SOLUCIONES
 Soluciones son mezclas
homogeneas de dos o más
sustancias donde los componentes
están presentes como átomos,
moléculas, o iones.
 Partículas en soluciones líquidas :
 Son pequeñas y no se refleja la
luz, por lo tanto las soluciones
son transparentes (claras).
 están en movimiento constante.
 No se precipitan por la
influencia de la fuerza de
gravedad.
 Algunas soluciones pueden tener
color.
SOLUCIONES SOLVENTE y SOLUTO
 SOLVENTE DE UNA SOLUCION
 El solvente de una solución es la sustancia con la
mayor concentración presente en la solución.
 SOLUTO DE UNA SOLUCION
 El soluto de una solución es la sustancia presente en
una concentración menor a la del solvente. Una
solución puede contener más de un soluto.
ESTADOS FISICOS DE SOLUCIONES
 El estado físico de una solución (sólido, líquido, gas) es
usualmente igual as del estado físico del solvente.
SOLUBILIDAD
 La solubilidad de un soluto es la cantidad máxima del
soluto que se puede disolver en una cantidad específica de
solvente en unas condiciones específicas de temperatura y
presión.
SOLUBLE vs. INSOLUBLE
 SUSTANCIA SOLUBLE
 Este término es usado para describir una sustancia que
se disuelve extensivamente en el solvente.
 SUSTANCIA INSOLUBLE
 Este término es usado para describir una sustancia que
no se disuelve extensivamente en el solvente.
Sugar has limited solubility in water
IMMISCIBLE
 Describe a líquidos que no son solubles entre ellos. No
forman una solución..
EJEMPLOS DE SOLUBILIDADES DE SOLUTOS A 0°C
EJEMPLOS DE SOLUBILIDADES DE SOLUTOS A 0°C
EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD
PROCESO DE SOLUCION
 El proceso de solución envuelve las interacciones entre las
moléculas del solvente y las partículas del soluto.
 Ejemplo de este proceso para un soluto iónico (NaCl) en
agua.
PROCESO DE SOLUCION
 SOLUTO IONICO – SOLVENTE POLAR:
 Cuando se disuelven cristales de Sal:
 Cuando inicialmente un cristal iónico como NaCl es
colocado en agua, los iones positivos y negativos
solo son atraídos entre si. También las moléculas de
agua están atadas entre si por enlaces de hidrógeno.
Estos enlaces se tiene que romper para que el cristal
se disuelva.
 Los iones negativos de cloro en la superficie son
atraídos por iones positivos de sodio y por átomos
positivos de hidrógeno de la molécula polar de agua.
 De igual manera, los iones positivios de sodio son
atraídos por los iones de cloro y también por los
átomos negativos de oxígeno en la molécula polar de
agua.
 El que el cristal se disuelva dependerá de que furezas
atractivas son más fuerte. Si las fuerzas internas iónicas en
el cristal son más fuertes, el cristal no se disuelve. Esta
situación ocurre cuando se forma un precipitado. Si las
fuerzas de las moléculas polares de agua son mayores, el
cristal se disuelve.
PROCESO DE SOLUCION
PROCESO DE SOLUCION
 Solubilidad de Solutos Polares en Solvente Polar
 Ammonia Disuelta en Agua:
 Las moléculas polares de ammonia se disuelven en moléculas polares
de agua. La mezcla es efectiva porque ambas moléculas interactúan
através de enlaces de hidrógeno.
PROCESO DE SOLUCION
 Solubilidad de Solutos Polares en Solvente Polar
 Alcohol Etanol Disuelto en Agua:
 El grupo –OH en alcohol es polar y se mezcla con las moléculas polares
de agua através de la formación de enlaces de hidrógeno.
 Otras soluciones en esta clasificación son azucar en agua, alcoholes en
agua, ácido acetico y ácido clorídico.
PROCESO DE SOLUCION
 Solutos No Polares en Solventes Polares
 Varios gases como O2, N2, H2, CO2 no son muy solubles
porque son no polares. Sabemos que hay oxígeno
disuelto en agua lo suficiente para que los peces pueden
“respirar” y sustraer el O2 . Bióxido de Carbono es
soluble en agua. Esto lo observamos en botellas tapadas
de refrescos carbonatados. ¿Qué sucede cuando
destapamos la botella? ¿Qué sucede cuando dejamos la
botella destapada por un largo período de tiempo?
 Los compuestos no polares más comunes son los
hidrocarburos. Estos tienen muchos enlaces no polares
como C-C and C-H. Hidrocarburos se encuentra
presentes en aceites, grasas (fats), solventes en “dry
cleaning”, turpentine, acetona y gasolina.
