Equilibrio de
Reacciones
Objetivo
Determinar e interpretar el valor de
la constante de equilibrio en diversas
reacciones químicas.
Cuando una Reacción Química llega
Dos casos:
al estado de equilibrio las
concentraciones de reactivos y
Reactivos
Productos
productos permanecen constantes
en el tiempo.
(Rxn Irreversible)
Sin embargo a nivel molecular
Reactivos
Productos
existe gran actividad entre la
formación de producto y reactivo
(Rxn Reversible)
(Interacción de moléculas)
En las reacciones reversibles el reactante no se
convierte completamente en producto.
Constante de Equilibrio
Solo
se deben considerar
lasse expresa en
La constante
de equilibrio
concentraciones
que se
términos de
de especies
concentración
y de
La magnitud
de
la contante
de
equilibrio
encuentran
en
estado
acuoso
o
gaseoso.
presiones
parciales
de especies
que
Una
reacción
en
estado
de
equilibrio
puede informar si en una reacción el
participan en una reacción:
equilibrio
esta
favorecida
la formación
químico
puede
representar
por lay
No se
las
especies
en estado
sólido
de productos
o reactivos.
siguiente
ecuación
líquido.
K
K
o
K
eq
C
p
Expresar la constante de equilibrio
de las siguientes reacciones:
Para la siguiente reacción:
a)Expresar la Constante de equilibrio.
b)Calcular su valor a 25 y 52ºC e indiquen
su significado.
Principio de Le Chatelier
Los factores que afectan el equilibrio
y que se consideran perturbaciones
“Si mediante una acción externa se
enperturba
el sistema
son: de equilibrio de un
el estado
sistema, en esta caso de una reacción
química, elConcentración.
EQUILIBRIO se desplaza en
dirección que tienda
a reducir el cambio
Presión.
o perturbación”
Volumen.
Temperatura.
Cambio de Concentración.
•Adición de
Producto.
Reactivo.
•Extracción
de
Producto.
Reactivo.
El Equilibrio se
desplaza hacia la
formación de
Producto.
Reactivo.
Cambios de Presión y Volumen
A menor
mayor presión y
menor volumen.
volumen
mayor
El equilibrio
equilibrio se
se desplaza
desplaza hacia
hacia productos.
reactivos.
El
Efecto de la Temperatura
Afecta no tan solo la condición de equilibrio
sino que además el valor de la constante.
Reacciones Exotérmicas
• A mayor tº el equilibrio va hacia Reactivos
(lo contrario hacia productos)
Reacciones Endotérmicas
• A mayor tº el equilibrio va hacia Productos
(lo contrario hacia reactivos)
Para la siguiente reacción:
H2S(g)+ O2(g)
H2O(g) + SO2(g)
Justifica como se verá afectado el equilibrio
en los siguientes casos:
a)Al aumentar el volumen del recipiente a
temperatura constante
b)Al extraer SO2(g)
c)Al incrementar la temperatura
manteniendo el volumen constante
Objetivo:
Determinar velocidades a las que se
llevan a cabo las reacciones químicas e
Identificar los factores que regulan estas
velocidades
Velocidad de reacción
AB
oEstudia
las velocidades con
que ocurren las reacciones.
oEspecifica
los Factores que
afectan la velocidad de
reacción.
Velocidad de reacción
La velocidad de una reacción se mide
a través de la velocidad con que
desaparecen los reactivos o que se
forman los productos.
Para una reacción:
AB
 (molesB)
 (moles A)
Velocidadmedia 
t
t
Ecuación General de Velocidad
Ley Cinética:
Es una relación de la concentración de las especies
reactantes.
La forma general de la expresión de velocidad
es:
V = k ·[A]m · [B]n
V = k · [A]m · [B]n
En donde:
m corresponde al orden de la reacción con
respecto al reactante A
n el orden respecto al reactante B.
Se entiende por orden de una reacción la potencia al cual
hay que elevar la concentración de los reactantes.
m + n será el orden total de la reacción
k es la constante de velocidad específica
Ejemplo:
Órdenes
y
parciales
H2(g) + I2(g)  2 HI(g)
de
de
reacción
total
las
reacciones:
v = k · [H2 · [I2
◦ Reacción de segundo orden (1 + 1)
◦ De primer orden respecto al H2 y de primer
orden respecto al I2.
H2(g) + Br2(g)  2 HBr(g) v = k · [H2 · [Br2
◦ gReacción de orden 3/2 (1 + ½)
◦ De primer orden respecto al H2 y de orden ½
respecto al Br2.
½
0,30
2,26 x 10
-2
0,60
1,13 x 10
-2
0,60
2,26 x 10
-2
Teoría de colisiones
Postula que las reacciones químicas son el resultado
de choques entre las moléculas reactantes.
Antes de la colisión
Antes de la colisión
Colisión
(a) Colisión Efectiva
Colisión
(b) Colisión Inefectiva
Después de la
colisión
Después de la
colisión
Estas colisiones deben alcanzar una energía mínima, conocida como Energía de
Activación, que les permita romper los enlaces y formar los nuevos enlaces
Objetivo:
Identificar los factores que regulan las
Velocidades DE UNA REACCION
Las reacciones químicas se producen por los
choques eficaces entre las moléculas de reactivos
Veamos la reacción de formación del HI a partir de I2 e
H2
I
H
H
I
I
Choque
I
I
I2 + H2
I
H
H
H
HI + HI
I
H
H
H
I
I
I
I2
H
H
H2
Además del choque adecuado las moléculas tienen que tener una
energía suficiente
Energía de Activación
¿Dónde habrá Reacción?
Colisiones reactivas y no
reactivas
• Para poder reaccionar, las moléculas de reactivos
deben chocar entre sí, con la energía y la
orientación apropiadas.
• A mayor concentración de reactivos hay mayor
número de colisiones y mayor formación de
producto: mayor velocidad de reacción.
• A mayor Temperatura, las moléculas se mueven
más rápido, hay más colisiones de alta energía y
por lo tanto se acelera la reacción.
Energía
de activación
Reactivos
Energía
de activación
Productos
H < 0
Productos
Transcurso de la reacción
Reacción exotérmica
H > 0
Reactivos
Transcurso de la reacción
Reacción endotérmica
PERFIL DE REACCION
1.- Estado físico de los reactivos
Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en
disolución.
En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie
de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el
estado
de división.
2.- Concentración de los reactivos
3.- Temperatura
Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la
energía cinética de las moléculas, lo que hace que sea mayor el
número de moléculas que alcanza la energía de activación.
4.- Catalizadores
La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la
concentración de los reactivos, ya que aumenta el número de
choques entre ellos.
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