Leyes de los Gases
Ley de Boyle y Mariotte
Temperatura Constante
P2
P1



V2
V1
Estado Inicial
Presión
Volumen
P1
V1
P2
V2
+
A mayor presión aplicada al gas,
menor es su volumen
A menor presión aplicada al gas,
mayor es su volumen
Presión y volumen son magnitudes
inversamente proporcionales.
P1 V1 = P2 V2
Estado Final
Ley de Charles
Estado Inicial
Estado Final
Presión Constante
V1
t1

t2
Temperatura
V1
t1
V2
t2
+

V2
Volumen
A mayor temperatura aplicada al gas,
mayor es su volumen, siendo la
presión constante
Volumen y temperatura son
magnitudes directamente
proporcionales.
V1
t1
=
V2
t2
+
Ley de Gay-Lussac
Estado Inicial
Estado Final
P2


t1
t2
Temperatura
P1
t1
P2
t2
+
Volumen Constante
P1
Presión
A mayor temperatura aplicada al gas,
mayor presión debe aplicarse para
mantener la presión constante.
Presión y temperatura son
magnitudes directamente
proporcionales.
P1
t1
=
P2
t2
+
Ley Combinada Boyle y Charles
P1 V1
t1


=
P2 V2
t2
La presión es directamente proporcional a la temperatura e
inversamente proporcional al volumen.
En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser
homogéneas, es decir, las mismas para condiciones iniciales y
finales de cada variable.
Ejemplo Nº 1

Una masa de gas ocupa 400 ml a 30 ºC, si la presión se mantiene
constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una
temperatura de 6 ºC?.
30 ºC … 30 + 273 = 303 ºK
Previamente, se
transforma de grados
6 ºC … 6 + 273 = 279 ºK
Celsius a Kelvin
V1
t1
=
V2
400 ml
t2
303 ºK
Ley de Charles-Lussacc
X ml
= 279 ºK
X = 368,32
ml
Ejemplo Nº 2

A 60 ºC una masa de gas ocupa un volumen de 420 ml, a presión
constante, ¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una
temperatura de -162 ºC?
Previamente, se
transforma de grados
Celsius a Kelvin
V1
t1
=
60 ºC
-162 ºC … -162 + 273 = 111 ºK
V2
420 ml
t2
333 K
Ley de Charles-Lussacc
… 60 + 273 = 333 ºK
=
X ml
111 K
X =140 ml
Ejemplo Nº 3

Una masa de gas ocupa 14,4 ml a una presión de 720 Torr, ¿cuál
será su volumen a la presión de 540 Torr?.
P1
V1 = P2 V2
14,4
720
= 540
Ley de Boyle-Mariotte
X
= 19,2 ml
X
Ejemplo Nº 4

Un tanque se halla lleno a una presión de 18Atm y 24ºC. La válvula
de seguridad se abre cuando la presión llega a 12Atm. Calcular la
temperatura a que debe calentarse el tanque para que se abra la
válvula de seguridad.
P1
t1
=
P2
18Atm
t2
297 K
Ley de Charles-Lussacc
=
12Atm
XºC
X = 198 K
Ejemplo Nº 5

Una masa de gas a 60ºC y una presión de 111mm de mercurio
ocupa 180ml. ¿Qué volumen ocupará el gas a una presión de
800mm de mercurio y -233ºC?.
Previamente, se
transforma de grados
Celsius a Kelvin
P1
V1
t1
=
P2
V2
t2
60 ºC
… 60 + 273 = 333 ºK
-233 ºC … -233 + 273 = 40 ºK
111*180
333
=
800*X
Ley Combinada de
Boyle y Charles
X = 3 ml
40
The End
¡A descansar!
Descargar

EL CEREBRO