Disoluciones I
¿Qué es una sustancia pura?
Las sustancias puras están formadas por partículas (átomos o moléculas)
iguales, tienen una composición fija, no pueden separase por medios físicos.
Tienen propiedades específicas: densidad, la temperatura permanece
constante en los cambios de estado temperatura de ebullición y fusión),
solubilidad, conductividad térmica y eléctrica y numerosas propiedades
más.
Por ejemplo el alcohol etílico (componente de las bebidas alcohólicas) tiene,
entre otras, las siguientes propiedades específicas:
- densidad 0,79 g/ml
- punto de fusión –114ºC
- punto de ebullición 78,5ºC
Además, es incoloro, de olor característico y totalmente miscible con el
agua. Otro ejemplo: Cuando calentamos y evaporamos agua pura no queda
ningún residuo y el líquido obtenido al condensar el vapor agua sigue siendo
agua pura.
Para distinguir una sustancia pura de otra nos basamos en sus
propiedades.
Las sustancias puras a su vez se clasifican en
sustancias simples y sustancias compuestas.
En las sustancias simples encontramos a los
elementos químicos, y en las sustancias
compuestas encontramos a los compuestos
químicos.
¿Qué es una mezcla?
Las mezclas son una asociación física de
dos o más sustancias puras sin que exista
reacción química entre ellas, tienen una
composición variable, pueden separarse
por medios físicos, poseen temperaturas
variables durante el cambio de estado.
Mezclas
comunes
Granito
Petróleo
Orina
Alcohol medicinal
Lejía
Sangre
Coca Cola
Vinagre
Gasolina
Composición
Cuarzo, feldespato, y mica
Metano, etano, propano
Urea, agua
Alcohol y agua
Agua, hipoclorito de sodio
Agua, hemoglobina, glucosa
Agua, CO2, cafeína
Agua, ácido acético
Hetpano, octano
Las mezclas homogéneas se caracterizan
porque sus componentes no
pueden
distinguirse, sólo se observa una sola fase.
Por ejemplo, si mezclamos agua (fase líquida)
con sal (fase sólida) y agitamos bien la mezcla,
la sal se disuelve en la fase líquida. ¿Puedo
distinguir donde está la sal y el agua? No.
Un caso especial de mezclas homogéneas
sólidas son las aleaciones, que son mezclas de
metales fundidos, por ejemplo el bronce y el
acero.
Las mezclas homogéneas líquidas se llaman
disoluciones químicas, y en ellas es donde
ocurren las reacciones químicas de la
naturaleza.
Las heterogéneas se caracteriza porque se
pueden distinguir a simple vista sus
componentes, o con ayuda de un
microscopio. Los componentes pueden
separarse por medio de filtración, tamizado,
centrifugación, decantación, etc.
1
DEFINICIONES. FORMAS DE EXPRESAR
LA CONCENTRACIÓN.
Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Clasificación de las disoluciones
• Dependiendo de la naturaleza de la fase:
Sólida
Líquida
Gaseosa
Clasificación de las disoluciones líquidas
• Dependiendo del disolvente:
Acuosas
No acuosas
• Dependiendo del estado del soluto:
Soluto sólido
• Dependiendo
de la naturaleza
del soluto:
Soluto líquido
Soluto gaseoso
Electrolíticas: soluto se disocia en iones (ej. sal)
(conducen la corriente eléctrica)
No electrolíticas: soluto no se disocia en iones (ej. azúcar)
(no conducen la corriente eléctrica)
La descripción de una disolución implica conocer sus
componentes y sus cantidades relativas  concentración.
Formas de expresar la concentración
• Fracción molar (x)
ni
xi 
n Tot
• Representa el tanto por uno en moles de i
• Adimensional
• 0  xi  1
;
 xi  1
i
• Molalidad (m)
ni
mi 
kg disolvente
• Unidades: molkg-1 (molal,m)
• Ventaja: No varía con T
• Molaridad (M)
ni
Mi 
L disolución
• Unidades: molL-1 (molar,M)
• Desventaja: Varía con T
• Ventaja: Facilidad para medir V
• Normalidad (N)
equivalent es (i)
Ni 
L disolución
• Unidades: equivL-1 (normal,N)
• Desventaja: depende de la reacción
• Uso no recomendado
equivalentes (i) = ni  valencia
Protones transferidos en rcc. ácido-base
Electrones transferidos en rcc. redox
• Porcentaje en peso (% p/p)
Partes por millón (ppm)
masa soluto
% peso 
100
masa disolución
masa soluto
ppm 
106
masa disolución
a) Calcule la molaridad de una solución que contiene 0.0345
mol de NH4Cl en 400 mL de solución
b) ¿cuántos moles de HNO3 hay en 35.0 mL de una solución
2.20 M de ácido nítrico?
c) ¿cuántos mililitros de una solución 1.50 M de KOH se
necesitan para suministrar 0.125 mol de KOH?.
Un vinagre tiene 6.02% m/m de ácido acético
CH3CO2H. ¿Cuántos gramos de ácido acético hay en
una botella de vinagre de 355 ml?. Suponga una
densidad de 1.01 g/ml
El ácido sulfúrico H2SO4(ac) 6.0 M tiene una densidad de
1.338 g/mL. ¿Cuál es el %m/m, la fracción molar, la
molalidad del ácido en esta disolución?
Una disolución al 30% m/m de HNO3 (masa molar 63 g/mol)
en agua tiene una densidad de 1.18 g/mL. ¿Cuál es la
molaridad, la fracción molar y la molalidad del HNO3 en esta
disolución?
Un volumen de 10 ml de KNO3 2.55 M, se diluye hasta
150 ml: Determine la concentración (en gr/l) de la
disolución diluida. ¿Cuál es la molaridad, la fracción
molar y la molalidad de la nueva disolución?
Calcular la molaridad de una disolución que contiene
30.3 g de (NH4)Cr2O7 en 250 ml de agua. ¿Cuál es la
fracción molar y la molalidad de la disolución?
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