Soluciones o disoluciones
Soluciones o disoluciones
Mezclas homogéneas de dos o más componentes.
Componentes
Mayor proporción  solvente (es el medio de dispersión)
Menor proporción  soluto
Concentración: indica la cantidad de soluto
presente en una dada cantidad de solvente o
una dada cantidad de solución.
Solución saturada: es una solución que no puede
disolver mayores cantidades de soluto.
Una solución saturada está en equilibrio con el
soluto sólido.
Solubilidad: concentración del soluto en la
solución saturada.
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Soluciones
Pueden ser soluciones:
Sólidas
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Líquidas
Gaseosas
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Constituyentes de las soluciones
Disolvente o solvente: Componente que está
presente en mayor cantidad o que determina el
estado de la materia en la que existe una disolución.
Solutos: Los restantes componentes.
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Ejemplos de soluciones acuosas
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Ejemplo de Disolución: Absorción de un gas en
un líquido
El gas es soluble en un líquido
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Ejemplo de Disolución: Absorción de un gas en
un líquido
El gas es soluble en un líquido
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Ejemplo de Disolución: Absorción de un gas en
un líquido
El gas es soluble en un líquido
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Ejemplo de Disolución: Absorción de un gas en
un líquido
El gas es soluble en un líquido
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Clasificación de soluciones: Según la
proporción de los componentes.
Diluidas
Poca cantidad de soluto disuelto
Concentradas
Bastante cantidad de soluto disuelto
Saturadas
No admiten mayor concentración de soluto
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Solución saturada
Una disolución donde
no se puede disolver
más cantidad de soluto,
y se establece un
equilibrio entre las
moléculas en estado
sólido y en disolución.
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Comparando: Disolución, Coloide y Suspensión
Es una mezcla homogénea de dos o más
sustancias químicas tal que el tamaño
molecular de la partículas sea inferior a
10 -9 m.
OTRAS QUE PARECEN PERO NO SON
SOLUCIONES:
Se llama mezcla coloidal cuando el tamaño de partícula va
de 10-9 m a 2 .10 -7 m.
Se llama suspensión cuando el tamaño de las partículas es
del orden de 2 .10 -7 m.
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Solubilidad
Es la máxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una determinada cantidad
de disolvente (normalmente suelen tomarse
100 g).
La solubilidad varía con la temperatura
(curvas de solubilidad).
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La solubilidad depende de:
LA TEMPERATURA (curvas de solubilidad).
LA PRESIÓN (en el caso de solutos
gaseosos)
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Gráficas de la solubilidad de diferentes
sustancias en agua
Como vemos, la
solubilidad no
aumenta siempre
con la temperatura,
ni varía de manera
lineal.
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Efectos de la temperatura
Efecto de la temperatura en la solubilidad
en agua de compuestos SÓLIDOS (sales)
Compuestos iónicos
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Variación de la solubilidad con la
temperatura.
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Ejemplo de la variación de solubilidad
Solubilidad (a 25ºC) = 30 g/100 g de agua
25 g sustancia a 25ºC
se disuelve todo .
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35 g de sustancia a 25ºC
30 g se disuelven.
5 g van al fondo.
35 g de sustancia a 50ºC
se disuelve todo.
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Ejercicio
Observar la siguiente tabla, en ella se recogen los valores de la
masa de una sustancia que se disuelve en 100g de agua a
diferentes temperaturas:
Temperatura (ºC)
20
30
40
50
60
Masa disuelta (g)/ 100g agua
30
44
60
80
104
¿Cuántos gramos de esa sustancia se disuelven en 200g de agua a
20ºC?
25g
nada
60g
30g
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¿Que pasaría si …?
Una solución que contiene una sal disuelta y
que su solubilidad aumentó con la
temperatura, de pronto la solución se enfría
????
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Se satura y….
El excedente que no puede permanecer
disuelto…
CRISTALIZA
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Cristalización
Cristales y cristalización
Cristalización
La operación de cristalización es aquella por medio
de la cual se separa un componente de una solución
liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de
cristales que precipitan.
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O sea que…
La cristalización consiste en la formación de
partículas sólidas en el seno de una fase
homogénea.
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La cristalización de un soluto sólido
Puede ocurrir por 2 razones:
Cambio de temperatura de la solución
(generalmente enfriamiento)
Evaporación del solvente
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La cristalización de un soluto sólido
Por ej. Para sacar sal del agua de mar:
Después de la eliminación de impurezas insolubles, los
cristales puros de sal común pueden separarse por
cristalización.
Evaporar lentamente a temperatura ambiente
La solución se vuelve más concentrada
La solución se vuelve saturada
Los cristales crecen lentamente de tamaño
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Cristalización a partir de agua de mar por
evaporación lenta
Ej.:Solución saturada con respecto al cloruro
de sodio
Agua de mar
Solución más concentrada
Cristales de
cloruro de sodio
El agua se evapora lentamente a temp. ambiente
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La cristalización de un soluto sólido
A partir de una solución
Acuosa u orgánica
Por enfriamiento y/o evaporación
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¿Cristalización por enfriamiento o evaporación?
Hay que ver la
influencia de la
temperatura sobre la
solubilidad del soluto
Si se evapora el
solvente llega un
momento en que se
satura y luego cristaliza
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Solubilidad de gases en líquidos:
Factores que la afectan
Influencia de la presión
Influencia de la temperatura
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Solubilidad de gases en líquidos
La solubilidad de un gas en un líquido viene
dada por la concentración del gas disuelto,
cuando éste se encuentra en equilibrio con
el gas puro situado sobre la disolución. Esta
solubilidad depende, principalmente de la
presión y la temperatura.
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Efecto de la temperatura en la solubilidad de los
GASES
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Disolución de gases en líquidos
La solubilidad de los gases disminuye al
aumentar la temperatura T
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Efecto de la presión en la solubilidad de
los GASES
La presión no afecta la solubilidad de
líquidos y sólidos pero sí la de los gases:
Aumenta la presión del gas
sobre la solución
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Efecto de la presión sobre la solubilidad
La presión tiene un efecto importante sobre
la solubilidad para los sistemas gaseosos. A
una T determinada, el aumento de presión
implica un incremento en la solubilidad del
gas en el líquido.
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Efecto de la presión sobre la solubilidad
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Conceptos importantes del tema
Tipos de soluciones
Saturadas
Concentradas
Diluidas
Factores que afectan a la solubilidad
Temperatura
Presión
Cristalización
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Solución saturada