METANO Y AGUA
MARINA VEGA
La molécula
de Metano
(CH4 )
Fig. 1:
Regiones
de carga
negativas
Esta disposición de los átomos adquiere una forma
de tetraedro regular. Un tetraedro regular es un
polígono con los cuatro lados formados por
triángulos equiláteros idénticos y observe que hay un
átomo en el vértice de cada triángulo (figura 4)
¿cual es la importancia de la forma de la molécula?
Ej: biológico: en infecciones bacterianas los
antibióticos
tiene formulas moleculares diferente pero la misma
disposición espacial molecular que las la bacteria
necesitan , pero no le sirve y su metabolismo se ve
afectado y la bacteria muere o no se puede
reproducir.
Fig. 2:
Represen
tación
espacial
Figura 3. Molécula de metano usando un
modelo de barras y bolas
Figura 4. Forma tetraédrica de la molécula
de metano. Un átomo de hidrógeno en cada
vértice
POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA
La electronegatividad es una
magnitud que da idea de la fuerza
con la que cierto elemento atrae para
él los electrones compartidos en un
enlace, de forma que la polaridad de
una molécula estará en dependencia
de la diferencia de
electronegatividades (ΔEN) entre los
átomos involucrados. Así tenemos
que:
La molécula de HF tiene
ΔEN = 4.0 - 2.1 = 1.9
La molécula de HCl tiene ΔEN ?
Tabla 1: electronegatividad de varios
elementos
Mientras más
grande es el
momento dipolar,
mas polar es la
molécula y a su
vez mayores son
las cargas δ+ y δ-.
HCl: Cloruro de
Hidrógeno
HF: Floruro de
Hidrógeno
AGUA
ΔEN de los enlaces H-O = ¿..?
HAY UN MOMENTO DIPOLAR EN LA
MOLÉCULA DEL AGUA YA QUE NO
TODOS LOS ELECTRONES DEL OXÍGENO
ESTÁN OCUPADOS CO UN ENLACE
METANO
ΔEN de los enlaces C-H¿ = ¿..?
PERO EL MOMENTO DIPOLAR ES 0
YA QUE TODOS LOS ELECTRONES
DEL CARBONO ESTÁN FORMANDO
ENLACES
POLARIDAD Y PUENTES DE HIDRÓGENO
•
EL AGUA FORMA PUENTES DE HIDRÓGENO ENTRE SUS MOLÉCULAS
• Para que se pueda formar un puente de hidrógeno entre moléculas se debe cumplir la condición de que el
átomo de hidrógeno esté enlazado covalentemente con un átomo pequeño y mucho más electronegativo que él.
• Esta condición se cumple para los enlaces covalentes O-H, N-H y F-H ya que el oxígeno, el nitrógeno y el flúor
son los elementos que más se "apropian" de electrones, es decir son los más electronegativos de la tabla
periódica. Con frecuencia no se incluye al cloro como capaz de inducir puentes de hidrógeno.
• El fluoruro de hidrógeno, tiene un momento dipolar superior al del agua y es gas en condiciones normales
¿POR QUÉ???????
• El asunto radica en la distribución de electrones de este elemento. Hay una gran diferencia entre el oxígeno y el
flúor.
• El Oxígeno tiene seis electrones en su capa de valencia, de modo que cuando comparte dos con sendos átomos
de hidrógeno le quedan dos pares de electrones en el último nivel “POR LO TANTO FORMA UNA NUBE
ELECTRONEGATIVA ÁVIDA DE HIDRÓGENOS.”
• El Flúor solo tiene un electrón en el último nivel y este es el que está haciendo el enlace. Entonces la "nube"
del átomo de flúor está vacía y por tanto el protón del hidrógeno no resulta atraído con fuerza por el átomo de
flúor. El puente de hidrógeno es débil y esto permite una distancia relativamente grande entre las moléculas.
LOS PUENTES DE HIDRÓGENO DEL
AGUA
ACTIVIDAD 1:
Compare las propiedades térmicas del agua con las propiedades del metano
(importancia de los puentes de hidrógeno)
Agua
Metano
Peso molecular
18,015 g/mol
16.043 g/mol
Punto de ebullición
100°C
-161.48 °C
Punto de fusión
0°C
-182.5 ° C
Ver el link
http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page3.ht
ml
estimar los diferentes puntos de ebullición de cada compuesto
comparar con el metano
ACTIVIDAD 2
• RESUMA LAS PROPIEDADES TÉRMICAS, COHESIVAS Y DISOLVENTES DEL AGUA LUEGO DE
CONSULTAR EL LINK:
•
•
•
•
•
http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page3.html
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/agua.htm
Explique por qué las sustancias pueden ser hidrofóbicas o hidrofílicas.
Consulte SU LIBRO DE BIOLOGÍA y responda:
Explique la relación existente entre las propiedades (FÍSICA Y QUÍMICAS: polaridad, alta cohesión molecular, elevado
calor específico, altos puntos de ebullición, alta constante dieléctrica, tensión superficial) y su uso por los seres vivos como:
• refrigerante
• medio en el que tienen lugar las reacciones metabólicas
• medio de transporte.
(Utilizar ejemplos)
Utilice el siguiente link http://www.genomasur.com/BCH/BCH_libro/capitulo_02.htm
para responder.
Explique el transporte de glucosa, aminoácidos, colesterol, grasas, oxígeno y cloruro de sodio en relación con su
solubilidad en agua. (explique significa que debe responder cómo sucede el transporte de dichas sustancias
relacionado con la solubilidad del agua)
BIBLIOGRAFÍA
•
•
•
•
http://www.sabelotodo.org/quimica/molecula.html
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/agua.htm
www.ehu.es/biomoleculas/cibert.htm
http://www.genomasur.com/BCH/BCH_libro/capitulo_02.htm
Descargar

METANO Y AGUA - Marina2009's Blog | Just another …