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LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS
Los gases y teoría cinética
 Leyes de los gases
 Los estados de la materia y la teoría cinética
 Los cambios de estado

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LOS GASES
Medir la cantidad de un gas se determina de forma
indirecta midiendo:
TEMPERATURA
unidades de medida grados centígrados(º c) kelvin(k)
VOLUMEN
PRESIÓN
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TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES




Los gases están formados por partículas pequeñas
separadas unas de otras que se mueven
constantemente.
Los gases ocupan el volumen del recipiente que los
contiene
Los gases ejercen presión sobre las paredes del
recipiente.
Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas,
mayor es la temperatura.
Volumen
Presión
Temperatura
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ESTADOS DE LA MATERIA
El término estados de la materia se refiere a las formas
físicas en las cuales la materia existe: sólido, líquido y
gaseoso. También se denomina estados de
agregación
Existe el cuarto estado de la materia, llamado plasma,
cuya característica esencial es que los átomos están
ionizados, debido a temperaturas altas. Por ejemplo,
es posible encontrar el estado plasma en los núcleos
estelares
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ESTADOS DE LA MATERIA

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A continuación se muestra una tabla con las características de
cada estado de la materia
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ESTADOS DE LA MATERIA
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ESTADOS DE AGREGACIÓN
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ESTADOS DE AGREGACIÓN
CARACTERÍSTICAS
ESTRUCTURA
SÓLIDO
-Incompresible
-Forma constante
-Volumen constante
-Partículas fuertemente unidas.
( Fuerzas de cohesión muy fuertes.)
-Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar
alrededor de estas posiciones.)
GAS
-Forma variable
- Muy compresible
- Volumen variable
-Partículas prácticamente independientes (fuerzas
de unión muy débiles ) y se mueven continuamente
y con desorden.
-Estado intermedio
-Forma variable
-Incompresibles
-Volumen constante
-Partículas fuertemente unidas pero menos que en
estado sólido (mayores distancias que en estado
sólido y menores que en gas.
-Fuerzas de cohesión más débiles que en estado
sólido pero mayores que en gas.
-Mayor movilidad que en estado sólido pero menos
que en estado gas
LÍQUIDO
GAS
Partículas casi en libertad
SÓLIDO
partículas ordenadas
LÍQUIDO
partículas en desorden
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CAMBIOS DE ESTADO
CAMBIOS DE ESTADO
SUBLIMACIÓN
FUSIÓN
SÓLIDO
VAPORIZACIÓN
LÍQUIDO
GAS
SOLIDIFICACIÓN
LICUACIÓN o
CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN REGRESIVA
Cambios de estado-Teoría cinética
Curva de calentamiento del agua
Curva de calentamiento del agua
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ESTADOS DE LA MATERIA
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
Las transformaciones físicas de la materia reciben nombres especiales:

Sólido → Líquido: FUSIÓN

Líquido → Sólido: SOLIDIFICACIÓN

Sólido → Gas: SUBLIMACIÓN

Gas → Líquido: LICUEFACCIÓN

Vapor → Líquido: CONDENSACIÓN

Líquido → Gas: EBULLICIÓN

Líquido → Vapor: VAPORIZACIÓN
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ESTADOS DE AGREGACIÓN
Imaginemos que tenemos un trozo de agua en estado sólido, hielo, y empezamos
a calentarlo. Al llegar a 0 ºC, el hielo empieza a convertirse en agua y aunque se
siga calentando, la temperatura no cambia. Cuando todo el sólido, hielo, haya
pasado a líquido, agua, la temperatura volverá a aumentar.
Esa temperatura a la que un sólido pasa a líquido, se llama
punto de fusión, y es una propiedad característica, por que
cada sustancia tiene su propia temperatura de fusión.
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Cuando todo el hielo (sólido) se ha convertido en agua (líquido), la temperatura
empieza a aumentará hasta los 100 ºC. En ese momento empezará a hervir,
convirtiéndose en vapor de agua y se mantendrá a 100ºC hasta que todo el agua
se convierta en vapor. Una vez que no quede agua líquida, la temperatura irá
aumentando de nuevo.
Esa temperatura a la que un líquido pasa a gas, se llama punto de ebullición, y
es una propiedad característica. En el agua pura es de 100ºC
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LEYES DE LOS GASES
LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
A temperatura constante, el volumen de
una masa de gas es inversamente
proporcional a la presión
P1 .V1 = P2 .V2
Relación V-T
A presión constante, el volumen que
ocupa una masa de gas es
directamente proporcional a la
temperatura
LEYES DE CHARLES
GAY-LUSSAC
V1
T1
P1
Relación P-T
A volumen constante, la presión que
ejerce una masa de gas es
directamente proporcional a la
temperatura
Para un gas ideal, el cociente
P.V
T
T2
=
T1
P2
T2
es constante
P1.V1
ECUACIÓN DE LOS GASES
PERFECTOS
=
V2
T1
=
P2.V2
T2
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