GEOMETRÍA
MOLECULAR
• En una molécula con enlaces covalentes hay
pares de electrones que participan en los
enlaces o electrones enlazantes, y electrones
desapareados, que no intervienen en los
enlaces o electrones no enlazantes. La
interacción eléctrica que se da entre estos
pares de electrones, determina la disposición
de los átomos en la molécula
¿CÓMO SABER LA GEOMETRÍA DE
UNA MOLÉCULA?
• Uno de los métodos para predecir la geometría
molecular aproximada, está basada en la teoría
de repulsión electrónica de los pares de
electrones de valencia alrededor de un átomo
central (TREPV), se separan a la mayor distancia
posible para minimizar las fuerzas de repulsión.
Estas repulsiones determinan el arreglo de los
orbitales, y estos, a su vez, determinan la
geometría molecular, que puede ser lineal,
trigonal, tetraédrica, angular,
pirámide
trigonal, etc.
NOTACIÓN O FÓRMULA
ESTEREOQUÍMICA
ABnEm
A = Elemento o átomo central
B = Ligandos (elementos unidos al átomo
central)
n = Cantidad de ligandos
E = Electrones no compartidos del elemento
central.
m = Cantidad de pares de electrones no
compartidos
SIN PARES ELECTRÓNICOS NO
COMPARTIDOS EN EL ÁTOMO
CENTRAL: ABn
GEOMETRÍA LINEAL : AB2
• No hay electrones libres en el átomo central
• Ángulo de 180º.
Ejemplo: BeCl2
• Dos pares electrónicos: las moléculas son del
tipo AB2, con distribución LINEAL
• Otros ejemplos: BeH2, HgCl2, CO2
Dióxido de Carbono
O
x
x
C
x
x
O
O
C
O
Enlace
covalente doble
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10
GEOMETRÍA TRIGONAL PLANA: AB3
• No hay electrones libres en el átomo central
• Ángulo de 120°.
Ejemplo: AlCl3
• Tres pares electrónicos compartidos: la molécula es del tipo
AB3, con distribución TRIANGULAR PLANA.
• Otros ejemplos: AlCl3, BCl3.
En el eteno cada carbono tiene una distribución
Triangular plana. o sea AB3.
GEOMETRÍA TETRAÉDRICA: AB4
• No hay electrones libres en el átomo central
• Ángulo de 109,5°.
Ejemplo: CH4
• Cuatro pares electrónicos compartidos: la molécula es del tipo
AB4, con distribución TETRAÉDRICA.
• Otros ejemplos: SiCl4, BF4-, NH4+
CON PARES ELECTRÓNICOS
LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL
GEOMETRÍA ANGULAR
• Dos pares electrónicos compartidos y uno sin
compartir: la molécula es del tipo AB2E, con
disposición angular
• Un par no compartido en el átomo central,
que se encuentran separados por un ángulo
de 120°.
Ejemplo: PbCl2
• Dos pares electrónicos compartidos y uno sin compartir: la
molécula es del tipo AB2E, con distribución ANGULAR.
• Otros ejemplos: SO2, SnCl2, GF2, SnF2.
GEOMETRÍA PIRÁMIDE TRIGONAL
• Tres pares electrónicos compartidos y uno sin
compartir: la molécula es del tipo AB3E con
distribución piramidal (de base triangular)
• Tres pares de electrones en torno a un átomo
centra, un par no compartido en el átomo
central, que se encuentran separados por un
ángulo de 107,5°.
Ejemplo: NH3
• Tres pares electrónicos compartidos y uno sin compartir: la
molécula es del tipo AB3E, con distribución PIRAMIDAL
TRIGONAL.
• Otros ejemplos: PH3, PCl3.
Amoníaco
H
x
N
x
H
H
N
x
H
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H
25
H
GEOMETRÍA ANGULAR
• Dos pares electrónicos compartidos y dos sin
compartir. La molécula es del tipo AB2E2, con
disposición angular
• Dos pares de electrones alrededor de un
átomo central, con dos pares no compartidos
en el átomo central, que se distancian en un
ángulo de 104,5°
Ejemplo: H2O
• Dos pares electrónicos compartidos y dos sin compartir: la
molécula es del tipo AB2E2, con distribución ANGULAR.
• Otros ejemplos: H2S, H2Te, SCl2.
IMPORTANTE
Cuando la distribución tiene todos los pares compartidos
se denomina PRIMARIA o PRIMITIVA
Con pares electrónicos no compartidos
SECUNDARIAS o DERIVADAS.
se denominan
La distribución espacial es independiente si el enlace es
doble o triple. (se toman como simples)
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GEOMETRÍA MOLECULAR - QUÍMICA