Cambio y
conservación en
procesos naturales
CAMBIOS DE ESTADO
Las características principales de los cambios de
fase son:
 Tienen lugar a temperatura constante.
 Coexisten dos fases.
 Requieren una transferencia de energía (calor)
hacia o desde un cuerpo o sistema.
CAMBIOS DE ESTADO


En el esquema podrás
observar los diferentes
cambios de estado que existen,
cada uno de ellos recibe un
nombre.
En algunos textos o internet
pueden aparecer diferentes
nombres para cambiar de
vapor a sólido como por
ejemplo Volatilización o
condensación a solido.
EL AGUA

El agua es un componente de nuestra naturaleza que ha
estado presente en la Tierra desde hace muchos millones de
años, ocupando el 72 % de la superficie del planeta y
representando entre el 50% y el 90% de la masa de los seres
vivos. Su naturaleza se compone de tres átomos, dos de
hidrógeno y uno de oxígeno que unidos entre sí forman una
molécula. Además, una de sus características es que
podemos encontrarla en diferentes estados; como líquidos,
en lluvias, ríos, océanos, camanchaca, etc., sólidos en
témpanos y nieves o como gas en las nubes.
SOLIDIFICACIÓN DEL AGUA:

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Una de las características del agua es que podemos
encontrarla en diferentes estados, uno de ellos es el
estado sólido, comúnmente llamado hielo.
¿Cuándo encontramos hielo?
Sabemos que el cambio de estado de líquido a sólido
es llamado solidificación, esto sucede en el agua
cuando ella se encuentra a una temperatura de 0 ºC.
Pero lo curioso es que también encontramos hielo a
esta temperatura.
El punto de solidificación es la temperatura del
momento en el cual el agua pasa del estado líquido a
sólido.
El punto de fusión es la temperatura del momento
en el cual el agua pasa del estado sólido al estado
líquido
EBULLICIÓN DEL AGUA

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La ebullición del agua es el proceso físico en el que este
líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la
temperatura de toda el agua iguala su punto de ebullición
(100 ºC a nivel del mar). Si se continúa calentando se
absorbe calor pero sin aumentar la temperatura, hasta que
la totalidad del agua pase a estado gaseoso.
Cuando la presión atmosférica disminuye, la temperatura de
ebullición baja, esto quiere decir, que el agua pasa a estado
gaseoso con menor temperatura.
¿QUÉ TIENE QUE VER LA ENERGÍA EN LOS
CAMBIOS DE ESTADO?
Sabemos que para que un cuerpo aumente su
temperatura, debe absorber energía de otro.
 ¿Qué ocurre cuando cambian de estado las
sustancias?
 Como pudimos aprender, para que una sustancia
cambie de estado, no es necesario que aumente su
temperatura.
 El calor (Q) que es necesario aportar para que
una masa m de cierta sustancia cambie de fase es
igual a Q=m* L, en donde Q es el calor necesario,
m es la masa de la sustancia y L es denominado
calor latente.
 Podemos darnos cuenta que este tipo de calor solo
depende de la masa de la sustancia.

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El calor latente puede ser Lf o Lv, los cuales dependen de
la sustancia y en que estado queremos que se encuentre.
Observa la siguiente tabla:
Sustancia
T fusión
ºC
Lf ·103
(J/kg)
Hielo (agua)
Alcohol etílico
Acetona
Benceno
Aluminio
Estaño
Hierro
Cobre
Mercurio
Plomo
Potasio
Sodio
0
-114
-94.3
5.5
658.7
231.9
1530
1083
-38.9
327.3
64
98
334
105
96
127
322-394
59
293
214
11.73
22.5
60.8
113
T
ebullici
ón ºC
100
78.3
56.2
80.2
2300
2270
3050
2360
356.7
1750
760
883
Lv ·103
(J/kg)
2260
846
524
396
9220
3020
6300
5410
285
880
2080
4220
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