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ácido es una sustancia que contiene un
exceso de protones (H+) mientras que una
base es una sustancia que contiene un exceso
de oxhídrilos (OH-)
Veamos los siguientes contra ejemplos.
1.
2.
Debido a esto se debe redefinir el concepto
de ácido y de base ….
BRONSTED - LOWRY
• un ácido es una sustancia capaz de ceder
protones (donor de protones)
HA + H2O
A- + H3O+
• Ej.
• una base es una sustancia capaz de
tomar protones (aceptor de protones)
NH3 + H2O
NH4+ + OHEj.
¿Qué indica una flecha o doble Fecha ?
Ácido 1 + Base 2
Ácido 2 + Base 1
al par :
ácido1  base1
ácido2  base2
se le llama par ácido base conjugado
• Ej.
LEWIS
Interpreta a la combinación de ácidos con
bases en términos de la formación de una
unión covalente coordinada. Un ácido de
Lewis acepta y comparte pares de electrones
donados por una base de Lewis.
No se le atribuye acidez a ningún grupo sino que se
lo hace a un arreglo electrónico y requiere de la
disponibilidad de un orbital vacante para la
aceptación del par de electrones
Ej.
SOC12, AlC13 , SO2 , BF3
¿Quien es el ácido y cuál la base según Brönsted
y Lowrry?
• Imposible determinarlo.. Por eso LEWIS
VOLVEMOS A
BRONSTED - LOWRY
• un ácido es una sustancia capaz de ceder
protones (donor de protones)
HCl + H2O
Cl- + H3O+
• una base es una sustancia capaz de
tomar protones (aceptor de protones)
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
Comportamiento del agua
• Veamos las reacciones anteriores y
observemos el comportamiento del agua
frente a un ácido y frente a una base.
• La concentración de [H+] y de [OH-] de
una solución están relacionadas a
través del producto iónico del agua:
H 2O  H 2O



H 3 O  OH
-
* OH 
H O   OH  
K w  H 3O
en agua pura


-

3
• Kw = 1*10-14 a 25º C
-
Kw
• Grupo químico responsable de la
acidez: H+
• Grupo químico responsable de la
basicidad: OH• Una solución es ácida cuando
[H+] > [OH-]
• Una solución es básica cuando
[H+] < [OH-]
• Una solución es neutra cuando
[H+] = [OH-]
•
•
•
•
ESCALA DE pH
Definimos pH = -log([H+])
Definimos pOH = -log([OH-])
Definimos pK = -log (K)
En general pX = -logX
• Veamos como se llega a la escala de
pH ……… (desarrollar)
• Una solución es ácida cuando
[H+] > [OH-] es decir cuando pH < pOH
• Una solución es básica cuando
[H+] < [OH-] es decir cuando pH > pOH
• Una solución es neutra cuando
[H+] = [OH-] es decir cuando pH = pOH
ACIDOS FUERTES/ BASES DEBILES
-
• HClO4
• ClO4
• HCl, HBr, HI
• Cl-, Br-, I-
• HNO3
• NO3-
• H2SO4
• HSO4-
Fuerza de un ácido
ACIDOS Y BASES
Bronsted
fuertes
débiles
Lewis
duros
blandos
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