Algoritmo para predecir la geometría molecular:
Estructura de Lewis
NH3
H
Geometría de
pares de e-
Geometría molecular
°°
N H
H
Tetraédrica
Piramidal trigonal
Al describir la forma de una molécula, siempre se indica la
geometría molecular, no la geometría de los pares de
electrones.
Geometrías de pares de electrones en base al número de pares de electrones
Número de
pares de e-
Arreglo de
pares de e-
Geometría de
pares de e-
Ángulo de
enlace
2
Lineal
180º
3
Trigonal
planal
120º
4
Tetraédrica
109.5º
5
Bipiramidal
trigonal
120º
90º
6
Octaédrica
90º
180º
• La geometría molecular se describe en
términos de la disposición angular de los
pares enlazantes.
• Para moléculas con enlaces múltiples, el
modelo RPECV toma éstos como un par
enlazante para predecir la geometría.
• La tabla siguiente, resume algunas
geometrías observadas para moléculas ABn.
Geometrías de pares de electrones y formas moleculares
Número de
pares de e-
2 pares
3 pares
4 pares
Arreglo de
pares
Geometría de
pares de e- enl
no-enl pares de eLineal
Trigonal
plana
Tetraédrica
2
0
3
0
2
1
4
0
3
1
2
2
lineal
Trigonal plana
Angular
Tetraédrica
Trigonal piramidal
Angular
ejemplo
Ejemplo: Predice la forma
geométrica del tetracloruro de
silicio, SiCl4
Cl
Cl
Si
Cl
Cl
para la molécula de SiCl4, se
predice una estructura tetraédrica,
con ángulos de enlace de
aproximadamente 109.5°
Algoritmo para determinar geometrías
moleculares
1.-Determinar la estructura de Lewis del
compuesto o ión y deducir los pares de
electrones de valencia del átomo central,
ya sean enlazados o no enlazados.
Un doble enlace se considera equivalente a
uno sencillo
2.-Distribuir los pares de electrones
espacialmente de forma que se minimicen
las repulsiones, (consultar tabla
Geometría de grupos de electrones,
cuando los pares de electrones no
enlazados puedan ser situados en más de
una posición no equivalente, se sitúan
donde se reduzcan las repulsiones cuanto
sea posible.
La geometría molecular viene determinada por la posición de los
átomos periféricos unidos al central
Predecir la geometría molecular de PCl3
1.-Escribir la estructura de Lewis del compuesto:
°°
El átomo central tiene cuatro pares de electrones de
valencia (un par solitario y tres de enlace), la distribución
ideal de cuatro pares de electrones es un tetraedro:
(ver tabla: Geometría de grupos de electrones)
En este caso el tetraedro se distorsiona por el efecto ps-pe que hace que el
ángulo Cl-P-Cl. sea menor a 109.5° y la geometría molecular sea la de una
pirámide trigonal
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