ARRHENIUS
un ácido es una sustancia que
contiene un exceso de protones (H+)
mientras que una base es una
sustancia que contiene un exceso de
oxhídrilos (OH-)
BRONSTED - LOWRY
• un ácido es una sustancia capaz de ceder
protones (donor de protones)
HA A- + H+
• una base es una sustancia capaz de tomar
protones (aceptor de protones)
B + H+
BH+
Ácido 1
Base 2 + H +
Ácido 1 + Base 2
H + + Base 1
Ácido 2
Ácido 2 + Base 1
al par ácido1  base1 se lo llama par conjugado
LEWIS
Interpreta a la combinación de ácidos con bases en
términos de la formación de una unión covalente
coordinada. Un ácido de Lewis acepta y comparte
pares de electrones donados por una base de
Lewis.
No se le atribuye acidez a ningún grupo sino que se
lo hace a un arreglo electrónico y requiere de la
disponibilidad de un orbital vacante para la
aceptación del par de electrones
Ej.
SOC12, AlC13 , SO2 , BF3
VOLVEMOS A
BRONSTED - LOWRY
• un ácido es una sustancia capaz de ceder
protones (donor de protones)
HA A- + H+
• una base es una sustancia capaz de tomar
protones (aceptor de protones)
B + H+
BH+
• Grupo químico responsable de la acidez: H+
• Grupo químico responsable de la basicidad:
OH• Una solución es ácida cuando [H+] > [OH-]
• Una solución es básica cuando [H+] < [OH-]
• Una solución es neutra cuando [H+] = [OH-]
• La concentración de [H+] y de [OH-] de una
solución están relacionadas a través del
producto iónico del agua:
H 2O  H 2O



H 3 O  OH
-
* OH 
H O   OH  
K w  H 3O
en agua pura


-

3
-
Kw
•
•
•
•
•
Definimos pH = -log([H+])
Definimos pOH = -log([OH-])
Definimos pK = -log (K)
En general pX = -logX
Grado de disociación para HA = A- + H+
como:


A 
A 


HA   A  C
-
α
-
-
o
• Una solución es ácida cuando [H+] > [OH-]
es decir cuando pH < pOH
• Una solución es básica cuando [H+] < [OH-]
es decir cuando pH > pOH
• Una solución es neutra cuando [H+] = [OH-]
es decir cuando pH = pOH
ACIDOS FUERTES
• HClO4
• ClO4-
• HCl, HBr, HI
• Cl-, Br-, I-
• HNO3
• NO3-
• H2SO4
• HSO4
-
Fuerza de un ácido
ACIDOS Y BASES
Bronsted
fuertes
débiles
Lewis
duros
blandos
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ACIDO-BASE