TEMA 2: LA NATURALEZA
CORPUSCULAR DE LA MATERIA.
1.- ¿Qué es la materia?
Materia es todo aquello que posee masa y ocupa un
determinado volumen.
Propiedades generales: masa y volumen.
Propiedades específicas: temperatura de fusión,
temperatura de ebullición, densidad,...
1.1. Densidad:
Para averiguar la densidad de una roca, primero calculamos su masa con una balanza. Su
masa es de 10,25 g. A continuación, vertemos en una probeta con agua que marca hasta
20 cm3 la roca, subiendo el volumen de la probeta hasta los 22,5 cm3. Calcula la densidad
de la roca en g / cm3 y en kg /m3
2.- Teoría cinética de los gases.
a)
b)
Los gases están compuestos por partículas que
consideramos esferas rígidas.
Estas partículas, se mueven de forma caótica por todo el
espacio del recipiente que los contiene, pudiendo chocar
las partículas entre sí o con las paredes del recipiente.
3.- El estado gaseoso.
Un gas se caracteriza por tres variables.
a)
Volumen: un gas tiende a ocupar todo el volumen del recipiente
que lo contiene.Además los gases son fácilmente compresibles.
b)
Temperatura: medida del estado de agregación de las partículas
constituyentes del gas. A más temperatura, más movilidad de
partículas.
La temperatura se mide con el termómetro en tres escalas
diferentes (Celsius, Fahrenheit y Kelvin)
a)
Presión: medida de los choques entre partículas y con las
paredes del recipiente. Se mide en atmósferas o mm Hg.
1 atm = 760 mmHg
4.- El comportamiento de los gases.
4.1. Ley de Boyle: relaciona presión y volumen a
temperatura constante. La presión y el volumen son
inversamente proporcionales. Un aumento de volumen,
conlleva una disminución de presión o viceversa.
P1V1 = P2V2
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html
4.- El comportamiento de los gases
4.2 Ley de Charles: el volumen y la temperatura son
directamente proporcionales. Un aumento de
temperatura, genera un aumento de volumen y
viceversa.
4.- El comportamiento de los gases.
4.2 Ley de Gay – Lussac: la presión y la temperatura
son directamente proporcionales, es decir, un
aumento de temperatura genera un aumento de
presión y viceversa.
5.- Los cambios de estado.
Sólidos: las fuerzas intermoleculares son muy grandes. Por ello, las partículas
quedan fuertemente unidas, formando redes o retículas. Por ello los sólidos
poseen
forma
propia
y
son
difíciles
de
comprimir.
Líquidos: las fuerzas intermoleculares son menores que en sólidos, por ello, las
partículas forman pequeños grupos que pueden desplazarse unos sobre los
otros, dotando a los líquidos de la capacidad de fluir. Los líquidos no poseen
forma
propia
y
son
difíciles
de
comprimir.
Gases: Las fuerzas intermoleculares son muy pequeñas, o nulas. Por ello las
partículas del gas se mueven caóticamente por todo el espacio del recipiente
que los contiene. Ocupan todo el volumen y son fácilmente comprimibles.
6.- Gráficas de calentamiento
(A)  calentamos el sólido. Aumenta
su temperatura y sus partículas
aumentan su movilidad (vibran).
(B)  alcanzamos la temperatura de
fusión. Se genera un equilibrio sólido –
líquido. La
temperatura
queda
constante.
(C)  Aumenta la temperatura del
liquido, y por tanto aumenta la
movilidad de las partículas del líquido.
(D)  la temperatura permanece
constante (temperatura de ebullición).
Se da un equilibro líquido – gas.
(E)  Calentamos el gas. Sus
partículas cada vez se mueven con
más
velocidad.
BUENA SUERTE !!!
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tema 2: la naturaleza corpuscular de la materia.