LLUVIA ÁCIDA
Nieto, Guillermo
Vignal, Philippe
Villalobos, Santiago
INTRODUCCIÓN
 Estamos expuestos a unas 500,000 sustancias extrañas al medio
ambiente natural, muchas nocivas para la salud.

NATURALEZA – Mantiene la concentración de estas sustancias
rangos estrechos gracias a mecanismos de reciclamiento.

HUMANOS – Incrementa las cantidades de sustancias extrañas.
Se vuelven contaminantes peligrosos y rebasan la capacidad del
ecosistema de deshacerse de ellos. Tienden a la
IRREVERSIBlLIDAD.
La lluvia es en promedio 100 veces más ácida que hace 200 años.
INTRODUCCIÓN
 La mayor fuente de contaminación atmosférica es
el uso de combustibles fósiles como energéticos:
– Petróleo
– Gas
– Carbón
MILLONES DE TONELADAS
 Desechos de combustión : polvo, humo y gases.
Los gases son los más peligrosos.
INTRODUCCIÓN
 “lluvia ácida“ - Cualquier agua de lluvia de pH inferior al
natural de 5.5.
 Llegan a pH = 4.2 – 4.3
 Las principales causas de lluvia ácida son los óxidos de
nitrógeno y azufre
 Nitrógeno – Atmósfera
 No hay forma de evitarlo.
 Azufre – Combustibles.
 Eliminarlo completamente es muy costoso
AZUFRE
 Responsable de dos tercios del total de la lluvia ácida.
 Dentro de los compuestos sulfurados el SO2 es el principal
contaminante.
EMISIONES
EUROPA
EU
MUNDO
30 millones de
toneladas
16 millones de
toneladas
75 millones de
toneladas
 80% - proviene de la combustión de crudo y carbón
 20% - proviene del resto de los procesos industriales.
EMISIONES AZUFRE
 La atmósfera también recibe azufre
proveniente de las emisiones volcánicas y
de los mares y de los suelos con respecto a
Europa y EEUU.
LOS NIVELES EMITIDOS SON 10 VECES SUPERIOR A
LOS CONSIDERADOS NATURALES !!!!!!!!!!
NITRÓGENO
 Los principales compuestos nitrogenados que contaminan
son los famosos NOx.
 Actualmente en Europa se liberan a la atmósfera 20
millones de toneladas de dióxido de nitrógeno.
 EFECTOS :
– Sobre fertilización de los suelos.
– Potabilidad de las aguas
– Eutroficación
LLUVIA ACIDA NATURAL
BIÓXIDO DE
CARBONO
DISUELVE EN EL
AGUA DE LA
ATMÓSFERA
CO2 + H2O <==> H2CO3
CAPAZ DE DISOLVER
ALGUNOS MINERALES
LIGERAMENTE
ACIDEZ NATURAL
SOLUCIÓN
LIGERAMENTE ÁCIDA
ACIDEZ
INDUSTRIAL
(HNO3)
(CO2)
(H2SO4)
REACCIONES
Una vez formados los óxidos SO3 y NO2, reaccionan con facilidad
con la humedad atmosférica para formar los ácidos sulfúrico y
nítrico .
FUENTE - (SOx)
 La mayor parte de los SOx antropogénicos
provienen de las plantas generadoras de
electricidad
 Procesos industriales que más contribuyen
a la presencia de SOx
-
calcinación de los minerales de sulfuro
refinación del petróleo
producción de óxido sulfúrico
de coque a partir del carbón.
FUENTE - (SOx)
Fuente
Transporte
Porcentaje del Total anual de emisiones
de SOx
2.4
- Vehículos motorizados (gasolina)
0.6
- Vehículos motorizados (diesel)
0.3
- Vehículos marinos
0.9
- Uso del combustible de motor para fines distintos del transporte
0.3
- Ferrocarriles
0.3
Combustión de productos energéticos (fuentes estacionarias, plantas de
energía, calefacción de espacios industriales, etc.)
73.5
- Carbón
60.5
- Aceite combustible (combustóleo)
13.0
Procesos Industriales
22.0
Eliminación de Desechos Sólidos
0.3
Diversos
1.8
FUENTE - (NOx)
 Fuente no antropogénica: bacterias.
 Fuentes artificiales : plantas generadoras de
energía eléctrica (combustión a altas
temperaturas)
FUENTE - (NOx)
Fuentes
Transporte
Porcentaje del Total anual de emisiones
de NOx
39.3
- Vehículos motorizados (gasolina).
32.0
- Vehículos (diesel).
2.9
- Ferrocarriles.
1.9
- Uso de combustible de motor para fines distintos del transporte.
1.5
- Vehículos marinos.
1.0
Combustión de Productos energéticos (Fuentes estacionarias – Plantas de
energía, calefacción de Espacios Industriales)
48.5
- Gas Natural
23.3
- Carbón
19.4
- Combustóleo
4.8
- Madera
1.0
Procesos Industriales (plantas de Ácido Nítrico, etc.)
1.0
Eliminación de desechos sólidos
2.9
Diversos (incendios forestales, quema agrícola, etc.)
8.3
ACIDIFICACIÓN DE LOS SUELOS

