DESEQUILIBRIO
ACIDO BASE
EXPOSITORES:
 Ruth Sarantes
 Michael Medrano
Introducción.
Cuando se habla del equilibrio
acido-base en realidad se
hace
referencia
principalmente a la regulación
de la concentración de
hidrogeniones
en
los
compartimentos
de
los
líquidos corporales.
Conceptos básicos
Ácido: toda sustancia capaz de ceder hidrogeniones.
Base: toda sustancia capaz de aceptar hidrogeniones.
Acidemia:
aumento
de
la
concentración
de
hidrogeniones.
Alcalemia: disminución de la concentración de
hidrogeniones.
Acidosis y alcalosis: hacen referencia a los procesos
fisiopatológicos responsables de dichos procesos.
H+ o protón: un átomo de hidrógeno sin su electrón
pH: logaritmo negativo [H+]
Ácido: Sustancia donadora de protones
Base: Sustancia receptora de protones
Ácido fuerte: Altamente disociados. Gran capacidad de
liberar H+
Ácido débil: Pobremente disociado. Poca capacidad de
liberar H+
Base fuerte: Gran capacidad de recibir H+
Base débil: Poca capacidad de recibir H
+
ARTERIAL
 PH. 7.35-7.45
 PCO2. 35-40 mmhg
 PO2. 70-105 mmhg
 CO2. 23-29
mmol⁄l
 HCO3. 22-28
mmol⁄l
 BASE EXCESO. ±2
mmol/L
VENOSA
 PH. 7.32-7.42
 PCO2. 40-45 mmhg
 PO2. 30-40 mmhg
 CO2. 23-29
mmol⁄l
 HCO3. 22-28
mmol⁄l
 BASE EXCESO. ±2
mmol/L
Equilibrio Acido - Base
• Reacciones Bioquímicas
vitales influye el protón
(H).
• Partícula de carga
positiva única y con el
peso
molecular
elemental mas bajo.
• Practica clínica H se
miden en forma de pH .

El pH de una solución depende de la concentración
de iones H+ que exista en ella, en función de la
ecuación: pH = - log.[H+]
 Sustancias
de carácter ácido llegan continuamente
a la sangre:
a. Unas proceden de los alimentos
ingeridos.
b. Otras son los ácidos orgánicos
producidos
como
consecuencia
del
metabolismo celular (sobre todo del
metabolismo proteico).
 El
organismo debe desembarazarse de
este exceso de iones [H+] para evitar
descensos de pH. Para ello utiliza dos
tipos diferentes de mecanismos:
1. De efecto rápido o inmediato: Se
denomina
sistema
tampón
o
amortiguadores y actúan a nivel físicoquímico.
2. De efecto más lento en tiempo: Estos
son
mecanismos
fisiológicos,
se
desarrollan a nivel pulmonar y renal.
 Una
solución buffer es aquella que tiende
a absorber el exceso de iones de
hidrógeno o a liberarlos según necesidad.
 Neutralizan la gran cantidad de ácidos
productos del metabolismo normal del
cuerpo. Estos ácidos a su vez son
excretados por los pulmones y los riñones.
REGULACIÓN ÁCIDO-BASE
Función de los Sist. amortiguadores
El pH del LEC depende:
H2CO3 (acido carbónico)
BHCO3 (Bicarbonato)
Depende del CO2
pH = pK + log (BHCO3)
(CO2)
pH = [6.1] + log 27mEq/L = 20 = 1.3
7.4
1.35 mEq/L
1
Ecuación de Henderson- Hasselbalch
pK: cte de disociación del ac. Carbónico: 6.1
=
Tabla A/C
pH
Exceso de
Base
PCO2
Bicarbonato Act.
Acidosis Metabólica
Bajo
Bajo
Normal ó Bajo
Bajo
Alto
Normal ó Alto
Normal ó Bajo
Alto
Alto Normal ó Bajo
Bajo
Normal ó Bajo
Bajo
Alto
Bajo
Acidosis Respiratoria Bajo Normal ó Bajo
Alcalosis Metabólica
Alcalosis
Respiratoria
Acidosis Mixta
Alto
Alto
Bajo
GASOMETRÍA
H < 7.35
Acidosis
HCO3
Metabólica
pH 7,35-7,45
NORMALIDAD
pH > 7.45
Alcalosis
PCO2
HCO3
PCO2
Respiratoria
Metabólica
Respiratoria
 Es
un proceso fisiológico anormal que puede
producirse por dos mecanismos:
Ganancia de ácidos por el
organismo.
b. Pérdida de bicarbonato del
líquido extracelular.
a.
Aumento en el aporte de ácidos en la
ingesta.
oxidación
incompleta
de
los
principios inmediatos como ocurre en
la hipoxia tisular, acidosis diabética o
cetoacidosis por inanición.
Los enfermos con insuficiencia renal
grave también pueden presentar
acidosis metabólica por que el riñón
no es capaz de eliminar la cantidad
total de [H+] que debería y éstos se
acumulan en el organismo.
 Se
puede producir fundamentalmente por
dos vías:
Intestino: Diarrea, fístulas.
- Riñón: En la acidosis tubular
renal el riñón no es capaz de
recuperar el bicarbonato de forma
adecuada.
-
Hiperventilación compensadora.
Hipotensión.
Arritmias ventriculares.
Deterioro del nivel de conciencia,
confusión y cefalea.
Las formas crónicas pueden conllevar
retraso en el crecimiento en los niños.
 Acidosis
por adición (entraron radicales
ácidos al torrente sanguino Ej. Diabetes)
 Acidosis
por retención (se retienen
hidrogeniones por vía renal Ej. IRA)
 Acidosis
por sustracción (Se le extraen
radicales alcalinos Ej. fístula pancreática,
con perdida de bicarbonato,
hemicolectomias D, Sondas duodenales
Trastorno acidobásico
Defecto
Causas comunes
BHCO3 = 20
H2CO3 1
Compensación
↑ Denominador
Relación menor
de 20 : 1
Renal
Retención de bicarbonato,
excreción de sales ácidas,
aumento de la formación de
amonio
Introducción de cloruro en
eritrocitos.
↓ Denominador
Relación mayor
de 20 : 1
Renal
Excreción de bicarbonato,
retención de sales ácidas,
disminución de la formación de
amonio.
↓ Numerador
Relación menor
de 20 : 1
Pulmonar (rápida).
Aumento de la frecuencia y
profundidad de la respiración
Renal (lenta).Como en acidosis
respiratoria
↑ Numerador
Relación mayor de 20
:1
Pulmonar (rápida). Disminución
de la frecuencia y profundidad
de la respiración
Renal (lenta). Como en alcalosis
respiratoria
Depresión del centro
respiratorio: morfina,
Acidosis respiratoria
Retención de C02
(ventilación alveolar
disminuida)
Lesión del SNC
Afección pulmonar:
enfisema, neumonía
Alcalosis respiratoria
Acidosis metabólica
Alcalosis metabólica
Pérdida excesiva de
C02 (ventilación
alveolar ↑ )
Retención de ácidos
fijos o Pérdida de
bicarbonato base
Pérdida de ácidos
fijos Ingreso de
bicarb. Base
Agotamiento de
potasio
Hiperventilación:
Emocional, dolor
intenso, ventilación
ayudada, encefalitis
Diabetes, azoemia,
acumulación de ác
láctico, inanición.
Diarrea, fístulas de
intestino delgado
Vómitos o aspiración
gástrica con
obstrucción pilórica
Ingestión excesiva de
bicarbonato
Diuréticos
Acidosis Respiratoria:
- Oxigenación adecuada
- Corregir la causa subyacente de la insuficiencia
respiratoria
 Asistencia respiratoria mecánica pudiendo ser
 necesaria la ventilación mecánica en las formas
graves y/o acompañadas de hipoxemia.
 ventilación asistida ante una hipercapnia crónica
indicada sólo si existe un aumento agudo de la
PCO2 , con la precaución de que la
oxigenoterapia puede disminuir o anular el
estímulo respiratorio en éstos pacientes

