LA MATERIA.
Santa Tecla, 26 de enero de 2015.
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La Materia
–definición• Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y
tiene masa (CASTILLO S., F.M; BLOOMFIELDL,
M.M).
• Según CHANG, R, la materia puede ser
cualquier cosa que podemos ver y tocar (como
agua, tierra y árboles) o no (como el aire).
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CLASIFICACION DE LA MATERIA.
• Existen varios tipos de materia según su
composición y propiedades. Algunos ejemplos
son los siguientes:
a) Sustancias.
b) Mezclas.
c) Atomos.
d) Moléculas (CHANG, R).
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Sustancia:
• Es una forma de materia que tiene una
composición constante o definida y con
propiedades distintivas (CHANG, R).
• Las sustancias a su vez, se clasifican en otras sub
materias:
- Sustancias Simples, puras o Elementos
(CASTILLO,F ).
- Sustancias compuestas o Compuestos
(CASTILLO,F ).
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ELEMENTOS Y COMPUESTOS:
• Un elemento es una sustancia que no se
puede separar en sustancias más simples por
medios químicos*.
*Representación de los elementos.
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Compuesto:
• La mayoría de los elementos pueden
interactuar con uno o más elementos para
formar compuestos. Por ejemplo, el hidrogeno
y el oxigeno que al unirse producen al agua
(CHANG, R).
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Elementos y compuestos:
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• En consecuencia, el agua es un compuesto,
es decir una sustancia formada por átomos de
dos o más elementos unidos químicamente en
proporciones definidas (CHANG, R).
• Los compuestos solo pueden separarse por
medios químicos* en sus componentes puros
(CHANG, R).
*Procesos químicos.
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Algunos elementos comunes y sus
símbolos:
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Nombre
Símbolo
Aluminio
Al
Flúor
F
Oxígeno
O
Arsénico
As
Oro
Au
Fósforo
P
Bario
Ba
Hidrógeno
H
Platino
Pt
Bismuto
Bi
Yodo
I
Potasio
K
Bromo
Br
Hierro
Fe
Silicio
Si
Calcio
Ca
Plomo
Pb
Plata
Ag
Carbono
C
Magnesio
Mg
Sodio
Na
Cloro
Cl
Manganeso
Mn
Azufre
S
Cromo
Cr
Mercurio
Hg
Estaño
Sn
Cobalto
Co
Níquel
Ni
Turngsteno
W
Cobre
Cu
Nitrógeno
N
Zinc
Zn
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MEZCLA (CHANG, R).
• Es una combinación de dos o más sustancias
en la cual las sustancias conservan sus
propiedades características.
Ejemplos: aire, cemento, bebidas gaseosas y
la leche.
• Las mezclas pueden ser homogéneas o
heterogéneas.
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• Cualquier mezcla, homogénea o heterogénea,
se puede formar y separar en sus
componentes puros por medios físicos* sin
cambiar la identidad de dichos componentes
(CHANG, R).
*Algunos procesos físicos.
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ATOMO:
• Es la partícula más pequeña que posee las
propiedades de un cuerpo simple.
• Ejemplos:
• Atomos de hierro, cobre, oro, aluminio.
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Moléculas:
• Es la menor partícula que posee las
propiedades de un cuerpo compuesto.
•
•
•
•
•
Ejemplos:
NaCl
HCl
CH4
NaOH
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Esquema de Clasificación de la
materia.
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LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA:
• Sólido.
• Líquido.
• Gaseoso.
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CAMBIOS FISICOS:
• Cambios Físicos: son aquellos en los que las
sustancias cambian de forma pero conservan
sus propiedades químicas (BLOOMFIELDL,
M.M).
• Ejemplo: el punto de fusión, el de ebullición
de una sustancia (CHANG, R), evaporación y
condensación.
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CAMBIOS QUIMICOS:
• Cambios Químicos: se llevan a cabo cuando
los materiales iniciales (reactantes), se gastan
y se forman sustancias diferentes (productos).
• Ejemplos: Freír un huevo, oxidación del hierro,
digestión, combustión de la gasolina ,
(BLOOMFIELDL, M.M).
