Para medirla se usa el termómetro.
 La unidad en el SI es el Kelvin (K).
 En la mayoría de las actividades se usa
la escala Celsius o la escala Fahrenheit.

Forma de energía.
 Energía en tránsito.
 Unidad en el SI: Julio o joule.
 Otra unidad: Caloría. 1 cal = 4,19 J.
 Me mide con el calorímetro.


Escala Celsius
(Antes centígrada)
Anders Celsius
Hasta 1948 se usó el grado centígrado,
actualmente es el grado Celsius.
 La
escala Celsius, se basa en el
comportamiento del agua, a 1 atmósfera
de presión.
 El valor cero de la escala corresponde a la
temperatura de congelación y el valor de
100 a la temperatura de ebullición del
agua, dividiendo la escala en 100 partes
iguales, cada una de ellas llamada 1 grado
Celsius.

Gabriel Fahrenheit
En esta escala,
el cero y el cien
corresponden a las temperaturas de
congelación y evaporación del cloruro
de amonio en agua.
 En la escala Fahrenheit, el punto de
fusión del agua es de 32 grados, y el de
ebullición es de 212 grados. Una
diferencia de 1,8 grados Fahrenheit
equivale a una diferencia de 1 grado
Celsius.

Conversiones:
°F
= °C · 1,8 + 32
°C = (°F - 32) /1,8
William Thomson (LordKelvin)
La unidad de temperatura es el Kelvin,
no el grado Kelvin.
 Establece el cero de la escala en
-273,15 ºC.
 El cero en esta escala se denomina
“cero absoluto” y corresponde al punto
en el que las moléculas y los átomos de
un sistema tienen la mínima energía.
 El movimiento molecular se detiene a
-273,15 ºC (0 K. Cero absoluto).


La escala Celsius se define hoy en día en
función del kelvin, siendo 0 ºC
equivalentes a 273,15 K.
Kelvin a grados Celsius
 ºC = K − 273,15
 Kelvin a Fahrenheit.
K
ªC
ºF.

Comparación de escalas
El agua se congela a 0 ºC, 273,15 K y 32ºF.
 El “hielo seco” a una presión de 6 kg/cm 2
(-78ºC), se sublima y
Se usa para:
conservación de vacunas, transportar
material congelado, como helados, carnes,
es la niebla usada en espectáculos cuando
el hielo se combina con agua.
Se usa también para pulir hules y plásticos.

El nitrógeno líquido, temperatura de
fusión:
-210,01ºC
Temperatura
de
ebullición : -195,80ºC. A 1 atm,
de
presión.
 Se usa como refrigerante para la
congelación y el transporte de comida,
semen, óvulos y otros.


En 1924, los científicos descubrieron un
nuevo estado de la materia: Viene en
forma de ondas y sirve como puente
entre el mundo que conocemos los
humanos y el micro-dominio de la física
cuántica.




El gas se condensa cuando pasa al estado
líquido y su volumen disminuye.
1920, Satyendra Nath Bose y Albert Einstein,
publican conjuntamente un artículo científico
acerca de los fotones de luz y sus propiedades
(Bosones).
Bose trabaja en un modelo llamado
"Estadísticas de Bose“, para las partículas
llamadas bosones.
Einstein aplica estas reglas a los átomos y en
1924, descubre mediante un Modelo teórico.
que a muy bajas temperaturas la mayoría de
los átomos están en el mismo nivel cuántico, y
que sería el más bajo posible.
La materia puede estar en dos lugares al
mismo tiempo.
 Los objetos se comportan a la vez como
partículas y como ondas.
 Nada es seguro: el mundo cuántico
funciona con base en probabilidades.

Datos obtenidos en un gas de átomos
de rubidio.
 Las áreas blancas y celestes indican las
menores velocidades.
 A la izquierda se observa el diagrama
inmediato anterior al condensado de
Bose-Einstein y al centro el inmediato
posterior. A la derecha se observa el
diagrama luego de cierta evaporación

Los átomos están confinados en una
región del espacio.
 La materia en este estado presenta
superconductividad y superfluidez (no
hay viscosidad, no hay fricción).
 Se ha llegado al estado Bose Einstein
con el rubidio, el helio y el sodio.

Interacción entre los átomos es muy
débil.
 “Los afecta la gravedad: se caen como
si fueran una roca. Pero siguen siendo un
gas, y es lo que los hace tan fascinantes
Se comportan como sólidos, pero no lo
son”.

Los átomos, como todas las partículas,
son también ondas. Están moviéndose
continuamente, y cuanto más lento se
mueven su longitud de onda es mayor .
 Cuando se enfría un gas, la longitud de
onda de sus átomos se alarga más y
más, hasta el punto de que las ondas
empiezan a superponerse.
 En esa situación los átomos se coordinan
como si fueran uno solo.

Enfriaron un gas desde la temperatura
ambiente hasta llegar a la temperatura
de 20 milmillonésimas de grado por
encima del cero absoluto.
 Ketterle trabajó con sodio y logró un
supercondensado 100 veces mayor que
el de sus colegas Cornell y Wieman que
trabajaron con rubidio.

Se espera entender mejor la materia.
 Entender más acerca del universo, con
la energía oscura y los agujeros negros.
 Construir relojes atómicos que sean más
precisos.
 Producir estructuras con mayor presición
a nivel nanoscópico.

Condensado de fermiones.
 Universidad de Colorado 1999.
 2004. Deborah S. Jin, Markus Greiner y
Cindy Regal.

Descargar

Estado de la materia Bose