NATURALMENTE existen varios procesos de acidificación en los suelos:
– Absorción de nutrientes por las plantas a través de los iones positivos. A su vez
las plantas compensan lo anterior liberando iones hidrógeno positivos.
– En un ecosistema donde el crecimiento y el envejecimiento son aproximadamente
iguales no se produce una acidificación. Pero si el ciclo se rompe por cosechas la
acidificación dominará.

PROBLEMA - Cuando la acidificación proviene del exterior y no solo de
procesos naturales.
 EFECTOS BIOLÓGICOS:
. Disminución del pH. (hasta 1 m profundidad)
. Incremento en los niveles de aluminio libre y otros metales tóxicos en las
aguas que están en contacto con dichos suelos.
. Pérdida de los nutrientes de las plantas como el potasio , calcio y
magnesio.
. El efecto Buffer de los suelos no poseen el poder suficiente como
para
neutralizar dicha acidez.
ACIDIFICACIÓN DEL AGUA
 Menor capacidad de neutralización en comparación con el suelo.
 El agua que escurre de los suelos acidificados, causa la acidificación
de arroyos, ríos y lagos, alterando el equilibrio de los iones del agua y
aumentando el contenido en aluminio y demás metales pesados.
 La acidificación de aguas continentales consisten en la disminución de
su capacidad de neutralizar ácidos (ANC).
 Tanto los lagos como las corrientes de agua están menos protegidos
contra la acidificación que el suelo y aguas subterráneas.
TOXICIDAD
 OXIDO DE AZUFRE
– Afecta la respiración, provoca episodios de tos
y asfixia; crecientes índices de asma crónico y
agudo, bronquitis y enfisema; irrita los ojos.
TOXICIDAD – SO2
Concentración (partes por millón)
1–6
3–5
8 – 12
20
Efectos
Broncoconstricción.
Concentración mínima detectable por el
olfato.
Irritación de la garganta.
Irritación en los ojos y tos.
50 – 100
Concentración máxima para una exposición
corta (30 min.)
400 – 500
Puede ser mortal, incluso en una exposición
breve.
TOXICIDAD
 OXIDO DE NITRÓGENO
– Agrava las enfermedades
respiratorias y
cardiovasculares; irrita los
pulmones; reduce la
visibilidad en la atmósfera;
afecta y reduce la capacidad
de transporte de oxígeno de
la sangre a células y
corazón, disminución de la
coordinación muscular.
 OXIDO DE CARBONO
– Reduce la capacidad de la
sangre para transportar
oxígeno, puede afectar los
procesos mentales, agrava
las enfermedades
respiratorias y del corazón,
puede causar la muerte en
concentraciones altas y
prolongadas (de 750 p.p.m.
en adelante).
TOXICIDAD – NO2
Concentración (Partes por millón) – ppm
(mg/l)
1–3
Efecto
Concentración mínima que se detecta por el
olfato.
Irritación de nariz, garganta y ojos
3
Congestión y enfermedades pulmonares
25
100 – 1000
Puede ser mortal, incluso tras una
exposición breve.
EFECTOS – SALUD HUMANA
RESPECTO A LOS METALES - Ciertos metales se liberan a pH inferiores a 5.

Cadmio: Se acumula en la corteza renal causando graves lesiones. Viene de
su acumulación en las aguas subterráneas.

Cobre: Cuando las aguas vuelven corrosivas dicho elemento es disuelto en el
agua de las cañerías ! Uno de los efectos más comunes sobre la es la diarrea
infantil.

Aluminio: La acidificación lo torna soluble. El aluminio penetra en la corriente
sanguínea en forma directa pasando las barreras de protección normales del
ser humano y provocando graves daños al cerebro y al sistema óseo.

Plomo: También se libera por acidificación de las aguas y disuelve en las
tuberías de agua (algunos países). Provoca daños considerados a nivel
cerebral, sobre todo en los niños.
EFECTOS – SISTEMAS TERRESTRES

Daño a las plantas recién nacidas.

Aumento de vulnerabilidad de los árboles ante enfermedades e insectos.

Daños sobre las hojas debido a que la capa de grasa protectora es corroída
por el depósito seco de dióxido de azufre, la lluvia ácida o el ozono.

