Universidad de Santiago de Chile.
Facultad de Química y Biología.
Licenciatura en Educación Química y Biología.
Magnesio
Asignatura: Química Inorgánica
Profesor: Renato Sariego
Alumnos: Makarena Seguel
Claudio Rodriguez
Metales alcalinotérreos y su ubicación en la tabla
periódica.
Metales Alcalinotérreos.
• CORRESPONDE AL GRUPO 2 A DE LA TABLA PERIÓDICA UN
CONJUNTO DE ELEMENTOS DENOMINADOS ALCALINOTERREOS
COMPRENDIDOS POR Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
• POSEEN UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EXTERNA ANÁLOGA ns2
PRESENTANDO PROPIEDADES ANALÍTICAS PARECIDAS , CUYAS
VARIACIONES DEPENDEN FUNDAMENTALMENTE DEL VALOR DE n QUE
CONDICIONA LOS DIFERENTES RADIO IÓNICOS Y POR LO TANTO
VARIABILIDAD EN LA ESTABILIDAD DE LOS COMPUESTOS QUE
CONFORMAN .
Historia del Magnesio.
• A finales del siglo XVII el inglés Grew obtuvo una
sustancia (sulfato de magnesio MgSO4) a partir de
las aguas de un manantial en Epsom (Inglaterra) a la
que se llamó sal de Epsom.
• El primero en aislar el metal, aunque impuro, fue el
químico británico Sir Humphry Davy en 1.808.
• El método que utilizó fue electrólisis en la pila de
Volta a partir de una mezcla pastosa de magnesia y
sulfuro de mercurio. Esta pasta después de la
evaporación del mercurio, pasa a una amalgama que
deja al mercurio en forma de polvo.
• En aquella época se conocian dos sustancias
llamadas magnesia alba (carbonato básico de
magnesio) y magnesia nigra (óxido de manganeso) y
para evitar confusiones se llamó magnesio al
elemento derivado de la primera y manganeso al de
la segunda.
• La palabra magnesia era utilizada por los griegos
para designar la procedencia de la ciudad asiática
de Tesalia. En 1.829 Bussy preparó el metal con
mayor pureza.
El elemento: Magnesio
• Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo
2 A del sistema periódico.
• El magnesio es un metal blanco plateado brillante, muy ligero,
dúctil y maleable y cuando está finamente dividido tiene una gran
afinidad por el oxígeno y arde en atmósfera de oxígeno
desprendiendo una luz muy viva .
• Posee propiedades diferentes a los demás elementos
alcalinotérreos debido al menor radio iónico del catión Mg+2 y
mayor acidez el catión que en el resto de los metales del grupo
condiciona que su hidróxido sea menos básico y mas insoluble.
Magnesio(Mg):Análisis de sus propiedades.
Formación de cationes y propiedades
Redox.
• Su elevado poder reductor hace que este elemento sea utilizado
en química para la precipitación por reducción de la mayoría de
los metales
• En disolución acuosa el magnesio se encuentra exclusivamente con
el estado de oxidación 2 .Forma el catión Mg+2 incoloro de
comportamiento analítico similar al Litio.
• El Mg+2 es un catión ácido. El hidróxido se considera una base
fuerte y precipita a un pH próximo a 9.5, no es soluble en exceso
de álcali pero se disuelve en todos los ácidos inclusive los mas
débiles
• Forma compuestos que corresponden a las sales de magnesio que
son incoloras, las solubles en agua como el cloruro, sulfato y
nitrato están diversamente hidratadas.
• Los compuestos más insolubles de mas a menos solubles Mgco3
Fe2Mg, Mg(OH)2
Esquema de reactividades del Magnesio.
Usos del Magnesio.
• Una de las utilizaciones des este elemento es en la actividad
metalúrgica y siderúrgica, adquiriendo gran importancia por sus
diversas aplicaciones técnicas de sus aleaciones con aluminio, zinc
o cobre, así como desgasificador de metales y el magnesio en
polvo se utiliza en pirotecnia, pólvoras fotográficas , bombas
incendiarias etc.
• También se utiliza en la industria de la cerámica y en el
tratamiento de las aguas.
• El magnesio forma compuestos divalentes, entre los
cuales se encuentran el carbonato de magnesio
(MgCO3), que se usa como material aislante y
refractario, el cloruro de magnesio (MgCl2•6H2O),
usado para el tratamiento del algodón y los tejidos de
lana, en la fabricación de papel y en cementos y
cerámicas; el citrato de magnesio
(Mg3(C6H5O7)2•4H2O), empleado en medicina y en la
preparación de bebidas efervescentes; el hidróxido de
magnesio (Mg(OH)2), usado en el refinado del azúcar;
el sulfato de magnesio (MgSO4•7H2O) y el óxido de
magnesio (MgO), llamado magnesia, usado como
material refractario y aislante del calor, en cosméticos,
como aditivo en la fabricación de papel, y como
laxante
Magnesio a Partir del Mar


El Magnesio Constituye el Segundo Catión más importante del mar.
Es abundante en la corteza terrestre en forma de Brucita, Mg(OH)2; la
dolomita, CaCO3·MgCo3 y la epsomita Mg(OH)2· 7H2O
Brucita.
Dolomita.
Epsomita.
• Aproximadamente hay alrededor 1,3 g de magnesio por Kilogramo de
agua de mar.
• La extracción del metal de este metal se basa en tres tipos de
reacciones: precipitación, ácido-base y redox.
Etapas en la obtención de Mg:
1.- CaCo3 (s)
Cao(s) + Co2 (g)
2.-Cao(s) + H2O(l)
Ca+2(ac) + 2OH3.-Mg+2(ac) + 2OH-(ac)
Mg(OH)2(s)
4.-Mg(OH)2(s) + 2HCl(ac)
MgCl2(ac) + 2H2O(l)
5.-Electrólisis:
Ánodo 2ClCl2 + 2eCátodo Mg2+
Reacción Global: MgCl 2(l)
Mg
Mg(l) + Cl2(g)
Estructura cristalina del Mg
El magnesio posee una estructura cristalina hexagonal
compacta
La Conductividad del Mg
Teoría de las Bandas de conductividad:
• Establece que los electrones deslocalizados se mueven
libremente a través de las bandas que se forman por el
solapamiento de los orbitales moleculares
• La banda de energía más alta que contenga electrones
se llama banda de valencia.
• La banda de energía más baja y que no contenga
electrones se denomina banda de conducción.
• Los metales se caracterizan por su alta conductividad
eléctrica debido a que ambas bandas son adyacentes.
3p
Banda de conducción
E
N
Banda de valencia
3s
E
R
G
Í
2p
2s
1s
A
12+
12+
12+
12+
Mg
Mg
Mg
Mg
12+
Mg
12+
Mg
12+
12+
Mg
Mg
¿Cómo estudiar el Magnesio?
Aplicación pedagógica.
Una de las formas, de integrar las propiedades de los
metales en especial el magnesio es a través de
actividades practicas entre ellas la mas conocida es la
combustión de cinta de magnesio.
2Mg + O2
2 MgO
Referencias
1. A.Cotton, G. Wilkinson, Basic Inorganic
Chemistry John Wiley & Sons Inc., 1976
2. R.Chang Química 7ª Ed. McGraw-Hill
Interamericana México 2003
3. F. Burriel Martí, Química Analitica
Cualitativa 16aEd. Paraninfo
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