Objetivos

Identificar y distinguir un ácido de una base.


¿Sabías que la acidez estomacal se debe al
exceso de iones H+?
¿Sabías que en tu estómago se encuentra un
ácido fuerte, llamado ácido clorhídrico?
¿Qué es un electrolito?

Un electrolito o electrólito es cualquier
sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor
eléctrico.
Debido a que generalmente
consisten de iones en solución, los electrólitos
también son conocidos como soluciones
iónicas,
pero
también
son
posibles
electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Ácidos
Son sustancias que se comportan como
electrolitos, es decir, conforman
soluciones conductoras de electricidad.
 Ello se debe a la disociación iónica de
las moléculas, que genera iones en
solución.
Ejemplo:
HCl(ac)  H+1(ac) + Cl-1(ac)

En solución acuosa:
 Tienen sabor agrio.
 Al hacerlos reaccionar con un metal se
desprende hidrógeno gaseoso.
Ejemplo:
HCl  H+1 + Cl-1
Bases
Son sustancias que se comportan como
electrolitos al igual que los ácidos, aunque los
iones que forman obviamente son diferentes.
 Tienen al tacto una sensación jabonosa.

Ejemplo:
NaOH(ac)  Na+1(ac)+ Cl-(ac)
En solución acuosa:
 Tienen sabor amargo.
 Al tacto es resbaladizo
Ejemplo:
NaOH(ac) Na+1(ac) + OH-1(ac)
ZONA
pH
Ácido
0 a 6,9
Neutro
7
Básico
7,1 a 14
Teoría ácido-base

Teoría de Arrhenius

Teoría Lowry-Brönsted
Svante Arrhenius
(1859-1927)

Físico-químico sueco que explicó
la conductividad eléctrica de
algunos solutos (electrólitos)
suponiendo la disociación en dos
o más iones, y además que la
fuerza de un ácido o una base está
relacionada con su capacidad de
disociación.
Teoría de Arrhenius

Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la
conclusión de que las propiedades
características de las disoluciones
acuosas de los ácidos se debían a los
iones hidrógeno, H+, mientras que las
propiedades típicas de las bases se
debían a iones hidróxido, OH-.
La reacción de neutralización sería:
H+1 + OH-1
H2O
Fuentes Internet
Wikipedia
 Definición ácido-base

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Ácido-Base