Curso de Ciencias III
Nivel Medio Básico
Q.F.B. Erick Saúl Sánchez Salguero
Unidad 2. “Estructura y periodicidad
de los elementos”
Tema 2.3 “Modelo atómico de Bohr”
Modelos
previos
Repercusiones
Conceptos previos
Estructura de la Materia
Mezcla
Compuesto
Elemento
Molécula
Átomo
Brown, 2009; Chang, 2009
Modelo Atómico
Modelo de John Dalton
•Teoría atómica
Átomo
•Ley de los gases
•Ley de las proporciones
múltiples (ponderales)
Brown, 2009; Chang, 2009
Modelo Atómico
Modelo de J.J. Thomson
Átomo
Brown, 2009; Chang, 2009
Modelo Atómico
Modelo de Ernest Rutherford
Átomo
Brown, 2009; Chang, 2009
Modelo Atómico
Modelo de Niels Bohr
Tercer nivel
= 18
Segundo nivel = 8
Primer nivel
= 2
Átomo
Brown, 2009; Chang, 2009
Estructura del Átomo
Núcleo
protones
neutrones
(p+)
(n+/-)
Órbitas
Modelo de Bohr
electrones
(e-)
• internos
• externos
Audesirk, 2005; Chang, 2009
Características atómicas
¿Átomo?
Número atómico (Z)
protones(p+) =
electrones(e-)
Masa atómica (A)
protones (p+)
+
neutrones (n+/-)
Chang, 2009
En la tabla periódica…
Número atómico (Z)
protones(p+)
=
Masa atómica (A)
protones(p+)
+
electrones(e-)
neutrones (n+/-)
Z = 11
Por lo tanto,
A = 23
Si hay 11 protones,
entonces:
neutrones = 23 -11
neutrones = 12
11 protones
11 electrones
Chang, 2009
Construyendo el átomo
11 protones
12 neutrones
11 electrones
Tercer nivel
= 18
Segundo nivel = 8
Primer nivel
= 2
Chang, 2009
Repercusiones del número atómico
Z=8
Z=7
8 protones(p+)
7 protones(p+)
8 electrones(e-)
7 electrones(e-)
≠
El número atómico determina el tipo de átomo.
Ningún elemento tiene un número atómico igual a otro.
Chang, 2009
Repercusiones de la masa atómica
A=1
1 protón (p+)
0 neutrones (n+/-)
1 protón (p+)
A=2
1 neutrones (n+/-) Deuterio
1 protón (p+)
A=3
2 neutrones (n+/-) Tritio
Isótopos
Chang, 2009
Repercusiones de la masa atómica
La masa atómica determina la masa del núcleo atómico.
Los átomos con diferente masa atómica
pero mismo número atómico, se llaman isótopos.
Chang, 2009
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Modelo Atómico - Quimica3humboldt