Agua y Sales Minerales
Prof. N. Flores
Clasificación biomoléculas
El agua
Importancia cuantitativa:
 Es la sustancia más abundante
en la biosfera y el componente
mayoritario de los seres vivos:
entre el 65 y el 95% del peso de la
mayor parte de las formas vivas es
agua.
 Algunos órganos y seres vivos
llegan a tener un contenido en
agua cercano al 90 %.
El agua
El contenido en agua
disminuye con la edad
El agua
Si disminuye el contenido en agua por debajo de un
valor crítico, las actividades vitales se detienen.
El agua se encuentra en la materia en
tres formas distintas: circulante,
intracelular e intersticial
Continua renovación del agua en
el organismo
El agua y su importancia
Importancia cualitativa:
 El agua EN ESTADO LÍQUIDO fue el soporte donde
surgió la vida y dónde se desarrollan los procesos
biológicos.
 La evolución ha venido condicionada por la necesidad
de los seres vivos de mantener un entorno acuoso
(medio interno).
Composición y estructura molecular
1. Unión covalente de un
átomo de O y dos de H.
2. Carácter bipolar de la
molécula, por diferencia de
electronegatividad.
3. Estructura reticular por
la formación de puentes
de H.
El enlace de H
(puente de hidrógeno)
La molécula de agua
posee un momento
dipolar causado por la
desigual compartición
de electrones
Naturaleza molecular del agua
 Los puentes de hidrógeno que
forma el agua son enlaces muy
débiles pero muy numerosos:
cada molécula de agua se rodea
de otras cuatro moléculas
unidas
por
puentes
de
hidrógeno . En consecuencia, el
agua no es viscosa sino fluida, y
a la vez, posee una elevada
cohesividad interna.
El agua: propiedades físicas
 Elevado punto de fusión, ebullición y elevado








calor de vaporización
Elevado calor específico
Elevada conductividad calórica
Baja viscosidad
Elevada tensión superficial
Elevada fuerza de cohesión y de adhesión
Densidad anómala
Elevada tendencia a ionizarse
Disolvente universal
LAS PROPIEDADES DEL AGUA
ALTO CALOR ESPECIFICO Y DE VAPORIZACIÓN
PROPIEDAD: Elevados calor específico y
de vaporización
 El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que
utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la
temperatura se eleva muy lentamente.
 Análogamente ocurre para evaporar el agua , primero hay
que romper los puentes de hidrógeno y, posteriormente
dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía
cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa. Para
evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una
temperatura de 20ºC.
Elevados calor específico y de
vaporización
Elevada tensión superficial
Elevada fuerza de cohesión y de
adhesión
La elevada fuerza de cohesión
entre las moléculas de agua
debido a la formación de
puentes de H, y la elevada
fuerza de adhesión, que es la
capacidad de unirse a otras
sutancias,permiten fenómenos
como la capilaridad.
Dilatación anómala del agua
¿Por qué el hielo flota en el
agua líquida si la densidad en
los sólidos aumenta con
respecto a los estados
líquidos?
Estructura del hielo
 Cada molécula de agua forma el máximo de 4
puentes hidrógeno en una red cristalina regular.
 En el agua líquida, cada molécula forma un
promedio de 3.4 puentes hidrógeno con otras
moléculas de agua.
 La red cristalina del hielo ocupa mas espacio
que el mismo número de moléculas de agua
líquida. El hielo es menos denso que el agua
líquida y por eso flota.
Elevada tendencia a ionizarse
ALTA
CONSTANTE
DIELÉCTRICA
(DEBIDO AL CARÁCTER DIPOLAR DE LA
MOLÉCULA)
Y
BAJO
GRADO
DE
IONIZACIÓN (POR ESO EL AGUA PURA
PRESENTA UN pH=7)
FUNCIONES DEL AGUA EN LOS
SERES VIVOS
Es el disolvente polar universal: el agua, debido a su
elevada constante dieléctrica, es el mejor disolvente
para todas aquellas moléculas polares.
Capacidad disolvente del agua
Capacidad disolvente del agua
Disolución de sustancias polares
Moléculas anfipáticas: Monocapas
Moléculas anfipáticas: Bicapas
Micelas y liposomas
Micela
Soluciones coloidales
Coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal:
Es un sistema fisico-químico compuesto por dos fases: una continua,
normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas. Estas
partículas no son apreciables a simple vista.
Equilibrio sol-gel
Equilibrio sol-gel: movimiento ameboide
Observa los siguientes vídeos en youtube, y
describe brevemente los fenómenos observados.
 Vídeo 1: www. youtube.com/watch-v=27zFvTxhEvU
(La ameba flamenca)
 Vídeo 2: www. youtube.com/watchv=zTFsn9xt7b0&feature=related (Large active
amoeba)
 Vídeo 3: www. youtube.com/watchv=W6rnhiMxtKU&feature=related (Amoeba feeds!)
 Vídeo 4: www. youtube.com/watch-v=PFtzs_cUddI
(Cyclosis in Elodea)
El agua: funciones
 Las funciones del agua se relacionan íntimamente con las







propiedades anteriormente descritas. Se podrían resumir en los
siguientes puntos.
Transporte de sustancias por su gran poder disolvente, elevada
adhesión y cohesión, forma líquidos de transporte en los seres
vivos (sangre, linfa, savia…)
Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas,
mediante hidratación, hidrólisis u óxido-reducción.
Amortiguador térmico gracias a su elevado calor específico,
elevado calor de vaporización y gran conductividad calórica.
Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos.
Favorece la circulación (capilaridad, ciclosis, movimientos
celulares) y turgencia.
Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos. Esqueletos
hidrostáticos.
Regulación de pH.
Relaciona en el siguiente cuadro las propiedades
del agua con sus funciones biológicas
Propiedades físicas o químicas
Funciones biológicas
Descargar

Diapositiva 1