Prof. JANO es Víctor M. Vitoria
ALGUNOS
EJERCICIOS DE
DISOLUCIONES
QUÍMICA BÁSICA
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LA DENSIDAD DE UNA
DISOLUCIÓN
• No es una unidad de concentración,
pues
D 
masa disolución
volumen
disolución
• No da idea de la proporción entre
soluto y disolvente
• Unidades:g/L ; mg/cm3 ; mg/mL;
g/mL; Kg/m3
QUIMICA – Disoluciones
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EJERCICIO
• ¿Qué significa que una disolución
tiene 1’024 g/cm3 por densidad?
• ¿Cuánto pesa un L de disolución?.
¿Y un dm3?
• ¿Qué masa de soluto hay en 1 L?
• ¿Cuál sería la densidad en Kg/m3?
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SOLUCIÓN
• Significa que 1 cm3 de disolución tiene
una masa de 1’024 Kg
• Un litro pesaría 1000 veces más: 1024
g/L
• Un dm3, lo mismo, pues 1 dm3 = 1 L
• No se puede saber cuánto hay de soluto
con los datos del problema.
• La densidad en kg/m3, sería:
1'024
g
cm
3
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 10
6
cm
m
3
3

1 kg
10
3
g
 1024
Kg
m
3
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COMBINACIÓN % Y
DENSIDAD
• Entonces se puede saber la cantidad
de soluto y de disolvente.
• Una disolución de HNO3 tiene una
densidad de 1’215 g/mL y una
concentración de 36 % en peso:
– ¿Qué masa de soluto y de disolvente hay
en 1 L de disolución?
– ¿Cuántos moles de soluto hay en ese
litro?
– ¿Cuál es la molaridad?
– ¿Cuál es la fracción molar de soluto?
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RESOLUCIÓN
•
•
•
•
1 L tiene una masa de 1215 g
El 36 % será de soluto:1215 x 0’36=437’ 4 g
La diferencia agua: 1215 – 437’4 = 777’6 g
Nº moles soluto
nº moles de agua
nº moles 
437 ' 4
 6' 94 moles
63
nº moles 
777 ' 6
 43' 2 moles
18
• Molaridad = 6’94 M
XS 
6 '94
43 '2  6 '94 
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 0 '138
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SOLUBILIDAD
Unas ideas básicas…
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SOLUBILIDAD
• No se puede disolver cualquier cantidad
de soluto en cualquier cantidad de
disolvente.
• Existe un máximo
• Cuando se sobrepasa ese máximo aparece
un precipitado.
• A una disolución en esas condiciones se le
denomina SATURADA.
• A la concentración de la disolución
saturada se le denomina SOLUBILIDAD
• La solubilidad varía con la temperatura
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