ISÓTOPOS
PAGS.75-80 (RECIO)
ÀTOMO
• ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UN
ELEMENTO QUE SIGUE
CONSERVANDO LAS PROPIEDADES
DE ÈSTE.
PARTÌCULAS SUBATÒMICAS
Partícula
subatómica
PROTÓN
NEUTRÓN
ELECTRÓN
Símbolo
p+
n0
e-
Masa relativa
Masa real
1
1.672 x 10-24g
Carga relativa
1 cero
1.674 x 10-24g
9.109 x 1028g
1 sin carga
-1
Ubicación en el
àtomo
En el núcleo
atómico
En el núcleo
atómico
Fuera del
núcleo
Descubridor
Goldstein
Chadwick
Thomson
Año
1898
1932
1896
ISÓTOPOS
SON ÀTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO
QUE TIENEN EL MISMO NÙMERO DE
PROTONES PERO DIFERENTE NÙMERO DE
NEUTRONES
Isótopos usados en medicina
APLICACIONES
Una de las aplicaciones de los
isótopos es la fotografía de rayos
gamma, al paciente se le inyecta un
isótopo que emita radiación gamma
y se recoge la radiación emitida de
forma que se obtiene una foto de la
zona deseada, como por ejemplo el
cerebro que se observa en la
fotografía.
RADIOISÓTOPO
EJEMPLOS
USOS
Carbono 14
Fechado radiactivo de fósiles y seres vivos.
Uranio 238
Determinación de la edad de las rocas.
Tecnecio 99
Formación de imágenes de cerebro, tiroides,
hígado, riñón, pulmón y sistema cardiovascular
Yodo 131
Diagnóstico de enfermedades de la tiroides.
Fósforo 32
Detección de cáncer en la piel.
Rastreo genético de DNA.
Hierro 59
Detección de anemia
Talio 201
Formación de imágenes del corazón
• EN 1913 H. MOSELEY DESCUBRIÒ QUE LA
LONGITUD DE ONDA DE LOS RAYOS “X” EN
CADA ELEMENTO DEPENDÌA DE EL NÙMERO
DE PROTONES EN EL NÙCLEO Y A ESTE
NÙMERO DE PROTONES LO LLAMÒ:
NÙMERO ATÒMICO ( Z )
Número atómico
• Es el número de protones de un átomo. Se
representa con la letra (Z )y se escribe como
subíndice a la izquierda del símbolo del
elemento: ZX.
• Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
EL NÙMERO ATÒMICO
TAMBIEN ES IGUAL AL
NÙMERO DE ELECTRONES EN
EL ÀTOMO
UN ATOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO
CUANDO EL NÙMERO DE PROTONES ES
IGUAL AL NÙMERO DE ELECTRONES
EL NÙMERO DE PROTONES
DETERMINA LA IDENTIDAD DEL
ELEMENTO
A LAS PARTÌCULAS QUE COMPONEN EL
NÙCLEO SE LES LLAMA:
NUCLEONES
PROTONES Y NEUTRONES
AL NÙMERO TOTAL DE NUCLEONES SE LE
LLAMA:
NÙMERO MÀSICO
( A )
PARA DETERMINAR EL NÙMERO DE
NEUTRONES :
No. NEUTRONES = A - Z
NOTACIÒN ISÒTOPICA
EJERCICIO 4 PAG.109
No. DE
ELECTRONES
ISÓTOPO
9
Be
4
23
Na
11
56
Fe
26
40
Ar
18
NO. DE
PROTONES
NO. DE
NEUTRONES
N0.
ATÓMICO
(Z)
NO. DE
MASA =
MASA
ATÓMICA (A)