Tema : Estequiometría
Objetivo: Aplicar y comprender el
concepto de mol mediante cálculos
estequiométricos.
Repasemos
Ley de
proporciones
definidas
Formación de un
compuesto con átomos
en una misma proporción
Ley de
proporciones
múltiples
Identificar diferentes
compuestos con los
mismos átomos
Ley de
conservación de la
masa
Balanceo de ecuaciones
químicas. Las masa de
reactivos y productos
serán iguales.
¿Por qué o
para que se
crearon estas
leyes? ¿Qué
crees tu?
¿se pueden contar los átomos?
Si quieres
Si quieres
saber
saber
cuanto
cuanto
te amo
te amo
cuenta
cuenta
los los
átomos
átomos
queque
tienes
tienes
alrededor
alrededor
¿Qué es la estequiometría?
• La estequiometría es el estudio cuantitativo
de reactivos y productos en una reacción
química.
¿Qué cantidad de
reactivos hay?
¿Qué cantidad de
productos hay?
 () +  → () +  ()
Masa atómica
¿qué unidades
tiene la masa de un
átomo?
Masa atómica
• la masa atómica (algunas veces conocida como peso
atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa
atómica (uma).
• Una unidad de masa atómica se define como una masa
exactamente igual a un doceavo de la masa de un
átomo de carbono-12.
Masa atómica promedio
98,9%
0.11%
. .  = 0,9890 12.000 + 0.0110 13,00335
12,01uma
¿Cómo contamos o agrupamos los
átomos?
No puedo
contar las
moléculas !!!
Mundo
Microscópico
Esto nos
puede
servir !!
Mundo
Macroscópico
Unidades de medida que nos
simplifican la vida !
leña
arroz
metro
kg
Hojas de oficio
saco
Zapatos
Huevos
par
Docena
resma
¿Qué es un mol?
mol
Átomos
Montón o pila
Moléculas
Iones
¿Cómo definimos mol?
• el mol es la cantidad de una sustancia que
contiene tantas entidades elementales (átomos,
moléculas u otras partículas) como átomos hay
exactamente en 12 g (o 0.012 kg) del isótopo de
carbono-12
1 mol
6,022 ∗ 1023 
Número de Avogadro
La Masa molecular es la suma de las masas
atómicas de los átomos que componen la
molécula
Uma
Ejemplo: masa molecular del agua.
2(masa atómica del H) + masa atómica del O
2(1,008uma) +16,00 uma= 18.00 uma
la masa molar de un compuesto es
numéricamente igual a su masa molecular
en uma
g/mol
Masa moléculas del agua es 18,00 uma = masa molar 18g
Por lo tanto:
18,00 g de agua contendrán 6,022x10^23 moléculas de agua.
vinculación de los conceptos
Número de
moles o
moléculas
Masa del
elemento o
molécula
Masa
molecular
Número
de átomos
o
moléculas
n° de
Avogadro
Realicemos un ejercicio!!
Wiiiiiiii…!! Anoten en su
cuaderno…
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Tema : estequiometria