Las membranas constituyentes de la estructura interna del árbol son atacadas
provocando la pérdida de nutrientes.

Disminución del calcio y magnesio de los suelos; aumentado la concentración
de ALUMINIO en los solutos del suelo. (AFECTA PLANTAS)
– La incorporación del aluminio mata las raíces.
EFECTO – BOSQUES
 Los efectos indirectos están relacionados con la
acidificación del suelo lo que produce una reducción de
nutrientes y una liberación de sustancias perjudiciales para
el árbol como lo es el aluminio.
 El daño sobre los abetos se traduce en un color marrón
amarillento de sus hojas, pérdidas de las mismas y
deterioro de sus raíces.
 Además los bosques son el ambiente natural para varias
especies de insectos, pequeños animales, plantas y
mamíferos de mayor tamaño.
EFECTOS – SISTEMAS ACUÁTICOS
 Descenso de las poblaciones de peces.
 Mayor concentración de metales en peces – NOS LOS COMEMOS
 El aluminio a bajas concentraciones (de 0.1 a 1 mg/L) es
excesivamente tóxico. La concentración del aluminio aumenta de
forma exponencial debajo de un pH de 4.5 a 4.7.
 Alteración de la cadena alimenticia por la reducción de ciertos
grupos de zooplancton, algas y plantas acuáticas.
– Plantas verdes - Constituyen el sistema de sustento para toda la biota
acuática, son los únicos organismos capaces de fijar carbono (en
presencia de luz) produciendo los carbohidratos, grasas y proteínas
indispensables para la vida.
 Ej:
Unos 200 lagos al norte de Nueva York ya no sustentan trucha de
arroyo ni cherna de boca pequeña. Miles de lagos más están
perdiendo su capacidad para amortiguar la lluvia ácida.
EFECTO – CONSTRUCCIONES,
MATERIALES Y PINTURAS
 Materiales expuestos : acero, pintura, plásticos,
cemento, piedra caliza, piedra arenisca, mármol etc.
 Frecuencia a recubrimientos AUMENTA – Costos
AUMENTAN (miles de millones de dólares anuales)
 Los contaminantes azufrados se depositan en una
superficie de piedra arenisca o caliza, reaccionan con
el carbonato de calcio del material y lo convierten en
sulfato de calcio (yeso), - EFECTOS en la arqueología
e historia
CONCIENTIZACIÓN

Exigir medidas de política medioambientales mas respetuosas con la
naturaleza.

Como consumidores - Tender al consumo de artículos y servicios en cuya
fabricación o generación se empleen técnicas respetuosas con el medio
ambiente.

Menor generación de contaminantes.

Reduciendo el consumo energético: aislar las viviendas, no despilfarrar la luz,
utilizar bombillas de bajo consumo.

Menor uso del vehículo, empleo de transporte público, transportes no
contaminantes.

Reciclar - El consumo energético es menor al fabricar muchos productos como
el papel, metales, etc. a partir de los correspondientes materiales reciclados.
SOLUCIONES
 CORTO PLAZO
– Neutralización de lagos y demás corrientes de
aguas
– Aguas subterráneas: colocando un filtro de
carácter básico y tratando el suelo
– Altos costos
SOLUCIONES
 LARGO PLAZO
– Reducción de las emisiones.
 Uso de tecnología más adecuada para combustión
 Limpieza de los gases desprendidos
 Uso de combustibles con bajo contenido de azufre
 Quemadores de baja producción de NOx
 Métodos catalíticos
CONCLUSIONES

Las lluvias ácidas constituyen una amenaza ilimitada sobre nuestro ambiente.

Es un precio demasiado elevado el que estamos pagando por causa de nuestra
creciente industrialización. La recuperación de los medios naturales redundara en
nuestro propio beneficio y en el de las especies animales y vegetales que con
nosotros cohabitan.

Lo esencial del problema estriba en que los vientos y masas de aire transportan
emisiones contaminantes de unas áreas a otras. Vientos y masas de aire no
entienden de fronteras y, por ello, la polución ambiental se convierte en un problema
de ámbito internacional.

La tecnología humana puede ser la causa de graves impactos económicos en
extensas áreas del planeta, incluso en zonas que están a cientos o miles de
kilómetros de los emisores de la contaminación.

Los gases más solubles como el SO2 y los NOx pueden afectar grandes porciones
de los continentes y causar graves daños a los ecosistemas, el turismo, la agricultura
y la silvicultura, así como a construcciones y materiales.
BIBLIOGRAFÍA
 http://www.greenpeace.org
 http://www.monografias.com
 http://www.sagan-gea.org
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Lluvia Ácida