Semana No. 3
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Y FUERZAS INTERMOLECULARES
ESTRUCTURAS DE LEWIS PARA MOLÉCULAS
POLIATÓMICAS
• 1. Escriba el símbolo del átomo central de
la estructura (si intervienen uno o más
átomos). Distribuya los demás átomos
alrededor del átomo central.
• Ej. C, N, P, S
• 2. Calcule el no. total de electrones de
valencia, sumando electrones de valencia
de cada átomo o carga del ión.
• a. Ión negativo: sume el no. de electrones
igual a su carga.
• b. Ión positivo: reste del total el no.de los
electrones igual a su carga.
• 3. Una cada átomo al central mediante un
enlace simple (un par de electrones).
Distribuya los electrones restantes
alrededor de todos los átomos para
completar octetos.
• En las estructuras grandes que contienen
H, como H2SO4 , éstos se enlazan al O y no
al átomo central.
• 4. Si el número de electrones disponibles
es menor que el necesario para completar
el octeto, traslade pares de electrones no
compartidos para formar uno o más
dobles o triples enlaces.
• Cuando falten 2e- --- 1 doble enlace
•
4e- --- 2 dobles enlaces
•
ó un triple
enlace.
• Ej. :Ö::C::Ö: :Ö=C=Ö:
• Ej. NO3-
• 1.Identifique el átomo central y escriba su
simbolo. (N)
• Distribuya los demás átomos alrededor
del N
O
ONO
• 2.Cálcule el total de e- de valencia que
intervienen en la fórmula.
1N
= 5e3 O 6e- x 3= 18 eCarga del ión -1 = 1eTotal 24e-
• 3. Una los átomos de Oxígeno al N por enlaces
simples, con los electrones restantes complete
octetos, alrededor de cada átomo. (Como es
un ión, escriba el ión entre corchetes y
muestre la carga del mismo).
• Como el átomo de N necesita 2 e- más,
traslade un par de electrones no compartidos
y forme un doble enlace.
• Ejercicios.
EXCEPCIONES A LA REGLA DEL
OCTETO
PCL5 OCTETO EXPANDIDO
NO
OCTETO INCOMPLETO
BI3
OCTETO INCOMPLETO
FUERZAS
INTERMOLECULARES
FUERZAS DIPOLARES
PUENTES DE HIDRÓGENO
FUERZAS DE DISPERSIÓN
• Son las atracciones mutuas de las
moléculas, son mucho más débiles
que otro tipo de unión, pero
contribuyen a determinar las
propiedades físicas de las sustancias
moleculares.
• Las fuerzas intermoleculares, reciben
también el nombre de fuerzas de van
der Waals.
1.Fuerzas Dipolares (dipolo-dipolo)
• Se dan básicamente en moléculas
covalentes polares, (éstas
moléculas son polares o dipolos
permanentes, por consiguiente
sus extremos son “parcialmente
positivos” atraen a los extremos
“parcialmente negativos” de otras
moléculas.
Ej.:
HCL, HBr, H2S, SO2.
2.Puentes de Hidrógeno
• Se dan en moléculas que contienen átomos
de hidrogeno unidos a ÁTOMOS
FUERTEMENTE ELECTRONEGATIVOS COMO F,
O, ó N.
• En los organismos vivos son los mas
importantes determinan la estructura
tridimensional de los biomoléculas.
• Ej.: proteínas, ácidos nucleicos
Ej.:
3.Fuerzas de Dispersión
(Fuerzas de London)
• Se dan en moléculas covalentes
apolares.
• La nube electrónica se deslocaliza
momentáneamente.
• La polarización desaparece luego vuelve
a polarizar y así sucesivamente.
Br2, I2, F2
Ej.:
Fin
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