ENTROPÍA Y
ENERGÍA LIBRE
(S y G)
ENTROPÍA
ENTROPÍA
Es una medida del grado de desorden.
ENTROPÍA
Es una medida del grado de desorden.
A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)
ENTROPÍA
Es una medida del grado de desorden.
A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)
El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el líquido
más que el sólido.
ENTROPÍA
Es una medida del grado de desorden.
A mayor temperatura mayor desorden (mayor S)
El estado gaseoso tiene mayor desorden, y el líquido
más que el sólido.
Más moléculas en estado gaseoso más desorden.
ENTROPÍA
ENTROPÍA
A menor temperatura, menor desorden,
luego:
ENTROPÍA
Tercer principio de la termodinámica:
ENTROPÍA
Tercer principio de la termodinámica:
La entropía
de una sustancia
que se encuentre como un cristal perfecto
a0K
es cero.
ENTROPÍA
Por otro lado,
podemos encontrar una fórmula
para calcular la entropía:
ENTROPÍA
La entropía aumenta si recibe calor (Q>0), el aumento es
inversamente proporcional a la T (si la temperatura es alta,
una determinada cantidad de calor varia menos el desorden
que a temparatura baja)
ΔS = Q/T
ENTROPÍA
ENTROPÍA
SEGUNDO PRINCIPIO
DE LA TERMOQUÍMICA
Un sistema evoluciona de forma
espontánea si la entropía del
universo aumenta con esa transformación
Δ suniverso > 0
Δsuniverso = Δ ssistema + Δ sentorno
ENERGÍA LIBRE
ENERGÍA LIBRE
Δsuniverso = Δ ssistema + Δ sentorno
Δ sentorno = - Qsistema/Tambiente
Δ sentorno = Qentorno/Tambiente
Qentorno = - Qsistema
Δ sentorno = - Δ Hsistema/Tambiente
Qsistema = Δ Hsistema
ENERGÍA LIBRE
Δ suniverso
ߡsuniverso
= Δ=ssistema
ߡssistema
- Δ-HߡH
/Tambiente
/T
sistema
sistema
ENERGÍA LIBRE
Δ suniverso
ߡsuniverso
= Δ=ssistema
ߡssistema
- Δ-HߡH
/Tambiente
/T
sistema
sistema
ENERGÍA LIBRE
Δ suniverso
ߡsuniverso
= Δ=ssistema
ߡssistema
- Δ-HߡH
/Tambiente
/T
sistema
sistema
T ambiente = T
ENERGÍA LIBRE
Δ suniverso
ߡsuniverso
= Δ=ssistema
ߡssistema
- Δ-HߡH
/Tambiente
/T
sistema
sistema
T ambiente = T
Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/T
ENERGÍA LIBRE
Δ suniverso
ߡsuniverso
= Δ=ssistema
ߡssistema
- Δ-HߡH
/Tambiente
/T
sistema
sistema
T ambiente = T
Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/T
ENERGÍA LIBRE
Δ suniverso
ߡsuniverso
= Δ=ssistema
ߡssistema
- Δ-HߡH
/Tambiente
/T
sistema
sistema
T ambiente = T
Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/T
ENERGÍA LIBRE
Δ suniverso
ߡsuniverso
= Δ=ssistema
ߡssistema
- Δ-HߡH
/Tambiente
/T
sistema
sistema
T ambiente = T
Δ suniverso = Δ ssistema - Δ Hsistema/T
ENERGÍA LIBRE
T·Δ
ߡssuniverso
T·Δ
ssistema
- ߡH-sistema
Δ Hsistema
/T
universo==ߡs
sistema
ENERGÍA LIBRE
T·ΔS
ߡsuniverso
T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ Hsistema
/T
universo==ߡs
sistema
sistema
Eliminamos el subíndice sistema, el incremento de entropía y de
entalpía se referirán al sistema.
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
COMPARANDO
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
COMPARANDO
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
COMPARANDO
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
OBTENEMOS
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
ߡsuniverso
T·ΔSuniverso
= ߡssistema
= T·ΔS
- ߡH- sistema
Δ H /T
Como T, S y H son funciones de estado
Definimos energía libre como G = H - T·S
ΔG = ΔH – Δ(T·S)
OBTENEMOS
ΔG = – T·ΔSuniverso
Si T = constante
ΔG = ΔH – T·ΔS
ENERGÍA LIBRE
ΔG
ߡsuniverso
= - T·ΔS
= ߡs
ߡH
Hsistema
- T·ΔS
/T
universo
sistema=- Δ
ENERGÍA LIBRE
ΔG
ߡsuniverso
= - T·ΔS
= ߡs
ߡH
Hsistema
- T·ΔS
/T
universo
sistema=- Δ
Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre
espontaneamente, la entropía del universo aumenta.
ENERGÍA LIBRE
ΔG
ߡsuniverso
= - T·ΔS
= ߡs
ߡH
Hsistema
- T·ΔS
/T
universo
sistema=- Δ
Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre
espontáneamente, la entropía del universo aumenta.
Si el ΔG de un sistema es positivo el proceso no ocurre
espontáneamente.
ENERGÍA LIBRE
ΔG
ߡsuniverso
= - T·ΔS
= ߡs
ߡH
Hsistema
- T·ΔS
/T
universo
sistema=- Δ
Si el ΔG de un sistema es negativo el proceso ocurre
espontáneamente, la entropía del universo aumenta.
Si el ΔG de un sistema es positivo el proceso no ocurre
espontáneamente.
Si el ΔG de un sistema es cero el proceso está en
equilibrio.
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ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE (S y G)‏