SERIES ESPECTRALES DEL
ÁTOMO DE HIDRÓGENO
Y LA RESPONSABILIDAD
SOCIAL
Camilo Herrera Quintero 243732
G9N14
Antecedentes
Con los experimentos realizados
anteriormente por Kirchhoff se
había avanzado mucho en el
desarrollo de la espectroscopia,
tanto así que al final del siglo XIX ya
se
había
acumulado
gran
información respecto a las series
espectrales de casi todos los
elementos conocidos. Pero existía
un gran vacío conceptual pues se
consideraba que las líneas que
aparecían en el espectro se
encontraban distribuidas al azar.
Pero en el año 1883 se observó que a
medida que la longitud de onda
correspondiente a cada línea se va
haciendo menor, su intensidad
disminuye y las líneas se van acercando
entre sí hasta que es imposible ver la
separación entre ellas. A este conjunto
de líneas se denominó serie espectral.
Uno de los espectros que más se ha
estudiado es el del átomo de hidrógeno,
debido a su sencillez, y la precisión con
las que estaban medidas con cierta
precisión desde el comienzo del siglo
XIX.
En el año de 1885, el matemático suizo Johann
Jakob Balmer dedujo matemáticamente las
relaciones las diferentes líneas del hidrógeno,
pero no sabía cómo explicar la razón física las
emisiones seguían este patrón. Fue hasta el
modelo atómico de Bohr que se pudo solucionar
esta respuesta, pues en este modelo se explicaba
al núcleo como una unión de protones y
neutrones, y a los electrones giraban en órbitas
circulares alrededor de este núcleo.
Está Fórmula era:
Ecuación 1
Donde n es el número entero que identifica cada
línea de la serie: 1, 2, 3, etc., y que se conocen
generalmente como líneas Ha (n=3), Hb (n=4), Hg
(n=5), etc.
Pero en el año 1890, el físico Sueco
J. Rydberg propuso una nueva
forma de escribir la fórmula
anterior:
Ecuación 2
Donde RH es una constante que se
determina experimentalmente, y se
llama constante de Rydberg y su
valor es de 1,09677 x 107 m-1.
En ese momento Rydberg postuló que el
número 2 de la ecuación 2 se podría cambiar
por 1 o 3 y se obtendrían otras series espectrales
para el átomo de Hidrógeno, pero las cuales
eran imposibles de ver, al principio no se creyó
mucho en este postulado de Rydberg, pero fue
el tiempo el que demostró mediante nuevas
técnicas para observar estas series que Rydberg
estaba en lo correcto al momento de afirmar la
existencias de estas series. Lo anterior obligó a
hacer un cambio en la ecuación de Rydberg,
quedando:
Ecuación 3
Donde n= 1, 2, 3,..., 6 correspondiente a cada
una de las seis series conocidas y m, (m>n)
corresponde a la 1°, 2° etc., líneas de serie
consideradas.
Las seis series espectrales del átomo de hidrógeno son:
Región del espectro
Descubridor
Año
n
m
Ultravioleta
Lyman
1916
1
2, 3, …
Visible
Balmer
1885
2
3, 4, …
Infrarrojo
Paschen
1908
3
4, 5, …
Infrarrojo
Brackett
1922
4
5, 6, …
Infrarrojo
Pfund
1927
5
6, 7, …
Infrarrojo
Humphrey
1952
6
7, 8, …
En estos momentos se están realizando
investigaciones respecto a una nueva
interpretación del espectro atómico del
átomo de Hidrógeno y una posible
correlación entre un mecanismo mixto de
circuitos y la dualidad onda cuántica –
partícula.
Para explicar ésta se dice que las leyes
macroscópicas de conversión de energía del
oscilador
armónico,
la
onda
electromagnética (fotones) y el átomo de
hidrógeno, pese a que tienen diferentes
energías, obedecen a la misma ley de
conversión, y según los resultados se observa
claramente que el átomo de Hidrógeno es un
ondulador microscópico.
Además de lo anterior también es bien
sabido que el hidrógeno puede ser una gran
fuente de energía, en estos momentos en los
cuales los combustibles fósiles ya no dan
abasto y es necesario buscar otras fuentes,
el hidrógeno aparte de ser mucho más
amigo del ambiente, debido a la carencia de
gases contaminantes, que las fuentes de
energía actuales, también llama mucho la
atención debido a la responsabilidad social
que cada empresa debe tener, y por tal
razón la búsqueda de otras fuentes de
energía debería ser una prioridad para
todos los gobiernos actuales ya que con los
grandes adelantos que nos han dejado
científicos como Balmer, Rydberg podemos
avanzar aún mucho más para poder
construir un mundo con conciencia social.
Bibliografía:
GARCÍA CASTAÑAÑEDA, MAURICIO. EWERT DE-GEUS,
JEANNINE “INTRODUCCIÓN A LA FÍSICA MODERNA”.
Universidad Nacional de Colombia. Tercera Edición. Bogotá
2008.Páginas:83-88.
http://www.scielo.cl/pdf/ingeniare/v16n1/art03.pdf
http://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_hidrógeno
http://biocombustibles.blogspot.com/2008/08/posiblespam-hidrogeno-es-el.html
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