ACIDO-BASE
Ortiz Guerrero Diana Carolina
Definiciones:
Ácido: es una sustancia que puede
donar un Hidrogenion
 Base: sustancia que puede aceptar un
Hidrogenion
 pH: el logaritmo negativo de la
concentración de Hidrogeno

Valores Normales
pH: 7.35- 7.45
HCO3- : 24-28mEq/L
Po2: 80-100 mmHg
Sat de O2 : mayor o
= a 95%
Pco2: 35-45 mmHg
Exceso de base : 46-52mmol/L+- 2
( media de 49)
Formula de Henderson-Hasselbach

Sistema bicarbonato/ácido carbónico
pH=pK + log (HCO3/H2CO3)
el pK a 37ºC tiene un valor de 3.5
la concentración normal de HCO3 es
de 24
la concentración normal de ácido
carbónico es de .003

el sufijo osis no corresponde a una
alteración en la sangre pero es usada
solamente para referirse a un proceso
primario que genera OH- o H+
Acidosis: proceso que genera H+
Alcalosis: proceso que genera HCO3
 El sufijo emia se refiere a una alteración en
la sangre
Acidemia: pH < 7.36
Alcalemia: pH > 7.44
Líneas de defensa

1ª línea: Sistema Buffer
Sistema formado por un ácido débil y una
sal fuerte que funciona como base, cuya
misión es amortiguar (disminuir los
cambios de acidez de una solución cuando
a esta se le añade un ácido o un álcali) y
conseguir que el pH de la solución cambie
lo menos posible.
Lo ideal es que tenga la misma cantidad de
sus 2 componentes (ácido y base)
Buffers del sistema extracelular
Bicarbonato/CO2 en el plasma y liquido
intersticial (75%)
 Hemoglobina, en los hematíes
 Proteínas plasmáticas
 Fosfato di sódico/ fosfato monosodico,
en el plasma, hematíes y liquido
intersticial

Buffers en el compartimento
intracelular
Mas importantes y los menos conocidos
 Sistema hemoglobina
 Fosfato di sódico/ fosfato monosodico
 Proteínas intracelulares (imidazol)
 Los hidrógenos penetran
intercambiándose por Na y K y son
neutralizados, tarda de 2 a 4 horas

2ª línea de defensa
Regulación respiratoria
 Actúa amortiguando a base de eliminar o
retener CO2
 En el pulmón aumenta la PCO2 del
eritrocito, difunde CO2 hacia el plasma,
aumentando la pCO2, debido a su gran
capacidad de difusión, el CO2 atraviesa
la membrana alveolo-capilar y se elimina
con el aire espirado

3ª línea de defensa

Regulación renal
 En condiciones patológicas donde se
producen hasta 500mEq/día de H, deben
ser eliminados por el riñón, en tanto que la
concentración de HCO3 permanezca
dentro de sus limites normales
 Por cada H que se elimina por la orina se
retiene y se reabsorbe un bicarbonato, en
el caso de que este se hubiera gastado,
esto supone regenerarlo
ANION GAP

4.- Determinación del intervalo aniónico
AG= Na+ - (Cl- + HCO3-)
normal= 9-14mEq/L
Este intervalo es utilizado para dividir las
causas de acidosis metabólica en 2
categorías:
 Acidosis hipercloremica ( AG normal )
 Intervalo aniónico ácido ( AG elevado)
Anion Gap
La diferencia de aniones y cationes
que se miden rutinariamente en el
suero
 Cationes: Na+, K+
 Aniones: Cl- y HCO3
(Na+ + K+)–(Cl- + HCO3-)= 12-20mmol/L
Si aumenta el AG es indicativo de un
aumento de los aniones no medidos
(PO4, SO4, proteínas y ácidos
orgánicos)
 Si disminuye el AG indica el aumento de
los cationes no medidos (Ca y Mg) o
disminución de los aniones no medidos


1.- Evaluación de los electrolitos sericos:
HCO3- en plasma
Incrementa en: alcalosis metabólica
Acidosis respiratoria
Disminuye en: acidosis metabólica
Alcalosis respiratoria
K+ serico
Incrementa en acidemia
Disminuye en alcalemia
Cl- serico
Incrementa en: acidosis metabólica
Alcalosis respiratoria
Disminuye en: alcalosis metabólica
Acidosis respiratoria
2.- tipo de alteración presente al examinar pH, Pco2y bicarbonato
Anormalidad primaria y respuesta compensatoria en la alteración ácido-base
Anormalidad
primaria
Respuesta
secundaria
pH
Pco2
HCO3-
Acidosis
metabolica
Ganancia de H+
Perdida deHCO3-
Aumenta ventilación y amortiguadores
quimicos
baja
baja
baja
Acidosis
respiratoria
hipoventilacion
Producción de HCO3-
baja
sube
sube
Alcalosis
metabolica
Ganacia de HCO3Perdida de H+
Disminuye Ventilación y amortiguadores
quimicos
sube
sube
sube
Alcalosis
respiratoria
hiperventilacion
Cosumo de HCO3-
sube
baja
baja
3.- Grado de compensación
se distingue en:
 alteraciones ácido- base simples.resultan con una compensación
adecuada
 alteraciones ácido-base mixtas.presencia de 2 o mas anormalidades
simultáneamente



Formulas usadas para calcular el grado de compensación
Acidosis metabólica
si la compensación es adecuada;
Paco2 =(1.5 x HCO3-)+ 8.4
usualmente es 2 dígitos menos que el pH
si la Paco2 actuales mas grande que la calculada, se
encuentran presentes acidosis metabólica y respiratoria
si la Paco2 actuales es menor que la calculada, se
encuentran presentes alcalosis respiratoria y la acidosis
metabólica

Acidosis respiratoria
aguda: un incremento en la Paco2 de 10,
disminuirá el pH 0.08 y se incrementara el
HCO3- 1 mEq/L, el limite de compensación
del bicarbonato es 30mEq/L
crónica: un incremento en Paco2 de 10,
disminuirá el pH 0.03 e incrementara el
HCO3- 3.5 mEq/L , el limite de
compensación del bicarbonato es 55mEq/L

Alcalosis metabólica
la elevación del HCO3- a 1,
incrementara el pH 0.015 y la Paco2
0.7
limitaciones: la respuesta
compensatoria usualmente es de una
elevación máxima de Paco2 de 55

Alcalosis respiratoria
aguda: una disminución en la
Paco2 de 10, incrementara el pH 0.08
y disminuirá el HCO3- 2.5
crónica: una disminución en la
Paco2 de 10, incrementara el pH 0.03
y disminuirá HCO3- 5

Mapa de los desordenes de ácido-base
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