TEORÍA DE LEWIS
SÍMBOLOS DE LEWIS
ENLACES QUÍMICOS
Enlace iónico
Sucede entre metales y
no metales. Ej. Sodio
con cloro
Enlaces entre
átomos
Enlaces
Químicos
Enlaces entre
moléculas o
intermoleculares
Enlace metálico
Se da solamente entre
metales
Cobre con oro
Polar
Enlace covalente
Se da solamente entre
no metales
Hidrógeno con cloro
No Polar
Enlace por puente de
hidrógeno
Varias moléculas de
agua
Dativo o Coordinado
Enlace por fuerzas de
Van der Waals
Oxígeno líquido, por
presión
REGLA DEL OCTETO Y
ESTRUCTURA DE LEWIS
REGLA DEL OCTETO: Los átomos tienden a formar enlaces hasta
completar ocho electrones en el nivel más externo; para ello ganan,
pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración
estable de un gas noble. Se utiliza para explicar el enlace entre los
átomos.
Diagrama o estructura de Lewis: Es la forma de representar los
electrones de valencia de cada átomo por medio de puntos o cruces
alrededor del símbolo, un máximo de dos por cara.
Elemento
es de
valencia
Estructura
de Lewis
Carbono
4
C
Calcio
2
Ca
Neón
8
Ne
Oxígeno
6
O
EJEMPLO DE
ESTRUCTURAS DE LEWIS
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Teoría de lewis