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FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO
Unidad 3: La materia: cómo se presenta
La materia:
cómo se presenta
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Unidad 3: La materia: cómo se presenta
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Esquema de contenidos
Para empezar, experimenta
La materia: cómo se presenta
y piensa
Sustancias puras
Mezclas
Tipos de mezclas
Homogéneas
Disoluciones
Separación de mezclas
Heterogéneas
Coloide
(emulsión)
Una explicación: teoría atómico-molecular de Dalton
Sustancias en la vida cotidiana
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Para empezar, experimenta y piensa
¿Cómo sacarías
el aceite del
matraz sin tocarlo
con las manos?
¿Crees que la tinta está formada por una sola sustancia,
o por varias sustancias mezcladas?
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Sustancias puras I
Agua
sólida
• Sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia
cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se
encuentre.
Agua
líquida
Electro
Electrolisis
Electricidad
lisis
Electricidad
Agua
Oxígeno
Hidrógeno
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Ruptura
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Sustancias puras II
Sustancias puras
Elementos
Compuestos
Procedimientos químicos
• Compuestos: son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples
por medio de un proceso químico.
• Elementos: son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples
por ningún procedimiento.
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Las mezclas
• Mezcla es aquella materia que resulta de la
combinación de varias sustancias puras que se pueden
separar utilizando procedimientos físicos.
Agua azucarada:
mezcla
homogénea
Pizza:
Mezcla heterogénea
• Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por
procedimientos ópticos.
• Mezcla homogénea o disolución: es una mezcla en la que no es posible distinguir sus
componentes por procedimientos ópticos convencionales.
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Coloide (emulsión)
Una disolución es una mezcla homogénea y no dispersa la luz.
Un coloide es una mezcla heterogénea y dispersa la luz.
En una emulsión las partículas que están en
menor proporción se mantienen dispersas gracias
al emulsionante.
Lecitina
Gota
de aceite
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Separación de mezclas I
Criba
Filtración
Dicromato de cobre
Filtro
Mezcla
Azufre
Cristalización
Agua
Sulfato de cobre
Filtrado
Cristales de sulfato de cobre
Mezcla
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Separación de mezclas II
Separación magnética
Destilación
Entrada de
agua fría
Mezcla
Tubo
refrigerante
Salida
de agua
Decantación
Cromatografía
Embudo de
decantación
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Líquido
puro
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Mezclas homogéneas: disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes.
En una disolución:
• El disolvente es el componente que está en mayor proporción.
• El soluto es el componente (o componentes) que está en menor proporción.
Preparar un suero fisiológico
300 mL de agua
Mezclar la sal
y el agua
3,0 g de sal
Embotellar
OJO al menisco
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Teoría atómico-molecular de Dalton
La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes enunciados:
• La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en propiedades,
y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.
• Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos.
Carbono
+
Oxígeno
1:1
CO
Monóxido de carbono.
Un gas muy venenoso, que produce la muerte
por asfixia.
1:2
CO2
Dióxido de carbono.
Un gas imprescindible para la vida.
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Sustancias en la vida cotidiana
¿DE QUÉ TIPO DE
SUSTANCIA SE
TRATA EN CADA
CASO?
Batido de cacao
Agua del mar
Zumo de naranja
Queso
Aspirina efervescente
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Refresco de cola
Sangre
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Animaciones: 1.ª página
Filtración
Destilación
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Decantación
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Cromatografía
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Animaciones: 2.ª página
Separación de mezclas
heterogéneas
Separación de mezclas
homogéneas
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