TEMA: ECUACION Y REACCION
QUIMICA
ING. JUAN ANTONIO ROSADO BELTRAN
DIFERENCIA ENTRE UN REACCION
QUÍMICA Y UNA ECUACIÓN QUIMICA

REACCIÓN QUÍMICA,
Proceso en el que una o
más sustancias —los reactivos— se
transforman en otras sustancias
diferentes —los productos de la
reacción. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar el
oxígeno del aire con el hierro.

ECUACIONES QUÍMICAS
Los símbolos y fórmulas químicas
sirven para describir las reacciones
químicas, al identificar las sustancias
que intervienen en ellas
CaCO3 + CaO
.
CO2
PARTES DE UNA ECUACIÓN QUIMICA

El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las
fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de
partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas
químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la
reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes( el
coeficiente 1 se omite).
SIMBOLOS DE USOS COMUN EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS
SIMBOLOS
SIGNIFICADO
Da, Produce (separa reactivos
y productos) REACCION
IRREVERSIBLE
UBICACION
Entre reactivos y productos
Reacción reversible, equilibrio Entre reactivos y productos
entre reactivos y productos
+
(s)
(l)
(g)
(ac)
Pt
Mas, o se agrega a (al aparecer
entre 2 sustancias)
Entre 2 sustancias
Gas, que se desprende
Lado derecho de la sustancia
Sólido o precipitado que se
forma
Lado derecho de la sustancia
Estado sólido
Estado liquido
Estado gaseoso
Estado acuoso (sólido que se
disuelve en agua)
SUBINDICE DE LA
SUSTANCIA
Se aplica calor
Arriba o debajo de la flecha
CATALIZADOR (sustancia
que modifica la velocidad
de una reacción)
Arriba o debajo de la flecha
INTERPRETACION ESTEQUIOMETRICA
DE UNA ECUACION QUIMICA
La interpretación estequiométrica, es traducir a palabras la información contenida
en una ecuación química.
Ejemplo No. 1
Reactivos
C6H12O6
Glucosa
+
Productos
6O2
Oxigeno
6CO2
Dióxido
de
Carbono
+
6H2O
Agua
Una molécula de glucosa se unen a 6 moléculas de oxigeno y se calientan para
producir en una reacción irreversible, seis moléculas de dióxido de carbono mas
seis moléculas de agua.
Ejemplo No. 2
Reactivos
2HCl(ac)
Ácido
Clorhídrico
+
Productos
ZnS(s)
ZnCl2(ac)
Sulfato
de Zinc
Cloruro
de Zinc
+
H2S
Ácido
INTERPRETACION ESTEQUIOMETRICA DE LA
ECUACION
Al unir 2 moléculas de ácido clorhídrico en estado acuoso
Con 1 molécula de sulfuro de zinc sólido
Produce en una reacción irreversible
Una molécula de cloruro de zinc en estado acuoso
Mas el ácido sulfhídrico que se desprende en forma de gas
Ejemplo No. 3
Tomando en cuenta la siguiente ecuación química, contesta lo que se te pide a
continuación:
2H2SO4(ac)
+
Ácido
Sulfúrico
2Ba(OH)2(ac)
Hidróxido
de Bario
2BaSO4
Sulfuro
de Bario
+ 4H2O(l)
Agua
1.- TIPO DE REACCIÓN
IRREVERSIBLE
2.- SE APLICO CALOR A LOS REACTIVOS PARA QUE
REACCIONARAN
NO
3.- ESTADO DE AGREGACIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO
ESTADO ACUOSO
4.- NUM. DE MOLÉCULAS DE AGUA PRODUCIDO
CUATRO
5.- NOMBRE DEL COMPUESTO QUE SE PRECIPITA
SULFURO DE BARIO
6.- NOMBRE DE LOS PRODUCTOS OBTENIDOS
SULFURO DE BARIO Y AGUA
CLASIFICACION DE LAS REACCIONES
QUIMICAS
REACCIONES EXOTERMICAS: Son aquellas reacciones que liberan calor.
Ejemplo:
2H2(g)
+
O2(g)
2H2O(1)
+
CALOR
REACCIONES EDOTERMICAS: Son aquellas reacciones que absorben calor de su
alrededor.
N2(g)
+
O2(g)
+
CALOR
2NO(g)
CLASIFICACION DE LAS REACCIONES
QUIMICAS
De acuerdo con el sentido que se llevan a cabo las reacciones
químicas, pueden calcificarse como: IRREVERSIBLE Y
REVERSIBLE.
REACCIONES IRREVERSIBLES: Ocurren en un solo sentido hasta
que finalizan. Se identifican por la flecha en un solo sentido
(
) y se caracterizan porque los productos son INSOLUBLES, se
PRECIPITAN o GASES QUE SE DESPRENDEN.
Cd(s)
AgNO3(ac)
+
+
2HCl(ac)
NaCl(ac)
H2
AgCl
+ CdCl2(ac)
+
NaNO3(ac)
CLASIFICACION DE LAS REACCIONES
QUIMICAS
REACCIONES REVERSIBLES: Ocurren en ambos sentidos
simultáneamente y se llevan a cabo debido a que los productos
formados en la reacción vuelven a reaccionar entre si originando
nuevamente los reactivos iniciales, lo cual significa que la reacción
se leva a cobo en ambos sentidos hasta alcanzar un equilibrio.
NH3
+
H 2O
H2(g)
+
I2(g)
NH4OH
2HI(g)
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