LA MATERIA
Prof. Grettel Montenegro
CAMBIOS DE LA MATERIA
Cambios Físicos
Cambios Químicos
Fenómeno químico, altera la
composición y las propiedades de
las sustancias, se transforman en
No altera la composición ni las
otras de composición y
propiedades de las sustancias,
propiedades diferentes a las
Es un cambio pasajero y reversible,
sustancias iniciales, se produce un
vuelve a su estado original.
gran cambio de energía.
Ejm: cambio de posición, la
Ejm: digestión, lluvia ácida, el
compresión, la vaporización,
agriado de la leche, la fermentación
roturas, operaciones como la
alcohólica, el enranciamiento de la
cristalización, centrifugación,
mantequilla, la putrefacción de la
destilación, decantación,
carne, procesos como de
vaporización.
oxidación, combustión,
saponificación, neutralización,
reducción, electrólisis.
Estados de la materia
Estado sólido

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y
precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les
confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son
calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son
mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares
caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican
a las celdillas en una forma geométrica.

Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:

Forma definida: cristalina o amorfa.
Volumen constante
Cohesión (atracción)
Vibración
Rigidez
Incompresibilidad (no pueden comprimirse)
Resistencia a la fragmentación
Fluidez muy baja o nula
Algunos de ellos se subliman (yodo)
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Estado líquido
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Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta
desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre
los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los
sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:
Cohesión menor
Movimiento energía cinética.
No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
Posee fluidez a través de pequeños orificios (viscosidad)
No tiene forma fija pero si volumen. la variabilidad de forma y el
presentar unas propiedades muy específicas son características de los
líquidos.
Estado gaseoso
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Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado
gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente
libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el
espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características:
Cohesión casi nula.
Sin forma definida.
Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
Pueden comprimirse fácilmente.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
Estado plasma
 El plasma es un gas ionizado, o sea, los átomos que
lo componen se han separado de algunos de sus
electrones o de todos ellos. De esta forma el
plasma es un estado parecido al gas pero
compuesto por electrones, cationes (iones con carga
positiva) y neutrones, todos ellos separados entre si
y libres, por eso es un excelente conductor. Un
ejemplo muy claro es el Sol.
Bose- Einstein
 Estado que se alcanza a bajas temperaturas donde
las partículas no se mueven.
 Solo experimentalmente se ha obtenido.
Cambios de estado
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Cambio de forma
Se dan por cambios de presión y temperatura.
Pueden ser progresivos (cuando se aplica calor) o
regresivos (cuando pierden calor o se enfrían)
Rojos: progresivos, azules regresivos
Aplicaciones: CICLO DEL AGUA
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Sustancias puras
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Poseen composición constante y definida.
Se dividen en elementos y compuestos.
Son homogéneas.
Elementos
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Son sustancias puras formadas por una sola clase
de átomos.
No se pueden descomponer en algo más sencillo.
Se representan por símbolos, que son abreviaturas
del nombre.
Se acomodan o agrupan en la tabla periódica.
Ej: Fe, C, H, O, N, Cl, Ca, etc
Ver p. 57 del libro.
Tabla periódica de los elementos
Compuestos
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Unión de dos o mas elementos unidos en
proporciones definidas y constantes.
Se pueden separar por medios químicos en los
elementos que los componen.
Se representan con fórmulas.
Ej: NaCl, HCl, H2SO4, C6H1206
Ver p. 58 del libro.
MEZCLAS
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Se forman al unir dos sustancias puras, pero no
reaccionan entre sí, no generan nada nuevo.
Poseen composición variable.
Se dividen en mezclas homogéneas (disoluciones) o
heterogéneas (groseras o mecánicas).
Se pueden separar por métodos físicos sencillos.
Homogéneas
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

Poseen una sola fase y uniforme.
No se presentan con fórmula.
Sus componentes no se distinguen
a simple vista ni microscópicamente.
El tamaño de sus partículas es
menor a 1nm.
Heterogéneas
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Presentan dos o más fases definidas.
Se observan sus partículas a simple vista o
microscópicamente.
El tamaño de la partícula es mayor a 100 nm
DISOLUCIONES
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Constituida por dos sustancias: soluto y disolvente.
 Soluto:
se disuelve y se encuentra en menor proporción.
 Solvente: donde se disuelve el soluto y se encuentra en
mayor proporción.
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Son homogéneas.
Son estables, no se separan con el tiempo.
El tamaño de sus partículas son moléculas, átomos,
iones que atraviesan el papel filtro.
Las hay miscibles e inmiscibles.
¿Por qué son solubles las sustancias?
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Para formar soluciones, las partículas de soluto
deben mezclarse con las de solvente.
Las fuerzas de atracción mantienen unidas al soluto,
al disolvente y al soluto- solvente.
Cuando un soluto sólido entra en contacto con el
solvente, éste rodea las partículas de soluto.
Solvatación: cuando un solvente rodea las partículas
de soluto para formar solución.
 Si
es agua se llama hidratación.
NaCl en agua
Características
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Se forman por solubilidad.
Poseen una sola fase.
No se sedimentan.
No dispersan las luz.
Atraviesan el papel filtro.
Sus componentes son soluto y disolvente.
Tipos de disolución
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Saturadas
Cuando contiene la máxima cantidad de soluto disuelto
en una cantidad de solvente determinada.

Insaturada
Contiene menor cantidad de soluto de la que el disolvente
puede disolver a una temperatura dada.

Sobresaturada
Contiene mayor cantidad de soluto de la que el disolvente
puede disolver a una temperatura dada.
Solubilidad de NaCl

La solubilidad del NaCl es de 35.7 g en 100 g de
agua a 20°C
Factores que afectan la velocidad de
disolución



Agitar la mezcla
Aumentar el área superficial del soluto (tamaño de
la partícula)
Incremento de la temperatura del disolvente
COLOIDES
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Coloide es una sustancia cuyas partículas pueden
encontrarse en suspensión en un líquido.
La definición clásica de coloide, también llamada
dispersión coloidal, se basa en el tamaño de las
partículas que lo forman, llamadas micelas. Poseen un
tamaño bastante pequeño.
En las dispersiones coloidales se distinguen dos partes :
Fase dispersa : las llamadas micelas.
Fase dispersante : en las que están dispersas las
partículas coloidales.
Propiedades de los coloides
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El efecto Tyndall es el fenómeno por el que se pone
de manifiesto la presencia de partículas coloidales,
al parecer, como puntos luminosos debido a la luz
que dispersan.
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No pueden verse las micelas, pero si el movimiento que
describen, que es desordenado describiendo
complicadas trayectorias en forma de zigzag, y el
movimiento que describen es el movimiento Browniano.
No se sedimentan.
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