AGUA DURA
OBJETIVO
Diferenciar entre aguas duras y blandas,
dependiendo de la presencia de sales de
calcio y/o de magnesio que estén presentes
en ella.
Se denomina agua dura al agua que contiene
disueltos iones calcio (Ca 2+ ) y/o iones magnesio
(Mg 2+ ) o iones Fe2+ o Fe3+
En el agua dura el jabón no hace espuma y forma
una capa de impurezas.
Los iones positivos reaccionan con los iones
negativos del jabón para formar una nata
que se pega a la ropa y hace que se vea
sucia. La misma nata es la causante del
conocido “anillo” de la bañera, por lo tanto,
en el agua dura el jabón no hace espuma y
forma una capa de impurezas, insoluble.
Los iones calcio o magnesio llegan al agua de dos
maneras.
1_ La lluvia al caer sobre minerales solubles de calcio
o magnesio, los disuelve.
2_ La lluvia (que es ligeramente ácida) reacciona con
minerales básicos de calcio o de magnesio.
El agua de lluvia es ácida porque contiene dióxido de
carbono disuelto. Por lo tanto la lluvia es ácido
carbónico diluido.
Además contiene óxidos de azufre y óxidos de
nitrógeno disuelto, que provocan la acidez del agua.
VENTAJAS DEL AGUA
DURA
Mejor sabor
Más sana (menos enfermedades cardiacas, huesos y
dientes más fuertes)
Mejor para la elaboración de la cerveza.
DESVENTAJAS DEL AGUA
DURA
Forma una capa de impurezas con el jabón.
Forma una especie de costras en las teteras o recipientes para
hervir agua.
AGUA BLANDA
Se denomina agua blanda al agua que
no contiene disueltos iones calcio (Ca 2+
), iones magnesio (Mg 2+ ) o iones
hierro Fe2+ o Fe3+, pero sí puede
contener iones sodio Na + o iones
potasio K+
ABLANDAMIENTO DEL
AGUA
El agua se ablanda cuando se le ha eliminado su dureza . Este
ablandamiento se puede realizar a través de los siguientes
procesos
1_ Precipitando los iones calcio o magnesio por adición de
carbonato de sodio.
Ca 2+ (aq) + CO3 2- (aq) → CaCO3 (s)
Precipitado
(sólido insoluble)
2_ Intercambio iónico: El agua dura se pasa por una resina
que reemplaza los iones calcio o magnesio con iones sodio.
2Na-resina + Ca 2+ (aq) → Ca-resina +
2Na+ (aq)
El intercambio iónico es una técnica que permite
intercambiar iones entre un líquido y un sólido. El sólido es
llamado resina y hay de dos tipos: catiónicas y aniónicas.
Para ablandar el agua se usan las resinas catiónicas, ya que
se desean remover los cationes Ca2+ y/o Mg2+.
Inicialmente la resina esta cargada con cationes sodio (Na+),
éstos pasaran al agua y los cationes Ca2+ y/ Mg2+ serán retenidos
por la resina.
Los iones sodio (Na+) que son introducidos al agua , no
confieren dureza a la misma, ya que no forman sarro.
Agua dura
Con alta
concentración
de
Ca2+ y /o Mg2+
+ Resina
Saturada
de
Na+
→ Agua blanda + Resina
Con
Na+
Saturada
de
Ca2+ y /o Mg2+
El carbonato de calcio es el principal componente de la
costra de sarro que se acumula en los calentadores,
calderas, tuberías y teteras.
Esta gruesa capa de sarro reduce la transferencia de calor y
disminuye la eficacia y durabilidad de los calentadores y
tuberías.
Para eliminar estos depósitos se introduce una pequeña
cantidad de ácido clorhídrico (HCl), el cual reacciona con
el carbonato de calcio y lo disuelve.
CaCO3 (s) + 2HCl(ac) → Ca(HCO3)2 (ac) + H2O(l) + CO2 (g)
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AGUA DURA - QUÍMICA