Protones y
neutrones
En el
nucleo
Electrones
En niveles
de energia
1. La materia está formada por partículas
muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son
iguales entre sí, tienen su propio peso y
cualidades propias.
3. Los átomos de los diferentes elementos
tienen pesos diferentes.
Por: Alma Gutierrez
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Modelo Atómico de Thomson
Thomson sugiere un modelo atómico que
tomaba en cuenta la existencia del electrón,
descubierto por él en 1897. Su modelo era
estático, pues suponía que los electrones
estaban en reposo dentro del átomo y que el
conjunto era eléctricamente neutro.
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Modelo Atómico de Bohr
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de
Física 1922)
los electrones giran a grandes velocidades
alrededor del núcleo atómico.
Los electrones se disponen en diversas
órbitas circulares, las cuales determinan
diferentes niveles de energía.
Proton y Electron
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Tienen carga
electrica
Carga
positiva
Carga
negativa
2 Reglas de
las cargas
electricas:
1. Cargas opuestas se atraen
2. Cargas iguales, se repelen
Neutrones
No tienen
carga, pero
si tienen
masa
Nombre
Masa en
gramos
Masa en
uma
Carga
electrica
Simbolo
comun
Electron
9.1 X10-²⁸
0.00054857
12
-1
e‾
Proton
1.67X10⁻²⁴
1.00727605
+1
p⁺
Neutron
1.67X10⁻²⁴
1.008665
0
n
Uma = unidad de masa atomica
Masa atomica = p⁺ (numero de protones) + n (numero de neutrones)
Numero atomico = numero de protones que hay en el atomo
Atomos del mismo elemento que tienen el mismo
numero de protones, pero diferente numero de
neutrones.
 1H,
conocido como protio, Su abundancia en
la naturaleza, es de más del 99,98%. Debido a
que el núcleo de este isótopo está formado
por un solo protón se le ha bautizado como
protio.
 2H,
Deuterio, y su núcleo contiene un protón
y un neutrón. Su ab reprundancia es de
0,0026% o 0,0184% encontrándose las
menores concentraciones en el hidrógeno
gaseoso, y las mayores (0,015% o 150 ppm)
en aguas oceánicas.
 3H
se conoce como tritio y contiene un protón
y dos neutrones en su núcleo.
Nombre
Simbolo
Protones
Neutrones
Masa
Atomica
Abundancia
Hidrogeno
1H
1
0
1
99.985
Deuterio
2H
1
1
2
0.015
Tritio
3H
1
2
3
trazas
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60Co
Es un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células
cancerígenas. El haz de rayos gamma se dirige al centro del tumor para
que no dañe a tejidos sanos.
131I
El paciente ingiere el I; este isótopo se usa para tratar el cáncer de
tiroides. La glándula tiroidea absorbe el yodo, pero emite demasiada
radiaciones beta y gamma.
123I
Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta
dañinas; muy eficaz para obtener imágenes de la glándulas tiroideas.
99Tc
Emisor de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este isótopo se
concentra en los huesos, de ahí que sea usado en radiodiagnóstico de
huesos.

Una de las aplicaciones de los isótopos es la
fotografía de rayos gamma, al paciente se le
inyecta un isótopo que emita radiación
gamma y se recoge la radiación emitida de
forma que se obtiene una foto de la zona
deseada, como por ejemplo el cerebro que se
observa en la fotografía.
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Isotopo
24 Mg
25Mg
26Mg
Masa
23.9850
24.9858
25.9826
Abundancia
78.99
10
11.01
84Sr
86Sr
87Sr
88Sr
83.9134
85.9089
86.9089
87.9056
0.5
9.90
7
82.60
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