PROCESO DE SOLUCION
 Solutos No Polares en Solventes No Polares
 Ambas moléculas contienen enlaces que no son altamente
polarizados. Esto es, son enlaces débiles.
 Por lo tanto, estos se atraen entre si y se mezclan. No hay
un dominio de los enlaces del soluto por el solvente y
viceversa.
 El principio de Entropía ayuda a visualizar esta mezcla y
formación de una solución.
PROCESO DE SOLUCION
 Un soluto no se disuelve en un solvente si:
 las fuerzas entre las partículas del soluto son tan fuertes
que no se afectan por las interacciones con las
partículas del solvente.
 las partículas del solvente están atraídas entre si más
fuertemente que hacia las partículas del soluto.
 Una “regla” conocida para describir solubilidad es “igual
disuelve a igual” (“like dissolves like”).
 Solventes Polares disuelven solutos polares o iónicos.
 Solventes No Polares disuelven solutos no polares o no
iónicos.
FACTORES QUE AYUDAN EN EL
PROCESO DE DISOLUCION
 Reducir el tamaño del soluto (moler o pulverizar).
 Las partículas pequeñas proveen mayor área de
superficie para interaccionar con el solvente y se
disuelven más rápido que partículas grandes.
 Calentar el solvente.
 Las moléculas del solvente se mueven más rápido y
chocan más frecuentemente con el soluto a altas
temperaturas.
 Mover o agitar la solución.
 Ayuda a dispersar el soluto entre el solvente y promueve
que el solvente no saturado interaccione con el soluto.
CONCENTRACIONES EN SOLUCIONES
 La concentración de una solución representa una relación
quantitativa referente a la cantidad de soluto contenido en
cantidad específica de solución.
 Las unidades de concentración:
 molaridad y porciento.
MOLARIDAD
 La molaridad de una solución describe el número de
moles def soluto contenido en un litro de solución.
 El cálculo matemático de la molaridad utiliza la siguiente
ecuación:
M 
moles de soluto
litros de solucion
EJEMPLOS PARA CALCULAR LA MOLARIDAD
 Ejemplo 1: Una muestra de cloruro de sodio (NaCl) pesa
5.5g. Esta cantidad se transfiere a un matraz volumétrico
de 250-mL. Calcule la molaridad de la solución.
EJEMPLOS PARA CALCULAR LA MOLARIDAD
 Ejemplo 2: 9.45 g de alcohol metílico, CH3OH, fue disuelto
en agua hasta completar 500 mL de una solución. ¿Cuál
es la molaridad de la solución?
9.45 g alcohol 
1 mole alcohol
 0.295 mole alcohol
32.0 g alcohol
M 
moles of solute
liters of solution

0 . 295 mole
0.500 L
 0 . 590
mole
liter
PORCIENTO PESO/PESO
 Porciento Peso/Peso, %(w/w), es una concentración
que relaciona la cantidad de masa de soluto en una
cantidad de masa de solución. Las unidades de masa
de soluto y solución tienen que ser las mismas.
%( w / w) 
solute mass
solution mass
 100
EJEMPLO DE PORCIENTO PESO/PESO
 Ejemplo: Calcule el %(w/w) de una solución que se preparó
disolviendo 15.0 gramos de azucar de mesa en 100 mL of
water. La densidad de agua es 1.00 g/mL.
 La masa de agua que se usó es 100 grams porque según
la densidad de agua, cada mL tiene una masa de 1.00
gramo. La masa de la solución es igual a la masa del agua
más la masa de azucar (100 + 15.0 = 115 grams).
%( w / w) 
15.0 g
115 g
 100  13 . 0 %
PORCIENTO PESO/VOLUMEN
 Porciento Peso/Volumen, %(w/v), es una concentración
que expresa el número de gramos de soluto contenidos
en mL de solución. La masa del soluto debe de ser
expresada en gramos y la cantidad de solución en mL.
 Se usa normalmente cuando el soluto es un sólido y el
solvente más la solución resultante son lquidos.
%( w / v) 
grams of solute
mL of solution
 100
EJEMPLO DE PESO/VOLUMEN
 Ejemplo: Calcule el %(w/v) de una solución preparada al
disolver 8.95 gramos de cloruro de sodio en suficiente
agua para obtener una solución de 50.0 mL.
%( w / v) 
8.95 g
50.0 mL
 100  17 . 9 %
VOLUME/VOLUME PERCENT
 Porciento Volumen/Volumen, %(v/v), es una
concentración que expresa el volumen de soluto líquido
contenidos en volumen de solución. Las unidades de
volumen deben de ser iguales para el soluto y la
solución.