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Propiedades de la materia:
• Se clasifican en dos tipos:
1. Intensivas: no dependen de la cantidad de
materia y son constantes, ejemplos:
- densidad (densímetro) y
- temperatura (termómetro)
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Propiedades de la materia:
• 2. Extensivas: dependen de la cantidad de
materia y son aditivas, ejemplos:
- masa (balanza) y peso,
- volumen (bureta, pipeta, probeta y matraz
volumétrico),
- longitud (cinta métrica)
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Mediciones:
• En química se utiliza el Sistema Internacional
de Unidades (SI) para expresar las medidas de
las propiedades de la materia. Las siete
unidades fundamentales del SI son las
siguientes:
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Unidades SI básicas:
CANTIDAD FUNDAMENTAL NOMBRE DE LA UNIDAD
SIMBOLO
Longitud
Metro
m
Masa
Kilogramo
kg
Tiempo
Segundo
s
Corriente eléctrica
Ampere
A
Temperatura
Kelvin
K
Cantidad de sustancia
Mol
mol
Intensidad luminosa
Candela
cd
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Masa y peso –equivalencias-
1 kg=1000 g
1g= 1000 mg
1kg= 2.2 lb
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Volumen –equivalencias-
1m3= 1000 litros
1 litro= 1000 ml
1ml= 1cc o cm3
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Densidad:
• Densidad: es la masa de una sustancia por
unidad de volumen, se expresa como g/cc.
Densidad=
masa
volumen
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Densidad relativa:
• Es la relación entre la masa de una sustancia y
la masa de un volumen igual de agua, medidas
a la misma temperatura.
Densidad relativa=
densidad de la muestra
densidad del agua (1.00 g/cc a 4°C)
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RESOLUCION DE EJERCICIOS.
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Temperatura.
Sistema métrico
SI
Sistema Inglés
Celcius °C
Kelvin °K
Fahrenheit °F
Ebullición
100°C
37°C
Congelación
0°C
373.15°K
310.15°
273.15°K
212°F
98.6°F
32°F
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Fórmulas para conversiones de T°
• Para convertir °C a °F:
°C = 5°C (°F-32°F)
9°F
• Para convertir °F a °C:
°F= 1.8°F (°C) + 32°F
1°C
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Fórmulas para conversiones de T°
• Para convertir °C a °K:
K= °C+273.15
29
RESOLUCION DE EJERCICIOS
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Conclusiones
• El estudio básico de la materia, ha tenido
influencia en el desarrollo de nuevos
descubrimientos y la generación de
conocimientos cada vez más avanzados, por
ejemplo:
• El desarrollo sintético de nuevos elementos,
entre ellos, el Rutherfordio: que se obtiene a
partir de plutonio con iones de neón y Fermio
a partir de procesos en los que se ha utilizado
plutonio, uranio y nitrógeno.
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Conclusiones
• El enunciado de la Ley de las proporciones
definidas, establecido por el farmacéutico y
químico francés Louis Proust en 1795, que
explica que un compuesto está constituido de
elementos específicos en una proporción
definida
en
peso.
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Conclusiones
• El Sistema Internacional de Unidades (SI),
puede definirse como el conjunto de unidades
basado en el sistema métrico y que permite
intercambiar información científica a nivel
mundial.
• Los factores de conversión se utilizan en
química como un medio para cambiar las
unidades dadas en un problema por unidades
que se desean tener en la respuesta.
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Conclusiones
• La densidad relativa, también tiene influencia
en procesos de la vida cotidiana, que van
desde el control ambiental hasta la
determinación de enfermedades a través de la
medición de sólidos en fluidos corporales.
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Conclusiones
• La medición de la temperatura de la materia,
es un proceso de gran importancia en la vida
cotidiana de las personas, que influye en
actividades simples como
conocer la
temperatura necesaria para hornear un pan,
hasta determinar la temperatura máxima que
un organismo puede soportar antes de que
sus órganos sufran destrucción celular.
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Bibliografía.
• BLOOMFILD, M. M. 2001. Química de los
Organismos Vivos. LIMUSA. Mx. Págs. 31-62 y
87-96.
• CASTILLO, F. M. Ciencias Naturales. 2001.
Impresora Proceso de Color. Ev. Págs. 25-42,
57-58,
36
Bibliografía.
• CHANG, R. sf. Química. 6° ed. McGraw Hill.
Mx. Págs.
• GARRITZ, A. CHAMIZO, J. A. 1994. s.e. Pearson
Educación. Mx. Págs. 15-30.
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