Ciclo de Born Haber, aplicando la ley de Hess
Ejemplo
Calcular la energía reticular para LiF, sabiendo que
Li(s) + ½ F2(g)
LiF(s)
ΔH° - 594.1 kJ
Aplicando el ciclo de Born Haber, la formación de LiF se lleva a cabo en 5 pasos
separados, recordando que la suma de los cambios de las entalpías de las etapas es
igual al cambio de la entalpía de la reacción global (para este caso es -594.1 kJ)
Li+(g) + F-(g)
H°3= 520 kJ
H°4= -328 kJ
H°5 = -1017 kJ
Li (g) + F(g)
H°1= 155.2 kJ
H°2= 75.3 kJ
Li (s) +1/2 F2(g)
H°overall = -594.1 kJ
LiF (s)
Pasos:
1.- Li(s)
2.-½( F2(g)
3.-Li(g)
4.-F(g) + 1e-
Li(g)
ΔH1= 155.2 kJ sublimación
2 F(g))
ΔH2= ½(150.6) kJ disociación
Li+(g) + 1e-
ΔH3= 520kJ energía de ionización
F-(g)
ΔH4= -328kJ afinidad electrónica
5.- F-(g) + Li+(g) - LiF(s)
Li(s) + ½ F2(g)
LiF(s)
= U energía reticular
= - 594.1 kJ energía de formación
-594.1 = 155.2 + 75.3 + 520 + (– 328) + U
U = - 1017 k J
Energías reticulares para algunos sólidos iónicos
El elevado valor de la energía de red explica el hecho de que los compuestos
iónicos sean sustancias sólidas muy estables, de elevado punto de fusión.
Compuesto
Energía de red (kJ/mol)
Punto de fusión (0C)
LiCl
LiBr
LiI
NaCl
NaBr
NaI
KCl
KBr
KI
MgCl2
MgO
828
787
732
788
736
686
699
689
632
2527
3890
610
550
450
801
750
662
772
735
680
714
2800
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