%( v / v) 
solute volume
solution volume
 100
VOLUME/VOLUME PERCENT EXAMPLE
 Ejemplo: Una solución es hecha disolviendo 250 mL de
glycerina en suficiente agua para obtener 1.50 L de
solución. Calcule el %(v/v) de la solución resultante.
%( v / v) 
0.250 L
1.50 L
 100  16 . 7 %
PREPARACION DE SOLUCIONES
 Soluciones de concentraciones conocidas usualmente se
preparan de las siguientes maneras:
 Método 1: la cantidad de soluto es medida usando una
balanza o equipo volumétrico. El soluto se transfiere a un
envase y se añade el solvente hasta alcanzar el volumen
deseado.
EJEMPLO DE PREPARACION DE SOLUCION
 Describa como se preparan 500 mL de una solución
0.250 M NaCl. ¿Cuántos gramos de Na Cl se necesitan?
M 
moles de soluto
litros de solucion
PREPARACION DE SOLUCIONES
 Método 2: una cantidad de solución con una
concentración mayor es diluída con una cantidad
apropiada de solvente para obtener una
solución de menor concentración La siguiente
ecuación se utliza para simplificar el cálculo:
(Cc)(Vc) = (Cd)(Vd)
 Cc es la concentración de solución
concentrada que va a ser diluída, Vc es el
volumen de solución concentrada que se
necesita, Cd es la concentración de la solución
diluída, y Vd es el volumen de solución diluída.
EJEMPLO DE PREPARACION SOLUCION
 Ejemplo: Describa como preparar 250 mL de una solución
0.500 M HCl de una solución1.50 M HCl.
 Solución: Cc = 1.50 M, Cd = 0.500 M, and Vd = 250 mL.
Vc 
C d  V d  0.500 M 250

C c 
1.50 M 
mL

 83 . 3 mL
 La solución se prepara midiendo 83.3 mL de 1.50 M HCl y
transfiriéndola a frasco volumétrico de 250 mL. Luego se
añade agua hasta llegar a la marca del envase.
EJEMPLO DE ESTIOQUIOMETRIA EN
SOLUTIONES
 Ejemplo: Considere la siguiente ecuación.
HCl(aq) + NaOH(aq)
NaCl(aq) + H2O(l)
¿Cuántos mL de una solución 0.100 M HCl reaccionarán con 25.00
mL de una solución 0.125 M NaOH?
M 
moles
litros
de soluto
de solucion
PROPIEDADES DE SOLUCIONES
 Agua pura no es un buen conductor de electricidad.
 Algunos solutos llamados electrolitos producen soluciones
de agua que son buenos conductores de electricidad.
 Algunos solutos llamados noelectrolitos producen
soluciones de agua que no son buenos conductores de
electricidad.
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES
 Son propiedades que dependen de la concentración del
soluto en la solución. Tres de estas propiedades son
punto de ebullición, punto de congelamiento, presión
osmótica.
OSMOSIS Y PRESION OSMOTICA DE SOLUCIONES
 Osmosis
 Cuando soluciones con distintas concentraciones de
soluto son separadas
por una membrana
semipermeable, el solvente tiende a fluir (migrar) a
través de la membrana de la solución de menor
concentración
hacia
la
solución
de
mayor
concentración.
 Cuando la solución de mayor concentración se somete a
suficiente presión, el flujo osmótico del solvente hacia la
solución puede ser detenido.
 La presión necesaria para prevenir el flujo osmótico del
solvente hacia la solución se llama presión osmótica de la
solución.
 Ejemplos de osmósis:
 Las raíces de las plantas absorben agua del suelo.
Muchas raíces finas componen mayor área de
superficie.
 Agua entra y sale de las células en el cuerpo humano.
OSMOSIS Y PRESION OSMOTICA DE SOLUCIONES
OSMOSIS INVERSA DE SOLUCIONES
Reverse Osmosis (RO)
Método de filtración que se obtiene cuando se aplica presión
a un lado de la solución. El resultado es que el soluto se
queda en el lado presurizado de la membrana y el solvente
pasa al otro lado de la membrana.
Ejemplo: Desalinización de agua de mar
DIALYSIS
 Una membrana dializadora es una membrana
semipermeable con poros suficientemente grandes para
permitir el paso de moléculas de solvente, otras moléculas
pequeñas, e iones hidratados.
 Diálisis es el proceso de filtrar una solución.
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