LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE
P2
P1
Volumen
P1
V1
P2
V2
+
A mayor presión aplicada al gas,
menor es su volumen
 A menor presión aplicada al gas,
mayor es su volumen
 Presión y volumen son magnitudes
inversamente proporcionales.

V2
P1
V1
Estado Inicial
Presión
Estado Final
V1
=
P2
V2
LEY DE CHARLES – GAY
LUSSAC
Estado Inicial
Estado Final
Temperatura
V1
t1
V2
t2
+
Presión Constante

V2
V1
t1
Volumen
t2
A mayor temperatura aplicada al gas,
mayor es su volumen, siendo la
presión constante
 Volumen y temperatura son
magnitudes directamente
proporcionales.
V1
t1
=
V2
t2
+
LEY DE GAY LUSSAC
Estado Inicial
Estado Final
+
Volumen Constante
P1
P2

t2
Temperatura
P1
t1
P2
t2
A mayor temperatura aplicada al gas, mayor
presión debe aplicarse para mantener la
presión constante.
 Presión y temperatura son magnitudes
directamente proporcionales.
P1
t1
Presión
t1
=
P2
t2
+
LEY GENERAL DE LOS
GASES
P1
V1
t1
P2
=
V2
t2
La presión es directamente proporcional a la temperatura e inversamente
proporcional al volumen.
 En todas las fórmula anteriores las unidades deben ser homogéneas, es
decir, las mismas para condiciones iniciales y finales de cada variable.

LEY DE DALTON
P1
P2
P3
P= p1 +p2 + p3 +….
EJEMPLO Nº 1
Una muestra de nitrógeno saturado con vapor de agua
ocupa un volumen de 88,3 ml a una temperatura de 18,5º
C y a una presión de 741 mmHg.
¿Cuál sería el volumen del nitrógeno si se encontrase
seco y a la misma temperatura y presión?
P
total =
p Nseco + p vapor de agua
P Nseco = P
total – p vapor de agua
741 mmHg – 16 mmHg
P Nseco = 725 mmHg
V = 88,3 ml * 725 mmHg / 741 mmHg
EJEMPLO Nº 2

Una masa de gas ocupa 400 ml a 30 ºC, si la presión se mantiene constante,
¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de 6 ºC?.
V1
t1
=
V2
400 ml
t2
30 ºC
Ley de Charles- Lussac
=
X ml
6 ºC
X = 80 ml
EJEMPLO Nº 3

A 60 ºC una masa de gas ocupa un volumen de 420 ml, a presión constante,
¿cuál será el volumen de dicha masa de gas a una temperatura de -162 ºC?
Previamente, se
transforma de grados
Celsius a Kelvin
V1
t1
=
60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK
-162 ºC … -162 + 273 = 111 ºK
V2
420 ml
t2
333ºK
Ley de Charles- Lussac
=
X ml
111ºK
X = 140 ml
EJEMPLO Nº 4

P1
Una masa de gas ocupa 14,4 ml a una presión de 720 Torr, ¿cuál será su
volumen a la presión de 540 Torr?.
V1 = P 2 V 2
14,4
720
= 540
Ley de Boyle
X
=
19,2 ml
X
EJEMPLO Nº 5
Un tanque se halla lleno a una presión de 18Atm y 24ºC. La válvula de
seguridad se abre cuando la presión llega a 12Atm. Calcular la temperatura a
que debe calentarse el tanque para que se abra la válvula de seguridad.

P1
t1
=
P2
18Atm
t2
24ºC
Ley de Gay - Lussac
=
12Atm
XºC
X =
16ºC
EJEMPLO Nº 6
Una masa de gas a 60ºC y una presión de 111mm de mercurio ocupa 180ml.
¿Qué volumen ocupará el gas a una presión de 800mm de mercurio y -233ºC?.

60 ºC … 60 + 273 = 333 ºK
Previamente, se
transforma de grados
Celsius a Kelvin
P1
V1
t1
=
P2
-233 ºC … -233 + 273 = 40 ºK
V2
t2
Ley General de Los
Gases
111*180
=
333
800*X
40
X =
3 ml
THE END
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LEY DE CHARLES