 Alcalosis
-
-
respiratoria:
Suprimir el estimulo que origina la
hiperventilación
Corregir cualquier déficit previo de potasio.
Uso adecuado de los ventiladore
 Alcalosis
-
Metabólica:
Investigar la etiología y así tratarla
Correcion de deficit volum. Lec(cl)
 La
cantidad de Cl a infundir puede
calcularse, 0,2 x Kg de peso x (CI deseado CI medido), a intensidades suficientes para
corregir la taquicardia y la hipotensión.
 La dosis inicial no debe sobrepasar los 3
mmol / Kg
 Acidosis
-
-
Metabólica:
Corrección del trastorno primario que le dio
origen (diálisis IRC, Insulina, etc.)
Bicarbonato en la acidosis graves después de
un paro cardiaco
 Acidosis
metabólica de brecha aniónica normal
 Durante el tratamiento de la hiperkalemia
 Intoxicaciones por antidepresivos tricíclicos,
 metanol o etilenglicol
 No se recomienda en acidosis láctica
 Ninos DM 2 c0n Ac.Lac. Contract miocardica dism.
Se altx perfusion tis.Si k
 manejo
adecuado y oportuno de la
enfermedad primaria:
 Mejorar la oxigenación tisular
 Restablecer la volemia
 Usar fármacos vasoactivos
 Modular la sepsis (control de infección y
 estrategia racional con tratamiento
 antimicrobiano)
 • Mejorar la función miocárdica
 Compromiso
de la presión de perfusión
coronaria
alcalosis celular lo cual desvía la curva
de saturación de la hemoglobina e inhibe la
de oxígeno a los tejidos
 Producción de hipernatremia e
hiperosmolaridad
 Objetivo
: retornar el pH a aproximadamente
 7.20

Meta: ajustar el bicarbonato sérico a un
nivel de
 8–10 mEq/L
 Déficit
de HCO3 (mEq) = (HCO3 deseable * –
HCO3 actual) x peso (Kg) x 0.3. Donde HCO3
deseable = 15 mEq.
 Déficit de HCO3 (mEq) = EB (mEq/L) x 0.3 x
peso (Kg). * Donde EB = exceso de base
 Otra
alternativa al tratamiento con
bicarbonato es utilizar dicloroacetato.
 Este fármaco disminuye la morbilidad en las
acidosis lácticas congénitas y en las
adquiridas,
 No se recomienda el uso de tratamientos
alternativos al bicarbonato de sodio para el
manejo de la acidosis metabólica.
 La
acidosis metabólica descompensada (pH
menor de 7.10) es uno de los criterios para
iniciar terapia de reemplazo renal
 exceso
de bióxido de carbono, el cual
difunde libremente hacia las células
cerebrales y miocárdicas y puede contribuir
paradójicamente a acidosis intracelular
 Exacerbación de la acidosis venosa central,
la cual paradójicamente puede inactivar
simultáneamente las catecolaminas
administradas
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