporcional

Directamente proporcional
◦ al peso molecular
◦ a la distancia
◦ al tamaño del poro
◦ a la temperatura




1. DIFUSION: Del soluto desde el compartimento
mas concentrado al mas diluido. Liposolubles en la
membrana celular;
2. DIFUSION FACILITADA: Participan
transportadores (Carriers) que se unen al soluto;
3. OSMOSIS: Cuando el soluto no atraviesa las
membranas, el solvente pasa del compartimento
mas diluido al mas concentrada. Se opone a la
presión hidrostática;
4. TRANSPORTE ACTIVO: Participan carriers pero
en contra de gradiente de concentración y con
gasto de energía.




1 mEq. de sodio : 23 mg.
Concentración Plasmática : 135 a 155 mEq./l.
Balance : Aumento : Hipernatremia;
Disminución : Hiponatremia
◦ Ingesta: Por la dieta, fundamentalmente ClNa
◦ Egresos :
 Piel ; Conc. En sudor 15 a 50 mEq./l.
 Tubo digestivo
 Renal: principal regulador
◦ Intercambio plasma / intersticio

Principal regulador de la presión osmótica y del
volumen del LEC




mEq: 39 mg.; Valores plasmáticos : 3,5 a 5,5 mEq./l
Aumento : Hiperkalemia ; Disminución;
Hipokalemia
Ingesta : dieta
Egreso :
◦ Tubo digestivo
◦ Renal
 Reabsorción : en el túbulo proximal
 Secreción : en el túbulo distal (acelerada por ACTH, cortisol,)
 Intercambio con Na+ ,H+ , Si se retienen estos cationes se
pierde potasio.Ej: Aldosterona retiene Na+, se excreta K+


Intercambios internos
Acciones Farmacológicas
AH =====H+ + A- (base)
La constante de disociación del ácido (K) viene
Ka= [H+][A-] / [AH]
H+
base
acido
pH =
- log [H+]
EN EL AGUA PURA
[H+] = 0,0000001 M = 1 x 10 -7
pH = 7
HCO3- (mmol/l)
pH = pK + log ---------------------------CO2 disuelto(mmol/l) + H2CO3
por tanto:
HCO3pH = pK + log -----------------------pCO2 x 0.03

PULMON
CO2
Regula los Acidos
volátiles (CO2)
pCO2 :
(32 a 48 mmHg)
Hipercapnia
Hipocapnia
pO2 : 83 a 108 mmHg.

RIÑON
CO3HReal : se obtiene de
Henderson –
Hasselbach
Estándar: equilibrado a
pCO 2 de 40
22 a 27 mEq/l.
7,35
7,45
NORMAL
7,0
7,80
ACIDOSIS
ALCALOSIS
MUERTE
MUERTE
Na HCO3
H HCO3
1,35 mEq/l
27 mEq/L.
H HCO3
HCO3 –
1,35 mEq/l
1
27 mEq/l
20
pH normal
Amortiguadores fisiológicos :tampón o “ buffer”.

Primera línea de defensa ante los cambios de pH

Capacidad de captar o liberar protones por desplazamiento
del equilibrio.




Un sistema tampón es una solución de un ácido débil y
su base conjugada
El valor de pH en el cual el ácido se encuentra disociado en un
50% se conoce como pK (pK = -log [K]). (máxima capacidad
amortiguadora.)
Cada sistema buffer tiene un valor de pK característico : los
mejores son aquellos cuyo pK esté próximo a 7.4.

Amortiguador proteína.-

Amortiguador fosfato.-
PrH ===== Pr- + H+
La hemoglobina es el principal amortiguador
de este tipo
HbH ====== Hb- + H+
PO4H2-


=========
PO4H- + H+
Amortiguación ósea.-
El hueso capta H+ en exceso, liberando
carbonato
ANALITO
SIGNIFICADO
PROMEDI
O
pH
Indicador de la acidez o
alcalinidad
pCO2
Presión parcial en la sangre,
medida de la ventilaciónalveolar.
pO2
Refleja la capacidad de la sangre
arterial para suministrar oxigeno a
los tejidos.
100
mmHg
HCO3real
Concentración de bicarbonato en
el plasma.
24 mEq/l
HCO3standard
Concentración de bicarbonato en
sangre equilibrada con una mezcla
de gases con una pCO2 de 40
23
mEq/l
Exceso
de base
Concentración de base en sangre
total valorable hasta un pH de 7.4
a una pCO2 de 40
7,40
40 mm Hg
0
RANGO
7,35 – 7,45
38 – 42
83-108
22-26
22 a 26
-2 a + 2 mEq/l
ESTADO
Ph
pCO2
HCO3 -
EB
COMPEN
SACION
ACIDOSIS
METABOLICA
B
NoB
BAJO
B
Disminuye
pCO2
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
B
A
NORMAL
O ALTO
NoB
Aumenta
bicarbonat
ALCALOSIS
METABOLICA
A
NoB
ALTO
A
Aumenta
pCO2
ALCALOSIS
RESPIRATORIA
A
BAJO
NORMAL
O BAJO
NoB
Disminuye
Bicarbonat

Pulmonar

Metabólico (Renal)

Lo ácido

Lo básico

CO2

CO3H-
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MEDIO INTERNO